专题三 有关机械效率计算专题
高三第二学期错题录(3)
1．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)
A．物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
2．下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
3．下列离子方程式中，不正确的是
A．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．次氯酸钙溶液中通入适量的SO2：
Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COO―+NH4+
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br―+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl―
4．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
F2、Cl2分别与H2反应
比较F2、Cl2的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
测定等物质的量浓度盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
5．常温下，向0.1mol下列物质①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入
A．⑤①③④② B．⑤②①③④
C．⑤①④③② D．②⑤①③④
6．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是
A．为了防止富含脂肪食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物
C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应在热水中溶解洗衣粉
7．在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①=④=③=② D．④=①>③>②
8．下列情况不能用胶体知识加以解释的是
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
9．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是
A．酚酞溶液、NaOH、KNO3
B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl
10．在一定条件下，下列物质可以跟右图所示有机物反应的是
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH水溶液 ③KOH醇溶液
④Na ⑤CuO
A．①②④
B．①③④
C．①②④⑤
D．全部
11．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观
察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：
4OH－一4e－ === O2↑十2H2O
B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：
2H++2e－=== H2↑
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
12．同主族元素组成的化合物具有相似的化学性质。碘化膦(PH4I)是一种晶体，根据所学知识，判断关于PH4I的描述错误的是
A．它是离子晶体，稳定 B．它能与AgNO3溶液反应生成沉淀
C．它能跟强碱反应放出气体 D．该物质中含离子键、共价键、配位键
13．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2 ②Na＋O2 ③CH4＋O2 ④Fe＋O2 ⑤Zn＋HNO3 ⑥NH3＋O2 ⑦Fe＋Cl2。在不同的条件下能得到不同产物的是
A．全部 B．除⑦外 C．除⑤和⑥外 D．除④⑦外
14．KNO3 + S + C →K2S + N2 + CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量
A．
15．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A． B． C． D．
16．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1mol
③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol
A．① B．② C．②③ D．①②
17．取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．
18．ZnCl2与盐酸的混合液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质及盐酸，应选用的试剂是
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3
19．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
20．实验室里需用480mL 0.1mol?L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶及胆矾进行配制，以下操作正确的是
A．加热胆矾待冷却后称取
B．称取
C．加热胆矾待冷却后称取
D．称取
21．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的是
A．盛放溴水的试剂瓶
B．配制苛性钠溶液时所用的容量瓶
C．盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D．盛放水玻璃的试剂瓶
22．某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是
A．约lmL B．约3mL C．约10mL D．无法判断
23．为除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是 ①通CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加A
A．③⑤①⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤④⑤②
24．化学工作者从反应C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g) 受到启发，提出在农药和有机合成工业上可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实。试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．水洗萃取法 D．升华法
25．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
26．下列实验方案合理的是
A．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
B． 鉴定SO
：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C．配制
D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中
27．下列有关实验所选用的试剂能达到目的的是
A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水
D．除掉C2H6中的C2H4用溴的四氯化碳溶液
28．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图所示，先观察到变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
29．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行的是
A．铜屑和稀硝酸 B．MnO2和浓盐酸
C．电石和水 D．碳酸钙和盐酸
30．只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区别0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L硫酸溶液，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③蒸馏水；④氯化钡溶液；⑤pH试纸；⑥0.1mol/L的Na2S2O3溶液
31．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
⑵实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程
。 装置C的作用是 。
⑶在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
⑷若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。
A、有白色沉淀生成 B、无现象 C、先生成白色沉淀而后沉淀消失
⑸D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ， 装置B的作用是 。
32．Ⅱ．在一定温度下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一个容积不变的容器中，充入2 mol SO2和1 mol O2，使之充分反应，放出的热量与196.6
kJ相比较 (填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：
。
33．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
⑴
⑵苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；而在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
⑴A的结构简式可能为_______________________________________。
⑵反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、_________、_________。
⑶反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_______________________。
⑷工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是____________________________________________________________________________。
⑸这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）__________________________________________________________。
34．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
⑴X元素在周期表中的位置是 周期 族。
⑵分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
⑶①C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。
⑷已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
35．⑴已知：①某些非金属元素的氧化物和氢化物一定条件下能发生反应，产生相应的非金属单质；②A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次递增；③ A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍； ④C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：
反应一：A、B化合物+B、C化合物 B单质+A、C化合物
反应二：A、D化合物+D、C化合物 D单质+A、C化合物
请回答：
①B单质的电子式是 ，B、C原子半径大小关系为 .
