21.(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。

 

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是______,导管B除了导气外还具有的作用是_________。

②试管C置于冰水浴中的目的是__________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用______(填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从______口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是___________。

 

③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______。

a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b.环己醇的实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下是区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_____________________。

a.用酸性高锰酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

[解析](1)①在化学实验中,加入碎瓷片的作用是防暴沸;导管B比较长,能增加与空气的接触面积,其作用是导气和将生成的气体物质冷凝。

②因反应产物环己烯的沸点只有83 ℃,易挥发,将其置于冰水浴中的目的是防止其挥发,减少产物的损失。

(2)①环己烯难溶于水,且密度比水小,加入饱和食盐水后,溶液分层,其在上层;环己烯中含有碳碳双键,能被KMnO4溶液氧化;稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的;Na2CO3溶液不与环己烯反应,且能与酸性物质反应,能达到实验目的。

②蒸馏时冷却水应从g口进入,这样水才能充满整个冷凝器,冷却水与气体形成逆流,从而达到充分冷凝。加入生石灰(CaO),使产品中的水跟生石灰反应,再加以蒸馏就可以制得无水产品了。

③根据环己烯的沸点可知温度应控制在83 ℃左右。影响精品环己烯质量低于理论值可能的因素应从原料和产品的损耗及原料的转化方面去分析。蒸馏时从70 ℃开始收集产品,并没有损耗产品;环己醇的实际用量多,可能有一部分不能转化成环己烯,使得精品环己烯质量低于理论值;制备粗品时环己醇随产品一起蒸出,是反应已经完成了才进行的,不影响精品环己烯的质量。

(3)纯净物都有固定的沸点,可通过测定其沸点的方法来区别环己烯精品和粗品。环己烯精品和粗品中都含有环己烯,都能与酸性KMnO4溶液反应,无法区别。金属钠与环己烯粗品反应有气体生成,而与精品不反应,也可以用来区别环己烯精品和粗品。

答案:(1)①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发

(2)①上 c ②g 利于环己烯的蒸出

③83 ℃ b (3)b、c

20.(10分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,又是形成酸雨的罪魁祸首之一,从一定程度上讲,可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。

(1)目前,食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量,通常采用的实验方法主要是:样品经处理后,加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定,再加入硫酸使二氧化硫游离,再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。

①写出SO2与NaOH反应的离子方程式_______________

___________________________________________。

②碘与SO2反应时,为使现象明显可通常在碘水中加入_____指示剂。

(2)火力发电是山东的重要电力来源,但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示:

 

已知海水中主要含有Na+ 、K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Cl- 、 、Br- 、 、 等离子,天然海水的pH≈8,呈弱碱性。

①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气,是利用了二氧化硫的哪些性质________;

A.酸性氧化物 B.还原性

C.易溶于水 D.漂白性

E.氧化性

②天然海水吸收含硫烟气后,用氧气进行氧化处理,其反应原理的离子方程式是____________;

③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是____________。

(3)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下,向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2,当反应达到平衡时,测得混合气体的物质的量为13.0 mol,则SO2的转化率为_______。

 

 。 

16.(10分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

 

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是______(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是__________

的缘故。

(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为_______;该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中_____族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的_____

(填字母)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理____

___________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为______。

[解析]因为都是短周期元素,可知A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢、氦、钠、碳、氮、氧、硅、氯。

(1)单质中熔点最高的是碳。

(2)由于碳的非金属性比硅强,故碳的氢化物比硅的氢化物稳定。

(3)A与E形成的化合物为NH3,溶于水得氨水,显碱性。

(4)原子获得一个电子释放出能量最大,说明最外层有7个电子,非金属性很强,故在第ⅦA族。

(5)吸收CO2产生O2的物质应该是Na2O2,适合航天员生存的人工态环境,应该与空气成分相同,因此应该充入N2

答案:(1)碳

(2)D的非金属性比G的强

(3)(4)ⅦA

(5)C、F 2Na2O2+2CO2 ====2Na2CO3+O2 N2

 0  23331  23339  23345  23349  23355  23357  23361  23367  23369  23375  23381  23385  23387  23391  23397  23399  23405  23409  23411  23415  23417  23421  23423  23425  23426  23427  23429  23430  23431  23433  23435  23439  23441  23445  23447  23451  23457  23459  23465  23469  23471  23475  23481  23487  23489  23495  23499  23501  23507  23511  23517  23525  447348 

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