2009届高三化学考前每日节练七

1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是D

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HCIO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

2．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下见光分解生成黑色的A；B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解；B和C用导线项链。在稀中组成原电池时，C上有气体产生；D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀；用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关与五种金属活动顺序的叙述正确的是D

   A．只能判断出       B．可判断出

   C．可判断出           D．可判断出

3．K₂SO₃易被KMnO₄等强氧化剂氧化，现将18molO.2mol/L的K₂SO₃的溶液与含有2.4×10^-3 KMnO₄溶液混合，恰好完全反应。则反应后锰元素的化合价为                ( B )

A．+6              B．+4                C．+2               D．+7

4．在一容积固定的真空密闭容器中，投入和，在一定温度下反应达平衡，此时的转化率为。若在同一温度同一容器中，最初投入的是和，反应达平衡时的转化率为，则下列判断正确的是（   A ）

    A．若，则          B．若，则

C．若，则          D．若，则

5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D

       A．b电极是阴极                              B．a电极与电源的正极相连接

       C．电解过程中，水是氧化剂           D．b电极附近溶液的pH变小

6．下列离子方程式书写不正确的是（  B  ）

    A．把加入到溶液中：

B．向溶液中滴入溶液：   

C．向中滴入溶液：   

D．向溶液中滴入溶液：

7．下列表述正确的是B

A．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH

B．为4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大小的顺序是：

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

8．(15分)

    W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所

    示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

(1)W的原子结构示意图为____________。

      能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_________________ (举一例)。

    (2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75％(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为________________________。

    (3)电解水溶液时，阴极的电极反应式为________________________________。

      工业上，以上述反应的阳极产物和为原料，制备漂白粉反应的化学方程

      式为________________________________________________________________。

    (4)已知：298 K时，金属钠与Y气体反应，生成lmol NaY固体时。放出热量414kJ；生成1mol NaY固体时，放出热量511kJ。由NaY固体与Y气体反应生成NaY固体的热化学方程式为_____________________________________。

8．(15分)www.ks5.u.com

    (1)

        酸性强弱;

        (或比更容易与化合等合理答案)

    (2)

    (3)

    (4)   

9．（18分）如图，请回答下列问题：www.ks5.u.com

（1）根据的“喷泉”实验装置图甲及相关的知识，回答问题：

①实验室制备的化学方程式为___________。

②“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的，常用来干燥的干燥剂是__________。

③“喷泉”实验证明具有的两个重要性质是___________。

④如果实验室用图乙所示装置收集气体应从___________口进入烧瓶。

（2）某课外实验小组模拟工业合成氨的原理在实验室合成氨，装置如图丙所示，试回答：在实验室中从空气中得到氨气的简单化学方法是_______，装置A的作用是①_________，②_____________：检验从乙出导出的气体中含有氨的简单化学方法是___________。

（3）在一定条件下，将44.8L 和67.2L H（气体体积已换算为标准状况下的体积）混合，使之反应合成，反应达到平衡时，测得混合气体中的体积分数为25%，则平衡时混合气体在标准状况下的大体是________________________。

9．（18分） （1）①

②碱石灰（或或生石灰）

③极易溶于水，水溶液呈碱性  ④B

（2）让空气通过灼热的铜网    ①混合并使其干燥  ②观察导气管口气泡数量，调查气体流量，使达最佳混合比1：3 将湿润的红色石蕊试纸靠近出气管口，试纸变量，说明气体为（其他合理答案同样给分）

（3）89.6L

10.（12分）

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相应的热化学方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列问题：www.ks5.u.com

3、请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

4、与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　。

5、工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) ?        2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密

闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

6、该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

10.(1)画图略，www.ks5.u.com

 (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

 (3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%

   ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005

①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

11．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应          d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答⑵～⑷题：www.ks5.u.com

⑵B→D的反应类型是                 。

⑶C的结构简式为                      。

⑷F→G的化学方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）

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