15.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液H⁺ 浓度不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液H⁺ 浓度增大

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

[解析]选D。电解稀H₂SO₄，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液H⁺ 浓度增大。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的H⁺ 浓度减小。电解Na₂SO₄溶液时，在阳极发生反应：4OH--4e^- ====2H₂O⁺

O₂↑，在阴极发生反应：2H⁺ +2e^- ====H₂↑，由于两电极通过电量相等，故放出H₂与O₂的物质的量之比为2∶1，电解CuCl₂溶液时，阴极反应为Cu²⁺ +2e^- ====Cu，阳极反应为2Cl--2e^- ====Cl₂↑，两极通过电量相等时，Cu和Cl₂的物质的量之比为1∶1。

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

14.(多选)下列化合物，苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是( )

同理分析B、C、D三个选项易知它们苯环上一溴代物的同分异构体数目分别为2种、3种、1种。

13.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) 　C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( )

A.容器内的压强不随时间而变化

B.混合气体的密度不再随时间而变化

C.A的质量不再改变

D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

[解析]选A。所给反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以压强不变不是反应达到平衡的标志。选A。

12.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )

A.单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B.原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D.元素的最高化合价：W<X<Y<Z

[解析]选B。本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增而增加，有特例(O、F无正价)。

11.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )

A.石墨转化为金刚石

B.NaCl晶体溶于水

C.干冰升华

D.HCl溶于水

[解析]选C。A.石墨与金刚石属于不同的单质，故转化过程中既断裂共价键，又生成共价键。B.NaCl晶体溶于水，发生电离NaCl====Na⁺ +Cl-，断裂离子键。C.干冰升华，CO₂分子间距离增大，破坏分子间作用力，不破坏化学键。D.HCl溶于水，发生电离HCl===H⁺ +Cl-，断裂共价键。

10.下列对指定电极的反应式书写不正确的是( )

A.铜锌(稀硫酸作电解质溶液)原电池的正极： Zn-2e^- ====Zn²⁺

B.钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-2e^- ====Fe²⁺

C.电解CuCl₂溶液的阳极：2Cl--2e^- ====Cl₂↑

D.电解熔融氧化铝的阴极：Al³⁺ +3e^- ====Al

[解析]选A。铜锌原电池的正极发生还原反应，电极反应式为：2H⁺ +2e^- ====H₂↑。

9.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是( )

[解析]选C。原子利用率为100%，是绿色化学的目标，A、B两项反应物没有全部转化为所需产物。D项中要保证稀硫酸和铁屑过量，故只有C项正确。

8.用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是( )

A.加少量稀盐酸

B.加入一定量的ZnSO₄溶液

C.加水

D.加少量蓝矾晶体

[解析]选D。D选项加入蓝矾晶体后，将形成原电池，反应速率加快，其他各选项均不符合题意。

7．某有机物的结构简式为

下列关于该有机物的叙述不正确的是( )

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与H₂发生加成反应

C.能发生银镜反应

D.可以发生酯化反应

[解析]选C。该有机物中含有-OH故能与Na反应产生H2，可以与酸发生酯化反应，A、D正确。该有机物含有　 与H2发生加成反应，B正确。该有机物不含

-CHO，故C错误。

6．(2009·上海高考)^1- 丁醇和乙酸在浓硫

酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应

温度为115 ℃-125 ℃，反应装置如图。下列

对该实验的描述错误的是( )

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高^1- 丁醇的转化率

[解析]选C。该酯化反应需要的温度为115 ℃-125 ℃，水浴的最高温度为100 ℃，A项正确。长导管可以起到冷凝回流的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。