②写出满足“反应二”的化学反应方程式 .
③由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的化合物的化学式是 .
⑵铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：
①PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式： ；
②铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电极、以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是HSO4－，而不是SO42－。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：
负极反应式 Pb+HSO4－－2e－=PbSO4+H+
电池总反应式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
则铅蓄电池放电时正极反应式为： 。
36．⑴氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
取一定质量的均匀固体混合物A，加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体
①试写出Cu2O溶解于稀硝酸的离子反应方程式 。
②A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝ 。
⑵某化工厂以硫铁矿为原料生产硫酸。
①写出该化工厂生产过程的第一阶段反应的化学方程式： 。
②已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。
a．原料在进入接触室之前先净化 b．使用V2O5做催化剂 c．接触室中不使用很高的温度
d．用过量的空气跟SO2反应 e．接触氧化在常压下进行
37．现有含有一定量氧化钠的金属钠试样，请从下图中选用适当的装置用最简单的方法测定钠的纯度
 |
（1）请填写下列空白:
①写出实验中金属钠试样分别发生反应的化学方程式_______ _ _____
。
② 所选用装置（填序号） ，连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_______
__。
（2）有一同学设计方案如下：①称取试样质量为m
请回答：该实验方案能否成功 （填能或不能）若不能，简述原因
。
（3）请再设计一个实验方案，测定试样中钠的纯度（仪器、试剂可另选）
。
38．某研究学习小组查阅到以下资料，并设计下图所示的装置以探究NH3的还原性。
材料一：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
材料二：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，
Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在N2和H2的混合气体加入铁触煤，并加热至
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
（2）为证明NH3还原CuO的反应中有H2O生成，B中应放入的试剂是 。
（3）当观察到
（填现象），即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%
浓硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。
可证明还原产物中含有Cu2O的现象是 。
（5）请写出A中只生成Cu2O的化学方程式： 。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，其方法是
。
39．链烃A能发生如下图所示的一系列变化
在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O4。试填写下列空白：
（1）C6H8O4的结构简式为 。
（2）链烃A的结构简式为 。
（3）在反应①～⑦中属于取代反应的是 。
（4）写出反应④、⑦的化学方程式：
④ 。
⑦ 。
