山东省郓城实验中学2008―2009学年第一学期高三期末考试物理试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。
3．考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。
山东省新汶中学2009届高三教学质量检测
物理试题
本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考试时间90分钟，满份100分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
湖北省黄冈市2008年秋季高三年级期末考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分
1、下列叙述不正确的是( )
A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物
B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物
C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物
D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐
2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．HClO的结构式：H―O―Cl B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．
3、含杂质M(不超过
A．K B．Mg C．Cu D．Fe
4、下列物质之间的转化能用“
”的形式表示是( )
①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)2；③H2S→H2SO3；④CH3OH→HCOOCH3．
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋
C．装置丙：向试管中滴加液体 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
6、下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为：
7、已知NaHSO4在水中电离方程式为：
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H＋)=1×10－10mol?L－1
C．
D．该温度高于
8、下列说法正确的是( )
A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
9、下列离子方程式表达正确的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2气体：
C．实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32－＋2HclO
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C―H键的数目约为
B．1mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
C．0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NA
D．标准状况下，
11、已知中学化学中常见反应形式为：A＋B→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是( )
A．设反应可能是氧化还原反应 B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D有一种一定是盐 D．A和B不一定是酸或碱
12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1┱3
13、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )
A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－
C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜C[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
15、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾．现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如图所示．则1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及其苯环上的一溴代物的种数分别是( )
A．26mol、4mol、7 B．26mol、4mol、8
C．24mol、5mol、8 D．24mol、5mol、7
16、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加
A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
17、(6分)三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3．请根据要求回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：____________________．反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为__________．
(2)若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________个．
18、(8分)常温下，干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成．现进行如下实验：
①混合气体无色，其密度比空气密度大；
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；
③混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；
④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时，剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑．
⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90%．
根据以上实验，回答下列问题：
(1)原混合物气体中一定含有__________，一定不含有__________．
(2)原混合气体的平均摩尔质量为__________．
19、(17分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)．请根据下列要求回答问题．
(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末．此实验的目的是____________________．
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种) ________________________________________．
③加热前必须进行的操作是____________________．
(2)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中装过氧化钠固体，验证SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
①SO2与过氧化钠反应生成O2的方程式可能为：______________________________；
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：( )→( )→( )→( )→( )；(可以不填满，也可以补充)
装置B中可能观察到的现象是________________________________________．
③验证有O2产生的方法是：________________________________________．
④有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装置E，你的选择是____________________，其理由为：________________________________________．
20、(8分)有机物A的结构简式为：
(1)A的分子式为____________________；
(2)1mol A与NaOH溶液反应时，最多消耗NaOH__________mol；
(3)B在一定条件下自身分子内可以发生酯化反应生成不同的环状酯，请写出其中的一种五元环状酯的结构简式______________________________；
(4)D的某同系物在O2中充分燃烧后，产物n(CO2)┱n(H2O)=3┱2，该同系物的分子式为____________________．
21、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
22、(8分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．
(1)现需配制250mL 0.100mol?L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要____________________．
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为__________g．
(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－．
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．
齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试
化学试卷
说明:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。本试卷共10页，请考生将答案全部写在答题卡（9、10页）上。
本卷可能用到的相对原子质量： H
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
洛阳市2008―2009学年高中三年级统一考试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5到8页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H：
Fe:56 Cu:64
河北省邯郸一中2009届高三上学期期末考试
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共108分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Cr-52
第I卷（选择题，共48分）
2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编氮及其化合物
1．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若
滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是【D 】
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－
2．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）（10分）某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。
（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。
（5）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。
答案（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）
（2）C、浓H2SO4 （2分）
（3）Na2SO4、O2 （2分）
（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）
（5）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）
3．(江苏省安泰高级中学2008―2009高三第一学期期中考试 )（12分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：
其中反应①为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。
⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。
⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）
答案．（1）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 （2分）
（2）1/6（或16.7%） （4分）
（3）解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：x＋y＝1、abx＝cy。
解得：x＝
y＝
氨的总利用率＝（xab＋yc）／1＝
（4分）
解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则：
生成硝酸的物质的量4abmol；
第③步需要氨气的物质的量为
mol；
氨的总利用率＝
＝
（4分）
4．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为[C ]
A．
B．
C．
5．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)（2分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
⑴将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为：_____________________________________________________。
⑵用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
答案、⑴N2＋３H2
２NH3 ⑵⑤④①②③
6．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是：【 D 】
7．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH3和N2 ②体积比为 1 : 1的NO2和N2 ③体积比为1 : 1的NO2和O2 ④体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是【 C】
A、h1＞h2＞h3＞h4 B、h4＞h3＞h2＞h1
C、h4＞h1＞h3＞h2 D、h2＞h3＞h1＞h4
8．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）将Mg和Cu组成的
A．
9．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（12分）⑴合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式： ，
该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ?mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
②合成氨工业生产中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O
4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向
答案．（11分）⑴溶液显色所需要的时间
⑵①2CO+2NO
N2+2CO2 NO（1分） ②－1160 kJ?mol－1
⑶ ①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②
（其他每空2分）
|
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）
14．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出，有关产物已略去），其中反应①是置换反应。
（2）1S22S22P3 （2分） 4NH3+5O2
4NO+6H2O （2分）
a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“铵肥”是
的铵盐。
)= n(NO)×3＝0.03mol
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：
