4.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高　　　 D.H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点

3. 下列性质适合于分子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电

C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm³

2. 当S0₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.分子内化学键　　　 B.分子间距离　　　 C.分子构型　　　　 D.分子间作用力

1. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 (　　 )

A.食盐溶解　　　　　 B.铁的熔化　　　　 C.干冰升华　　　　 D.氯化铵的“升华”

4. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(　 )

A.1:3:1　 　B.2:3:1　　 C.2:2:1　　 D.1:3:3　　

分子晶体：

3. Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是　　 (　　 )

A.离子化合物　　　　 B.化学式为CsF₂C. 室温为固体　　　 D.室温为气体

2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.可溶于水　　　　　　　 B.有较高的熔点　　　　　

C.水溶液能导电　　　 　　D.熔融状态能导电

对 应 练 习

离子晶体：

1. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成　　　　　 (　　 )

A.离子晶体 　　　　　　　　　　　　　　B.分子晶体　　　

C.离子晶体，分子晶体都不可能形成　　 D.无法确定

构成粒子是　　　　　　 和　　　　　　 。　　　　　 和　　　 均属于金属晶体。

　　 　　　　　　、　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　

金属单质的熔点、沸点、硬度没有一定的规律，有的很高，有的很低。