（5）I是G的具有链状结构的同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，写出符合条件的I的结构简式：
。
答案与解析：
1．解析：本反应是一个反应前后体积变化的化学反应，反应容器的特点就显得尤为重要，结合容器特点才能判断改变投料后所达平衡在组成与上一平衡状态是否一致。转化率与转化物质的量是不同的要注意审题。比例式要动手列一下以防列反。答案：D
2．解析：要积累特例。例如：含有Mn元素的化合物。简单阴离子的化合价为该元素的最低化合价。答案：C
3．解析：要注意正四价S的还原性，HClO的强氧化性。氨气通入水中参与反应可以以“NH
4．解析：在每一个可以发生的化学反应中总能表现出其特定的强弱关系，如：强酸之弱酸；强氧化性物质制弱氧化性物质等。但要注意结合每一个反应要找出反应发生的促成因素并分析是属于哪一个范畴的化学性质的相对强弱。答案：B
5．解析：注意以S2-为代表的非一价阴离子的水解特点，同时也能联想到非一价阳离子的水解特点。答案：A
6．解析：酶需要在一定温度才有良好的催化效果，家庭洗衣通常是在常温进行。答案：B
7．解析：注意S2-水解。答案：A
8．解析：结合胶体性质解决实际问题，注意常识的积累。A铝离子与碳酸氢根离子彻底水解。B胶体微粒不能通过半透膜。C胶粒带电。D盐析。答案：A
9．解析：在每一组选项的混合液中加入稀硫酸，分析加入稀硫酸前后的实验现象及变化。其中要注意C选项中NaNO3 与H2SO4 相遇生成硝酸将氧化FeCl2，Na2SO3与H2SO4 相遇生成二氧化硫将使品红漂白。
答案：B
10．解析：此题有很好的综合性，涉及到了醇和卤代烃的氧化和消除，注意特定结构。答案：C
11．解析：关闭K1时装置为一电解装置，a为正极产生成氧气，b为负极生成氢气。关闭K2时装置为原电池装置，发生氧气与氢气的氧化--还原反应。答案：C
12．解析：类比思维，碘化膦(PH4I)类比于氯化铵(NH4Cl)。答案：A
13．解析：⑤硝酸的浓度变化⑥在纯氧中点燃还是在空气中催化剂条件下氧化。⑦Fe和Cl2只能得到氯化铁，三价铁要想与铁单质生成亚铁离子必须得在水溶液中才行。答案：B
14．解析：注意审题“被1mol KNO3氧化”， 1mol KNO3得5mol电子可氧化
答案：C
15．解析：D氯化铵分解后的混合气体到达导管时随温度下降将重新化合成氯化铵固体造成堵塞。答案：D
16．解析：随着浓硫酸浓度的下降硫酸还原产物将由二氧化硫转化为氢气。极端假设思维方式：若“2 mol H2SO
17．解析：守恒法，1mole----1molOH-。答案：B
18．解析：跟据“除杂不引杂”运用排除法。答案：B
19．解析：氢氧化钠固体以潮解，称量时要在烧杯中进行并且快速称量。答案：D
20．解析：容量瓶只有一条刻度线，配置时只能定容一个体积。有五水合硫酸铜配置时就选用它，若加热去掉结晶水尽管理论可以但不符合实验步骤简约原则。答案：D
21．解析：“容量瓶”只有玻璃塞一种规格，在配置碱性溶液时也就只能采用，此外容量瓶不能用来储存溶液要及时装瓶。答案：CD
22．解析：试管的容积未给。注意试管的使用要求。答案：D
23．解析：除杂不引杂，要注意除去“NaOH溶液”带到“AlCl3溶液”中的钠离子。答案：D
24．解析：“C2H5Cl(l)”是液态且不溶于水，氯化氢基也溶入水。答案：B
25．解析：三溴苯酚不溶于水，但根据有机物之间大多互溶的特点三溴苯酚应可溶于苯无法分离。答案：D
26．答案：D
27．解析：硝酸银与足量的氨水可生成银氨络离子而溶解。答案：CD
28．解析：要注意通过有无外接电源区别电解和原电池装置。答案：B
29．解析：要从图形上分析装置特点，此“收集气体”装置反应出制取物质具有“无污染、密度大于空气”的特点。答案：D
30．解析：“Na2S2O3溶液”与“硫酸”在反应速率实验中的运用实例。
31．解析：根据装置特点判断制备的物质及反应原理。要注意结合反应进程分析B装置在不同反应阶段的作用。
答案：
⑴
⑵2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑；吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽；
⑶生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。
⑷B
⑸B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量氯气。
