4.下列有关气体体积的叙述正确的是(　　 )

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

思路解析:影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离(又由温度和压强来决定)；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下，1 mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4 L·mol^-1，常温常压时则约为24.0 L·mol^-1。

答案：B

3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　 )

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水　　　　 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水　　　　 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

思路解析:首先计算所需溶质的质量：0.5 L×0.1 mol·L^-1×160 g·mol^-1=8 g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为0.5 L×0.1　 mol·L^-1×250 g·mol^-1=12.5 g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制500 mL溶液，加入水的量就不是500 mL了。

答案：D

2.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是(　　 )

A.m×50×18×6.02×10²³ B.×6.02×10²³

C.×6.02×10²³ D.

思路解析:m mL水的质量就是m g，其中所含水的物质的量为 mol，1滴水所含的水的物质的量为 mol，其中的水分子个数则为×6.02×10²³。

答案：B

1.若某原子的摩尔质量是M g·mol^-1，则一个该原子的真实质量是(　　 )

A.M g　　　　　 B. g　　　　　　　　 C. g　　　　　　 D.g

思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×10²³个，所以1个原子的质量就为 g。

答案：C

7.(16分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有_____ 。

(2)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____ ，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进： _____ 。

(3)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的化学方程式为_____ 。

(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后得方案相对于前方案_____ (填“更合理”或“不合理”)，理由是_____ 。

[解析](1)过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)Fe²⁺ 很容易被空气中的氧气氧化为Fe₃+，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe³⁺ 转化为Fe₂+，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。

(3)稀H₂SO₄不能直接氧化Cu，加入氧化性的H₂O₂可氧化。

(4)实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间(生产效率)等方面思考，故后者更合理。

答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾

(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄====CuSO₄+2H₂O

(4)更合理　因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大

6.(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

_____ (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_____ (填代号)。

a.高空排放　　　　　b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃　　d.用浓硫酸吸收

高温

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

根据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺ 的离子方程式是_____ 。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液

NaOH溶液　碘水

所选试剂为___。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___。

具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)a.Al³⁺ +4OH^- ==== +2H₂O　b.稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

［实验·探究］

4.下列说法错误的是(　)

A.回收照相业中的定影液可提取镁

B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁

C.回收可口可乐易拉罐可回收铝

D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属

[解析]选A。本题主要考查生活中常见物质的组成元素。不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而阳极泥中则含有金、银等杂质，故B、C、D都正确。照相底片上涂有AgBr,故从定影液中可提取银而不是镁。

[解析]选D。海水中Mg²⁺ 浓度比较低，首先要完成对Mg²⁺ 的富集(用石灰乳使Mg²⁺ 变为沉淀)。MgO的熔沸点远高于MgCl₂，故电解MgO要比电解MgCl₂更耗能。

3.(2010·朝阳区高一检测)下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　)

[解析]选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。

2.下列说法不正确的是(　)

A.自然界中不存在游离态的金属单质

B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护

[解析]选A。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。

1.(多选)下列物质在冶炼过程中，需加入还原剂的是(　)

A.HgO　　　B.Al₂O₃

C.Fe₂O₃　　D.CuSO₄

[解析]选C、D。在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属如Fe、Cu，而后面的金属如Hg适合用热分解法，前面的金属如Al适合用电解法。