短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置关系如图所示: (1)X元素单质的化学式是 .若X核内中子数与质子数相等.则X单质的摩尔质量是 ——青夏教育精英家教网—

8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：

(1)X元素单质的化学式是___________________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是__________________。

(2)Y单质的电子式是____________，Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。

解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。

(2)根据磷元素在周期表中的位置(从左到右排列)，Si、P、S原子半径依次减小，则磷原子半径介于硅原子和硫原子之间，可能范围是1.02-1.17。

答案：(1)①He　 4 g·mol^-1

②：

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是( 　　)

A.可溶于水　　　　　　　　　　 B.具有较高熔点

C.水溶液能导电　　　　　　　　 D.熔融状态下能导电

解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO₂具有较高的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。

答案：D

6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是(　　 )

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子被还原为氢气

解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H^-；抓住H⁺与H^-结构不同，则性质不同，逐一筛选。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A项错误。H^-是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H^-与Li⁺两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C项正确。H^-→H₂化合价升高，被氧化，D项错误。

答案：BC

5.下列叙述正确的是(　　 )

A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键

B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.气态单质分子中一定含有非极性键

解析：A项不正确，如H₂O₂分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na₂O₂中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。

答案：B

4.下列表达方式中错误的是(　　 )

A.氯化氢分子的电子式：H⁺［∶Cl∶］^-

B.S^2-的结构示意图：