32．解析：①ΔH定义，②本题是一放热反应ΔH为负值。
Ⅰ．⑴
Ⅱ． ＞ 原因是：热化学方程式的意义是当有2molSO2消耗，生成2molSO3时，放热为196.6 kJ；此反应为可逆反应，转化率小于100%，消耗的SO2小于2mol，因此放热小于196.6kJ。
33．解析：有机反应特点：缓慢、副反应多。在分析有机合成反应条件或途径时要注意从这两个角度入手。
（1）
（2）加成；消去；水解(或取代)
34．解析：注意用字规范，注意“VIII”族和“
⑴2 ⅥA ⑵氢键 ⑶①
三角锥 ②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③小于 NH4＋+H2O
NH3?H2O+H+
⑷ab
35．解析：NH4HSO4酸性强于铵盐水解所带来的酸性。新信息“HSO4--”的接受在这题很重要。
⑴①：N∷N： N＞O(1分) ②3H2S+SO3===4S+3H2O(3分) ③NH4HSO4
⑵①PbO2+2OH--===PbO32--+H2O ②PbO2+2e--+HSO4--+3H+==PbSO4+2H2O
36．解析：注意守恒方法的使用，注意找到守恒分析的对象。
注意审题“依据化学平衡原理”思考问题时要注意紧扣题目。
⑴①3Cu2O+14H++2NO3--===6Cu2++7H2O+2NO↑ ②n(Cu)+n(Cu2O)=0.15mol
⑵①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②c、d
37．解析：本题涉及到定性实验的实验方案设计，要根据信息设计好获得数据的途径。此外，本题还要注意实验中由于要通过排水量气得到生成气体的体积，排水量气前用浓硫酸干燥是没有必要的。
（1）①： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH ②：⑤①④；G―A―B―F
（2）不能。原因有：①没有检验装置的气密性 ②在加热CuO之前，没有排除还原管中的氧气 ③没有干燥H2 ④空气中的水蒸汽 和CO2进入到U形管中
（3）方案A：①称取式样质量为m
方案B：①称取式样质量为m
方案C：①称取式样质量为m
38． 解析：“1:
定量实验中的数据通常是采取量取质量的方式数据更为准确操作更为简捷方便。
（1）C
（2）无水硫酸铜
（3）A中固体由黑色完全变为红色；或C中导管口再无气体逸出；或C中试管的液面不再下降 （答对其中一个即可）
（4）烧杯、量筒、玻璃棒；加入硫酸后溶液呈蓝色
（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O （6）称量反应前后装置A中固体的质量
39．解析：本题突破点在“2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O
结构为：
。本题还要注意特定条件给提供的提示作用。
（2）CH2==CH―CH3 （3）②⑤
（5）
专题一 受力分析在解决力学问题中的应用
正确对物体受力分析是解决力学题目的关键。在初中阶段主要初步学习了重力、摩擦力（包括滑动摩擦力、静摩擦力、滚动摩擦力）、弹力（包括压力、拉力、支持力、浮力等）。受力分析主要是分析这些力。初中物理要求研究的力学问题基本上是处于平衡状态下的，只有正确的对物体进行受力分析，才能准确合理的结合物理规律和公式来解决问题，所以受力分析是解决动力学问题的重要环节。下面简要分析受力分析在力学中的应用。
一、学习目标：
1、 掌握受力分析的方法；
2、 学会利用受力分析的方法分析解决问题。
2009高考政治热点：扩大内需保增长财政货币政策“双转向”
【热点背景】
最近党中央、国务院决定，对宏观经济政策作出重大调整。当前要实行积极的财政政策和适度宽松的货币政策，在努力稳定出口的同时，出台更加有力的十项措施扩大国内需求，以促进经济平稳较快增长。其中，扩大内需已经成为当前经济工作的重中之重。把稳健的财政政策调整为积极的财政政策，把从紧的货币政策调整为适度宽松的货币政策，对于切实解决经济发展中存在的突出矛盾和问题，保持经济社会平稳较快发展，防止出现大的起落具有重要意义。
