高三化学网稿有机化学错题录
撰稿：路季滨 审稿：贺新
1．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤
2．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
3．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：
HC≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N，对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
4．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
5．一定量的有机物与足量的金属钠反应生成xL气体，在相同条件下相同物质的量的该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应生成yL气体，已知x＜y，则该有机物可能是
A．
B．CH2==CH―COOH C．HOOCCH（OH）CH2COOH D．C6H5OH
6．⑴具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。lmolA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。
⑵化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60％，氢的质量分数为13.3％。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
⑶D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式 。
7．CO、CH4均为常见的可燃性气体。
⑴等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为： 。
⑵
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
8、1mol
跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为
A、3 mol B、4 mol C、3n mol D、4n mol
9、芳香化合物A、B互为同分异构体，A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。其中E只能得到两种一溴取代物，I(过氧乙酸)的结构简式为：
(1)写出E的结构简式________________。
(2)A有两种可能的结构，写出相应的结构简式_______、_________。
(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_____________，反应类型________。
(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________。
(5)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_____________。
10．现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为
(1)混合物中A可能的分子式___________；B可能的分子式_____________。
(2)若n(A) : n(B)＝1:1时，
A的名称________________；B的名称_______________。
(3)若n(A) : n(B)≠1:1时，
A的结构简式为_____________________________________；
B的结构简式为_____________________________________。
则n(A) : n(B)＝__________。
11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的
（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
12．尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 ，其苯环只与―OH和―COOR（R：烃基）两类取代基直接相连的同分异构体有 种。写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： 。
13．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
几种物质的沸点
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点/℃
56. 2
77. 06
78
117. 9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70―
④取出蒸馏器中的残液，冷却后向残液中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收温度在115―
请回答下列问题：
⑴加入烧碱使溶液的pH=10的目的是 。
⑵在70―
⑶在步骤④中，加入过量浓硫酸并蒸馏的目的是（用化学方程式表示）
。
14．已知：R―Cl +HCN―→R―CN+HCl（R：烃基） R―CN
RCOOH
某烃A有以下转化关系，根据下面的反应路线及所给信息填空：
