2009届高三化学考前每日节练五
1．下列解释不科学的是 （ B ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
2．下列叙述正确的是 B
A．若
和M
的电子层结构相同．则离子半径
B．标准状况下，
C．PH
和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子
D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成
3．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3
是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附
的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是A
A．阴极的电极反应式为：
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na：s04固体以
增强导电性
4．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是D
操作和现象
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的
溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的
C
取少量
试样加水溶解后加稀
酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该试样已经变质
D
取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴
皂化反应不完全
5．常温下，将
的氨水滴加到
的盐酸中，下列结论中正确的是A
A．若混合溶液的
，则
B．若
，则混合液中
C．若混合液的
，则混合液中
D．若
，且混合液的
则一定有
6．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用
玻璃棒蘸取少量无水
与熔化的钠接触，瞬间产
生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列
说法中不正确的是( C )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中表现了还原性
D．加热且无水条件下，
可以与反应并生成
7．下列反应的离子方程式正确的是 ( C )
A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe(OH)3+3H+9Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中加人少量烧碱：Ca2++2HCO3+20H-9CaCO3↓
C．新制氯水中滴人少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl292Fe3++2Br2+6Cl-
D．锌与1mol/LHN03溶液反应：Zn+2H+92Zn2++H2↑
8．(14分)在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题(填写化学用语)：
(1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氧碱工业的原料，D的溶液有漂白性。则D的电子式为____________________________：则A与B反应的离子方程式是__________________________________________________；
(2)若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶
液反应，则元素x在周期表中的位置是_________________________________________：
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是
__________________________________________________________________________。
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此
反应的化学方程式是_______________________________________________________。
(3)已知(1)中的B溶液电离出的阴离予M与(2)中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0．5 mol/L的M与100 mL 0.55 mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
8．（14分）
www.ks5.u.com
（1）
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
9．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
9．（10分）www.ks5.u.com
（1）bc （2）b
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
10．(16分)www.ks5.u.com
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS
)进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量
I．将m
g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：www.ks5.u.com
问题讨论：
(1)I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式
有________________________、________________________。
(2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化剂)需足量的理由是_______________________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。
[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
(5)②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?理由是：
________________________________________________________________________
10．(16分)
(1)氢氧化钠(或氢氧化钾等)
(2)使
完全氧化为
(3)
(或其他合理答案)
(4)250mL容量瓶
(5)不合理,会使所测得的铁元素的质量分数偏大(或其他合理答案)
11．(18分)乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上可以石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程如下。请完成填空：www.ks5.u.com
 |
(1)X的结构简式为 ，④的反应类型是 。
(2)已知A、B的相对分子质量相差16，反应①的化学方程式为 。反应⑤的化学方程式为 。
(3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有 种(不包括乙酸苯甲酯本身)，任写其中一种的结构简式 。
(4)除图示方法外，请你另设计一个方案由
制得A(用类似以上流程图表示)
。
(5)若将反应③、④的条件做如下变动，将先后得到
、
而得不到
、
：
 |
已知与的分子式相同，且可与
溶液发生显色反应，则所有可能的结构简式为
。
11．（18分）www.ks5.u.com
（1）
（1分）， 取代反应（水解反应）（1分）。
（2）2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO（3分）。
（3分）
（3）5（3分） 。
（任写一种，1分）
（4）
（3分）
（5） 
（共3分）。
www.ks5u.com
w.w.w.k.s.5.u.c.o.www.ks5u.com
www.ks5.u.com