当前进一步扩大内需、促进经济增长的十项措施:一是加快建设保障性安居工程。加大对廉租住房建设支持力度，加快棚户区改造，实施游牧民定居工程，扩大农村危房改造试点。二是加快农村基础设施建设。加大农村沼气、饮水安全工程和农村公路建设力度，完善农村电网，加快南水北调等重大水利工程建设和病险水库除险加固，加强大型灌区节水改造。加大扶贫开发力度。三是加快铁路、公路和机场等重大基础设施建设。重点建设一批客运专线、煤运通道项目和西部干线铁路，完善高速公路网，安排中西部干线机场和支线机场建设，加快城市电网改造。四是加快医疗卫生、文化教育事业发展。加强基层医疗卫生服务体系建设，加快中西部农村初中校舍改造，推进中西部地区特殊教育学校和乡镇综合文化站建设。五是加强生态环境建设。加快城镇污水、垃圾处理设施建设和重点流域水污染防治，加强重点防护林和天然林资源保护工程建设，支持重点节能减排工程建设。六是加快自主创新和结构调整。支持高技术产业化建设和产业技术进步，支持服务业发展。七是加快地震灾区灾后重建各项工作。八是提高城乡居民收入。提高明年粮食最低收购价格，提高农资综合直补、良种补贴、农机具补贴等标准，增加农民收入。提高低收入群体等社保对象待遇水平，增加城市和农村低保补助，继续提高企业退休人员基本养老金水平和优抚对象生活补助标准。九是在全国所有地区、所有行业全面实施增值税转型改革，鼓励企业技术改造，减轻企业负担１２００亿元。十是加大金融对经济增长的支持力度。取消对商业银行的信贷规模限制，合理扩大信贷规模，加大对重点工程、“三农”、中小企业和技术改造、兼并重组的信贷支持，有针对性地培育和巩固消费信贷增长点。初步匡算，实施上述工程建设，到２０１０年底约需投资４万亿元。为加快建设进度，会议决定，今年四季度先增加安排中央投资１０００亿元，明年灾后重建基金提前安排２００亿元，带动地方和社会投资，总规模达到４０００亿元。
这“一揽子”提振经济的举措，着力点在于“扩大内需”，目标在于“保持经济稳定增长”。这既是应对国际经济环境不利影响、保持我国经济平稳较快增长的需要，也是解决国内经济运行中的突出矛盾、促进经济又好又快发展的需求。这是中国政府近１０年来首次提出要实行“适度宽松的货币政策”，是货币政策上的一次重大转向。与此同时，财政政策也由“稳健”转为“积极”。货币和财政政策基调的双双调整标志着宏观调控开始全面转向扩张，保增长已明确成为下一阶段国内宏观调控的主要目标。
【经济学思考】
1、国家的宏观调控。积极的财政政策和适度宽松的货币政策是宏观调控的经济手段。从宏观调控的原因上看，市场调节不是万能的，市场调节有缺陷，需要国家的宏观调控。从目标上看，它能促进经济增长，增加就业，稳定物价，保持国际收支平衡。宏观调控运用的主要手段是经济、法律手段和行政手段，而且以经济手段和法律手段为主，发挥宏观调控手段的总体功能。 最近党中央、国务院决定，对宏观经济政策作出重大调整。当前要实行积极的财政政策和适度宽松的货币政策，在努力稳定出口的同时，出台更加有力的十项措施扩大国内需求，以促进经济平稳较快增长。
2、宏观调控转向防过冷防通缩，就要实行积极的财政政策。积极财政政策实际等于扩张性政策，积极财政政策的直接表现形式是通过发行国债，扩大赤字来加大政府投入。我国将扩大赤字发行国债。财政收支的三种情况：收大于支；收等于支 , 或收大于支略有节余； 收小于支。第一种情况意味着财政没充分利用 , 第二种状况叫做收支平衡 , 第二种状况就是财政赤字 , 财政赤字主要靠借债来弥补 , 但发行货币也是一种消除赤字的办法。不能笼统地看财政赤字是有利还是有害。一般说来 , 财政赤字过大会引发通货膨胀 , 但近年来我国运用适度的财政赤字对扩大内需 , 拉动经济增长 ,平衡总供给和总需求等产生了良好的作用。国家财政是通过预算实现的。2007年以来，保持多年的高增长低通胀局面发生改变，先是物价突然大涨，CPI价格指数高企，物价渐成为宏调重点。然而，2008年一季度之后，物价涨势趋于缓和并连续下降，8月份CPI已降至5%以下，但受原料价格上涨影响，PPI指数超过10%，因此仍在干扰管理层视线。与此同时，GDP增长出现快速回落，经济可能走向过冷成为人们新的担心。再加上国际金融局势急剧恶化，欧美日等发达国家已经或正在步入衰退期，外需大幅降低。显然，当前我国的宏观经济政策已经转向以维持国内经济稳定，促使中国经济增长保持平稳快速，不出现大幅回落为最主要目标。积极财政政策的直接表现形式是通过发行国债，扩大赤字来加大政府投入。积极财政政策实际等于扩张性政策，我国将扩大赤字发行国债，这会对明后两年预算带来影响，但这个规模完全在掌控范围内。中国财政部１０月２２日公告称，决定发行２００８年记账式（二十期）国债，实际发行面值金额２４０亿元，期限３０年，经投标确定的票面年利率为３．９１％。