⑴以上反应中属于加成反应的有：A→B、
⑵A的结构简式：
⑶试写出G→H的化学反应方程式：
15．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++OH――→CH3COO―+NH4++NH3+Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O―+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO3―
D．丙烯聚合：nCH2==CHCH3―→
16．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为
A．2molBr2、2molNaOH B．2molBr2、3molNaOH
C．3molBr2、4molNaOH D．4molBr2、4molNaOH
17．两种饱和一元醇的混合物
A．混合物中一定有甲醇
B．混合物中一定有乙醇
C．混合物中相对分子质量较小的醇的物质的量分数可能为50%
D．可能是乙醇与丙醇的混合物
18．(7分)制备乙酸乙酯时，其中通常含有一定量的乙酸和乙醇杂质。现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请按要求在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。
试剂：a b
分离方法：① ② ③
分离的物质：A E
19．在400K和常压下，将1.5LCxHy的蒸气在a L氧气中完全燃烧后，体积增大至（a+3）L。
⑴则该烃在组成上必须满足的条件是________________；
⑵当a=
⑶常温常压下，将CxHy蒸气与氧气的混和气体V L点火燃烧，产物通过浓硫酸后待恢复至原条件时，气体为0.5VL。则该烃的组成必须满足的条件是_______________。
请写出⑴⑵的计算过程。
20．两种气态烃以任意比例混合，在
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H
21．两种气态烃混合物20mL，与过量O2混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸时，体积减少了30mL，然后通过碱石灰，体积又减少了40mL(在相同状况下测定)，问混合烃组成可能有几种？在可能组成中，每种烃各占多少mL？
22．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水
23．某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是
A、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 B、四种物质都有
C、有甲酸乙酯和甲醇 D、有甲酸乙酯和甲酸
24．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
25、已知苯甲醛易被空气氧化：苯甲醇沸点为
沸点为
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答：
(1)操作I的名称是 ，乙醚溶液中所溶解的主要成份是 。
(2)操作II的名称是 。
(3)操作Ⅲ的名称是 ，产品乙是 。
(4)操作II中温度计水银球上沿x放置的位置应为 (图a、b、c或d)，该操作中，除需带支管烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器是 ，收集产品甲的适宜温度为 。
26．⑴化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是 ；
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式
；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是 。
⑵化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。
⑶A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是 。
27．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2HBrR－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。
⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
⑷请设计合理方案从
合成
（用反应流程图表示，注明反应条件）。
28．α―松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
（1）试剂1是 ，试剂2是 。
（2）A至H中，能发生银镜反应的是 。
（3）G和H的结构简式分别是：G ；H 。
（4）E转化为F的反应方程式是 。
错题录三――有机化学答案
1．分析：有机物的检验实验必须注意溶液酸碱性，如实验①卤素离子的检验应排除OH―干扰，④⑤醛基的检验应在碱性条件下进行，都是因为未中和剩余酸碱而造成实验失败；制乙烯必须注意反应温度为
2．分析：除杂应遵循的原则是除去杂质的同时不引入新杂质，D乙酸乙酯(乙酸)，加入乙醇和浓硫酸，然后加热的操作，因为酯化反应为可逆反应，因此无法完全除去杂质，而且引入了醇。C选项中乙醛与乙酸的沸点都较低，难以通过蒸馏法分离，加入新制的生石灰，可以使乙酸转化为沸点较高的盐，而且新制的生石灰可以吸收生成的水，然后蒸馏可以得到纯净的乙醛。
