4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应；钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应；氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢　　　　 氧　　　 氖　 　　钠　　　　 镁　　　　 氯

思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强；氖则既不易得电子，又不易失电子。

2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其他合理答案亦可)

1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO2Cu+CO₂↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递

13.(2010全国高考理综Ⅰ，28)

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________________。

思路解析：由装置图可以看到A为CO₂发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O₂，E为收集O₂的装置。实验室中使用大理石(CaCO₃)和HCl反应制取CO₂，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO₃饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑。生成的O₂可以用带火星的木条检验。

答案：(1)CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(2)

(3)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O₂

12.在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，发现易拉罐突然变瘪了。

(1)试解释易拉罐变瘪的原因。

(2)经过一段时间之后，又可以观察到的现象是什么。

(3)解释后一现象的原因。

(4)写出反应过程中的两个离子方程式：

答案：(1)易拉罐中的CO₂与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪。

(2)易拉罐又鼓起来。

(3)浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H₂，随着易拉罐内H₂量的增多，易拉罐内气压增大。

(4)CO₂+2OH^-====+H₂O

2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是____________________________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。

思路解析：(1)第一步反应的反应物有TiO₂、Cl₂和C，产物有TiCl₄和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO₂呢？在高温条件下，CO₂的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。

(2)反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。

答案：第一步：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　 C　 第二步：(1)2Mg+TiCl₄2MgCl₂+Ti

(2)因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。

10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是_______________。

思路解析：选用一种试剂即能与这些物质分别反应，又能产生不同的现象，才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锰作为切入口，中学里学到的二氧化锰的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸分别与其他物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反应，有气体放出，溶液颜色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应，溶液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应，溶液颜色变浅绿，同时有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锰与浓盐酸反应，有刺激性气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。

答案：浓盐酸

9.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl₂溶液和Al₂(SO₃)₃溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：

(1)____________________________________。(2)________________________________。

(3)____________________________________。(4)________________________________。

思路解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

(2)2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

(3)2Al(OH)₃+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+6H₂O

(4)Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

8.一般来说，多数合金(以硬铝为例)与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。

思路解析：一般来说，多数合金与其各成分金属相比较，合金的熔点低于其成分金属的熔点；强度和硬度则比其成分金属大。

答案：较低　 较大　 较小