3.关于卤族元素的下列叙述中正确的是(　)

A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

B.卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C.卤族元素单质都能与水剧烈反应

D.卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

[解析]选D。卤族元素位于周期表中第ⅦA族，均为非金属元素，能与H₂化合生成卤化氢，均能与水反应，只有F₂反应相当剧烈，卤素单质的活泼性与其物理性质没有直接关系，故选 D。

2.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(　)

A.D₃O+　　B.Li+　　C.OD-　　D.OH^-

[解析]选D。D₃O⁺ 的质子数为11，电子数为10，中子数为11；Li⁺ 的质子数为3，电子数为2，中子数为4；OD^- 的质子数为9，电子数为10，中子数为9；OH^- 的质子数为9，电子数为10，中子数为8，故选D。

1.2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。“嫦娥一号”担负的四大科学使命之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、

Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　)

A.4种　　B.5种　　C.6种　　D.7种

[解析]选D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，属于主族元素的有：第ⅠA族(Na,K)，第ⅡA族(Mg,Ca)，第ⅢA族(Al)，第ⅣA族(Si)，第ⅥA族(O)，共7种。铁为第Ⅷ族元素，其他为副族元素。

16.(15分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃-145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用过量乙醇的主要目的是_____。

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是_____。如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是_____。

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

_______________________。

(6)在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是_____。

[解析]在制取乙酸乙酯的实验中浓H₂SO₄的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na₂CO₃溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na₂CO₃溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na₂CO₃溶液。据信息知饱和CaCl₂溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。

答案：(1)催化剂和吸水剂

(2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成

(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

致使乙酸乙酯水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水

15.(12分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生产过程由下图表示：

(1)粉碎玉米的目的是_____ 。

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_____ 。

(3)步骤a的操作是_____ 。

A.蒸发　　B.萃取　　C.蒸馏　　D.分液

(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途： _____ 、 _____ 。

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

(C6H₁0O₅)n+nH₂O　 nC6H₁2O6

C6H₁2O6 2C₂H₅OH+2CO₂

根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_____kg。(相对分子质量：C-12　H-1 O-16)

(6)下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇_____ 。

A.是最理想的绿色能源

B.提供的能量来自于太阳能

C.生产和消费过程对空气没有任何影响

D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

[解析](1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。

(2)因为淀粉遇I₂变蓝，只要有淀粉存在，加I₂一定会变蓝，因此可用I₂或碘酒来检验淀粉是否完全水解。

(3)滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。

(4)纯度为99%的CO₂可以很好的利用，因为CO₂可以作碳酸饮料，还可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。

(6)据图可知，CO₂在光合作用下通过植物生成玉米等粮食，通过发酵等生成乙醇，乙醇在汽油中燃烧不产生污染物，但要有光能存在才能循环，也消耗掉大量粮食，消费过程中产生大量的CO₂会产生温室效应，故选B。

答案：(1)增大反应物的接触面积，从而提高反应速率(2)I₂　　(3)C

(4)制饮料　　制干冰　制纯碱等(写出两种即可)

(5)₅6.8　(6)B

3.125∶4.2∶3.644=6∶8∶7。

n(O₂)=1.01 L÷22.4 L·mol-1=0.045 mol，1 mol A完全燃烧消耗4.5 mol O₂，设A的分子式为(C6H8O7)n，

(C6H8O7)n+4.5O₂ 6nCO₂+4nH₂O,n=1，则A的分子式为C6H8O7。(2)A+3NaHCO₃ 3CO₂，A分子中含有3个

-COOH；又因为它与乙酸可发生酯化反应，说明A还含有醇羟基，又A分子中含7个氧原子，所以，A分子含1个醇羟基。A分子中含有8个氢，3个-COOH，1个醇羟基(-OH)共占4个氢，所以，还有4个氢与碳原子直接相连，即含2个

-CH₂COOH，4个与碳直接相连的氢完全相同，即2个

-CH₂COOH处于对称位置；(3)A分子含醇羟基、羧基，脱水方式有：①消去羟基和氢生成碳碳双键；②羧基和羟基脱去水生成酯；③两个羧基脱水生成酸酐。

14.(13分)已知化合物A中各元素的质量分数分别为

C:37. 5%，H：4.2%和O:58.3%。请填空：

(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需要消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是_____。

(2)实验表明：A中不含-CHO。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子中有4个位置相同的氢原子。则A的结构简式是_____ 。

(3)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的一种可能的结构简式_____ 。所含官能团名称： _____。

[解析](1)n(C)∶n(H)∶n(O)=(37.5/12)∶(4.2/1)∶(58.3/16)=

13.(12分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为_____ ；

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____ ，反应类型是_____ ；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式_____ ；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____ 。

[解析](1)m(C)=92.3%×104=96，则m(H)=8，此含量不可能含其他原子，则96÷12=8，所以分子式为C8H8；

(2)该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；

(3)分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；

(4)加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。

(5)按碳碳双键的加聚反应写即可。

12.分子式为C₅H₁0O₂的酯共有(不考虑立体异构)(　)

A.7种　　B.8种　　C.9种　　D.10种

[解析]选C。为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写：甲酸丁酯4种(丁基4种异构)、乙酸丙酯2种(丙基2种异构)、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种(丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构)共9种。

[讲台挥洒一刻]

有机物同分异构体的书写技巧

　(1)书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机物分子中，碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2。

　(2)熟练掌握碳原子数小于5的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数目，这对同分异构体的判断与书写十分重要。

即CH₄、C₂H6、C₃H8、-CH₃、-C₂H₅仅有1种结构；

C₄H₁0、-C₃H7有2种结构；-C₄H9有4种结构；

C₅H₁0有3种结构。

　(3)熟练掌握不同官能团之间的类别异构情况。

　①饱和一元羧酸、饱和一元酯：通式为CnH₂nO₂(n≥2)

　②葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖

　(4)苯的同系物或苯的衍生物的同分异构体的书写，应首先根据苯环上取代基的个数来考虑苯环上的位置异构，再考虑苯环取代基的碳架异构和官能团异构。

(5)书写同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，然后在本官能团的类别中考虑碳架异构，最后考虑位置异构。同时应遵循对称性、互补性、有序性，既可以做到不重复，又不遗漏。

11.(2010·青岛高一检测)下列关于有机物的说法中，不正确的是(　)

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D.用新制的Cu(OH)₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

[解析]选A。液化石油气主要成分为碳原子数较少的烃

类物质，A错误；苯能发生取代反应生成　、

等乙醇能与乙酸发生酯化反应(属取代反 应)，B正确；工业上利用油脂的皂化反应来制取肥皂，C

正确；可用新制Cu(OH)₂悬浊液来检验尿液中的葡萄糖，D正确。