答案为D
3．分析：此物质为分子晶体，因此硬度较低，A不正确。此分子中仅含有C≡C，若由乙炔和含氮化合物加聚制得，乙炔应转化为C==C，或C―C，因此D不正确。
答案为B
4．分析：此分子的不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，另外2个不饱和度可能是2个C==O，或1个C≡C。若含1个C≡C，则2个O原子只能为两个羟基；或有2个C==O，可能是两个醛基或一个醛基与一个羰基。 答案为D
5．答案为C
6．⑴A：CH2==C（CH3）COOH；CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH
⑵
(2分)．
⑶
7．⑴1：4 ⑵①0.33 ②b≥
8．分析：注意此物质是高分子化合物，每个链结中含有2个醇酯的结构，消耗NaOH物质的量2mol，含1个酚酯，消耗NaOH物质的量1mol，合计为4mol，乘上链结数n，为4nmol。
答案为D
9．分析：E的不饱和度为5，除苯环外应还有一个羧基，一个羟基；由F、G、H、I间的转化，可以推断B的总碳原子数目，由A、B互为同分异构体的信息，可以推断C的碳原子数与结构。
答案为
(1) 
(2)
(3) 
，置换反应
(4) 
(5)C和F
10．分析：先用平均值法，求算出两种链状饱和一元醇的平均式量，由平均式量的数值可以推断出其中一定含甲醇。答案为(1) CH4O C3H8O或C4H10O (2)甲醇 1―丙醇、2―丙醇
11．分析：丙烯酰胺的不饱和度为2，且含有O、N原子，因此同分异构体较多，不必一一写出，③错误。
答案为D
12．分析：对羟基苯甲酸是苯环上有1个羧基，对位1个羟基。注意尼泊金乙酯中有酯基和酚羟基都与NaOH反应，方程式中注意生成水的量。
答案为C11H14O3 12 
13．答案：⑴将乙酸中和成难挥发的乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解生成乙酸钠和乙醇。
⑵乙醇 ⑶2CH3COONa+H2SO4==Na2SO4+2CH3COOH↑、浓硫酸吸水
14．分析：此推断题注意加成与消去反应是互逆的过程，另外加聚也属于加成反应。
答案：3．⑴C→D、C→B、C→E、H→
⑵C6H5CH==CH2 ⑶略
15．分析：醋酸为弱酸，不能写成H+形式，A错误；银镜反应未配平，B错误；烯烃的聚合是双键两端的C原子与其他链节相连，因此D错误。答案：C
16．分析：此有机物中有酚酯的结构，可消耗2mol的NaOH，2个酚羟基，又可消耗2mol的NaOH；1个C==C双键，消耗1molBr2、酚羟基有两个邻位氢，发生取代反应，可消耗2molBr2。答案：C
17．分析：先用平均值法，求算出两种链状饱和一元醇的平均式量，由平均式量的数值可以推断出其中一定含甲醇。答案：BD
18．答案：试剂：a饱和Na2CO3溶液b浓硫酸 分离方法：①分液②蒸馏③蒸馏
分离的物质：A乙酸乙酯E乙醇
19．分析与答案：有机燃烧计算应特别注意相同条件下反应前后体积变化，利用体积差求算分子中的H原子数目。
⑴CxHy +（x+y/4）O2――→xCO2 + y/2H2O △V
1 （x+y/4） x y/2 y/4―1
y = 8
∵该烃完全燃烧生成CO2 ∴1.5（x+y/4）≤ a
x ≤（
⑵当a=
∴该烃可能是C4H8 ，C3H8
⑶x ≤ 1+y/4 或y ≥ 4x―4
20．分析：烃燃烧计算应特别注意相同条件下反应前后体积变化，相同条件下反应前后体积不变则说明烃分子中的H原子数目为4，因此B一定不符合此条件，D中C2H2、C3H6两者1：1混合时可以满足反应前后体积不变的要求，其他比例混合时则不符合要求。答案：BD
21．答案：C2H2 10mL C2H4 10mL 或 C2H2 15mL C2H6 5mL
22．答案：BD
23．解析：③是酯的性质，①②是醛基的特性，综合三点信息，一定有甲酸乙酯。答案：A
24．解析：苯(苯酚)不可以使用浓溴水除杂质。乙醛和乙酸的沸点接近，利用蒸馏法不易分离完全，加入新制的生石灰，可以与乙酸反应生成盐，又可以与反应生成的水化合成氢氧化钙，两者沸点较高，易与乙醛分离。乙酸乙酯(乙酸)的标准分离方法是用饱和碳酸钠溶液，分液。答案：D
25、答案：(1)分液，苯甲醇；(2)蒸馏；(3)过滤；苯甲酸；(4)b；酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶；
26．
答案：（1）①羟基
CH3
②(CH3)
CH3
③CH3―CH―CH2OH
CH3
（2）① ②
（3）
27．
（1）
（2）9种 （3）保护酚羟基，使之不被氧化
（4）
28．（1）O2 Br2
（2）CH3CHO
（3）
（4）
2009年高考政治热点专题复习:“金融海啸”完全解读
“金融海啸”及其影响
1. 华尔街百年危局的发生和发展。华尔街是美国金融机构最集中的街区，是现代金融业的发源地，是全球金融体系的“大脑”。自2007年2月开始，美国次贷危机逐渐升级，房价猛烈下跌、股市大幅下挫、投行接二连三地破产，华尔街濒临崩溃（见下页图解）。此次金融危机波及范围之广、影响程度之深、冲击强度之大，为20世纪30年代以来所罕见。
2. 华尔街金融危机的影响。（1）爆发于华尔街的次贷危机迅速向两个方向传导：一是向其他国家的金融系统传导。欧洲的金融系统首当其冲，欧盟国家如临大敌。冰岛甚至一夜之间由全球最富有的国家，成为首个因为金融危机濒临破产的国家。韩国、乌克兰等国也面临巨大的债务压力。二是向实体经济传导。从就业、零售额等指标来看，以及通用汽车等制造业巨头的现状来看，美国经济已经不可避免地进入衰退。而此前，英国已经成为首个因金融危机而陷入经济衰退的国家。（2）国际金融危机已从局部发展到全球，从发达国家传导到新兴市场国家，从金融领域扩散到实体经济领域，给世界各国经济发展和人民生活带来严重影响。
“金融海啸”危局及其影响
危
机
影
响
危
机
发
展
2. 发生“金融海啸”的原因：（1）金融监管的缺陷和漏洞。风险评估和金融监管远远跟不上创新的速度，而缺乏监控的信用急剧膨胀是弱不禁风的。（2）美国“寅吃卯粮”的过度消费模式。依靠资产价格膨胀，美国银行业在住房按揭贷款上的创新，发行了大量的消费信贷，提高了美国的消费能力。在这个过程重，积累了大量的系统性风险。（3）虚拟经济和实体经济的脱节。由于股市预期财富增长速度远超实体经济所能支持的速度，社会又没有及时的纠错机制制止虚拟经济与实体经济的进一步分离，泡沫的膨胀与破灭就不可避免。（4）世界金融体系的缺陷。www.ks5u.com
全球金融危机的应对
1．全球金融危机的应对之策。（1）当务之急是继续采取一切必要措施，尽快恢复市场信心，遏制金融危机扩散和蔓延。（2）主要发达经济体应该承担应尽的责任和义务，实施有利于本国和世界经济金融稳定和发展的宏观经济政策，积极稳定自身和国际金融市场。（3）各国应该加强宏观经济政策协调，扩大经济金融信息交流，深化国际金融监管合作。
2．关注发展中国家。（1）原因：发展中国家经济发展水平低，经济结构单一，金融体系抗风险能力弱。（2）对策：第一，切实帮助发展中国家保持金融稳定和经济增长。第二，切实保持和增加对发展中国家的援助。第三，切实保持发展中国家经济金融稳定。
3．中国应对措施。（1）加强宏观调控，保持了经济平稳较快发展的势头，中国经济发展的基本态势没有改变。中国经济平稳较快发展本身就是对维护国际金融稳定、促进世界经济发展的重要贡献。（2）中国政府将继续采取有效措施，着力扩大内需特别是消费需求，实现经济平稳较快增长，为促进世界经济稳定发挥建设性作用。
相关知识1 改革国际金融体系和国际经济秩序
1．国际金融体系和经济秩序改革的紧迫性。二战后，长期把持国际货币和金融体制，聚敛财富，行使霸权，支撑美国经济繁荣。但冷战后，美国主导的国际金融秩序危机不断，捉襟见肘。次贷危机的爆发及其深远影响表明，美国主导的国际金融体系和国际经济秩序，不但未能提升全球经济对抗风险的能力，反而成为加速危机蔓延的罪魁祸首。
2．中国参与国际金融合作：（1）作为国际社会负责任的成员，中国为维护国际金融稳定、促进世界经济发展发挥了积极的作用。（2）中国愿继续参与维护国际金融稳定、促进世界经济发展的国际合作，加大对受这场金融危机影响的发展中国家的支持。
3．中国主张对国际金融体系进行必要的改革。（1）原则：全面性、均衡性、渐进性、实效性。（2）方向：建立公平、公正、包容、有序的国际金融新秩序。（3）措施：一是加强国际金融监管合作，完善国际监管体系。二是推动国际金融组织改革，提高发展中国家在国际金融组织中的代表性和发言权。三是鼓励区域金融合作。四是改善国际货币体系，推进国际货币体系多元化，共同支撑国际货币体系稳定。
相关知识2 经济全球化及其影响
1．经济全球化是指在不断发展的科技革命和生产国际化的推动下，各国经济相互依赖、相互渗透日益加深，形成一个有机整体。经济全球化是一个客观过程，是生产力发展达到一个新阶段，要求进一步跨越民族国家疆界的产物。
2．经济全球化正在改变着世界：（1）世界生产力迅速提高；（2）国际分工向广度和深度发展；（3）国际贸易迅速增长，成为世界经济增长的强大推动力，同时贸易中的垄断和竞争加剧。（4）国际金融作为世界经济运行的核心，促进了生产国际化和资本国际化。
3．经济全球化带来的机遇与挑战。（1）机遇表现在四个方面：第一，全球化使商品、服务、资本、人才、资源等各种要素流动的技术性和政策性障碍大幅减小，加快了世界贸易自由化趋势。第二，全球化促使各国参与国际合作与分工，促进了世界范围生产要素的转移和资源的配置。第三，全球化推动了世界经济结构的调整，全球工业化的重心正由西半球移向东半球。第四，全球化推动了全球竞争，推动了世界性的企业兼并、重组和结构调整，促使企业突出核心业务、组成战略联盟、加大投入和改革管理，以增强竞争力。（2）挑战：首先，各国经济相互依赖性增大，经济危机的“传染性”急剧增强，增大了全球经济风险。其次，各国经济主权的独立性正面临日益严峻的考验。最后，全球化过程中，竞争创造了效率，同时也使财富越来越向少数国家或少数利益集团集中，导致全球范围内的贫富差距进一步扩大。
2009届先知模拟卷
理综试题(二)
(试卷总分300分 考试时间150分钟)
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
可能用到的相对原子质量：H―
K―39 Bi－209
2009高考政治热点：建立基本医疗卫生制度
一、【背景资料】
1、2008年10月14日，为建立和完善适合中国国情的医药卫生体制，促进人人享有基本医疗卫生服务，逐步解决群众看病难看病贵问题，不断提高全国人民的健康水平，按照国务院的工作部署，深化医药卫生体制改革部际协调工作小组在深入调研、集思广益的基础上，组织起草了《关于深化医药卫生体制改革的意见（征求意见稿）》。
2、2008年4月14日，财政部发布《新型农村合作医疗补助资金国库集中支付管理暂行办法》 。
2009高考政治热点：出台房地产新政 助推楼市健康发展
为应对国际金融危机对我国可能产生的影响，支持扩大内需，提高对居民购买普通自住房的金融服务水平，保障和改善民生，按照党中央、国务院的统一部署，今年10月22日，央行、财政部等部门最新出台多项针对房地产的“救市”措施。这些措施内容包括：对个人首次购买90平米及以下普通住房，统一将契税税率下调至1%；金融机构在对居民首次购买自住普通住房和改善型普通自住房提供贷款时，贷款利率的下限扩大为贷款基准利率的0.7倍，最低首付款比例调整为20%等。
【理论分析】
2009高考政治热点：免除城市义务教育阶段学杂费,建设人力资源强国
一、【背景资料】
2008年7月30日，中国国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，研究部署全面免除城市义务教育阶段学生学杂费工作。2008年8月15日，为贯彻《中华人民共和国义务教育法》，落实科学发展观，促进教育公平，国务院下发了《国务院关于做好免除城市义务教育阶段学生学杂费工作的通知》，决定在全面实施农村义务教育经费保障机制改革的基础上，免除城市义务教育阶段学生学杂费，同时进一步强化政府对义务教育的保障责任 从今年秋季学期开始，我国在全国范围内全部免除了城市义务教育阶段学生学杂费，至此，我国义务教育的百年梦想终于成为现实。这一具有历史意义的举措，是我国推动义务教育均衡发展的重要前提，是全面提高义务教育质量的新的起点。
《基本概念、基本理论》错题录
一、基本概念
1、在一定条件下，RO3n- 和 I－ 发生反应的离子方程式如下：
RO3n-+ 6I－+ 6H+ →R-+ 3I2 + 3H2O
⑴RO3n-中R元素的化合价是
⑵R元素的原子最外层电子数是
2、(1) P + CuSO4 + H2O→ Cu3P+ H2SO4 + H3PO4，问：1mol CuSO4能氧化多少molP？
(2)化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
①BrFx中X=____。②该反应的化学方程式是：___________________
③此反应中的氧化剂是__________还原剂______________。
3、Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O
氧化产物 还原产物____ ____被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比__
4、已知（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) ΔH1= a kJ ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (g) ΔH2= b kJ ?mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ΔH3= c kJ ?mol-1
(4)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (l) ΔH4= d kJ ?mol-1，下列关系式中正确的是
A、a ?c?0 B、b?d?
5、一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
；
相同条件下，在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应并达到平衡时，放出的热量_______92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因__________ 。
6、下列物质中，肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质。
B．只由一种原子组成的物质。
C．只由一种分子组成的物质。
D．只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。
7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
⑺
⑻
⑼
⑽
8、向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,下
列说法正确的是
A．硫酸铜不溶解,其浓度不变
B．硫酸铜可溶解,并达到溶解平衡,其质量不变
C．溶液的浓度不变
D．溶液的质量不变
E．溶液的质量减少
F．硫酸铜变为CuSO4•5H2O,其质量为W*250/
G．硫酸铜变为CuSO4•5H2O,其质量大于W*250/
9、请写出以下化学反应的离子方程式：
⑴氯气和水
⑵草木灰的水溶液显碱性
⑶硫酸铜和氢氧化钡
⑷铝与烧碱溶液
⑸亚硫酸钠中滴入溴水，溴水褪色
⑹偏铝酸钠与氯化铝溶液混合
⑺碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾混合
⑻足量的氯气与溴化亚铁
⑼次氯酸钙与过量的二氧化碳
⑽氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：
至沉淀完全：
湖南省雅礼中学2009届高三第七次月考
理综试题
雅礼中学理科综合组
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共300分。考试时间150分钟第I卷（选择题 共126分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试题卷的答题卡上，并认真核对号码。
2．每小题选出答案后，将答案填入答题卷的相应位置，答在试题卷上答案视为无效。
可能用到的相对原子质量：
K-39 Cu-64 S-32 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Al-27 O-16 C-12