专题十三：同系物及同分异构体
班级 姓名 学号
【专题目标】
1． 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，碳原子彼此连接的可能形式；
2． 理解同系列及同分异构的概念；
3． 能够识别结构简式中各原子的连接次序和方式；
4． 能够辨认同系物和列举异构体。
【知识规律总结】
一、 同系物的判断规律
1． 一差（分子组成差一个或若干个CH2）
2． 二同（同通式，同结构）
3． 三注意
（1） 必为同一类物质
（2） 结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）
（3） 同系物间物理性质不同化学性质相同
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
二 、同分异构体的种类
1． 碳链异构
2． 位置异构
3． 官能团异构（类别异构）（详见下表）
组成通式
可能的类别
典型实例
CnH2n
烯烃 环烷烃
CH2=CHCH H
CH2
CnH2n-2
炔烃 二烯烃 环烯烃
CH= CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
醇 醚
C2H5OH CH3OCH3
CnH2nO
醛 酮 烯醇 环醇 环醚
CH3CH2CHO CH3COCH3 CH=CHCH2OH
CH3CH CH2 CH2
CH OH
O CH2
CnH2nO2
羧酸 酯 羟基醛 羟基酮
CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO
CnH2n-6O
酚 芳香醇 芳香醚
H3CC6H4OH C6H5CH2OH C6H5OCH3
CnH2n+1NO2
硝基烷烃 氨基酸
CH3CH2NO2 H2NCH2COOH
Cn(H2O)m
单糖或二糖
葡萄糖与果糖（C6H12O6） 蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）
三 、同分异构体的书写规律
1． 主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间
2． 
按照碳链异构 位置异构 官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构 碳链异构 位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和从写
四 、分异构体数目的判断方法
1． 记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1） 凡只含一个碳原子的分子均无异构，甲烷、乙烷、 新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3―四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、 环己烷、 乙炔、 乙烯等分子一卤代物只有一种;
（2） 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
（3） 戊烷、丁烯、戊炔有3种；
（4） 丁基C8H10有4种；
（5） 己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
（6） 戊基、C9H12有8种；
2． 基元法 例如：丁基有4种，丁醇、丁醛都有4种；
3． 替元法 例如：C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；
4． 对称法（又称等效氢法） 判断方法如下：
（1） 同一C 原子上的氢原子是等效
（2） 同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氯
（3） 处于镜面对称位置上的氢原子是等效
【经典题型】
题型一：确定异构体的数目
例 1 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H
解析：分析 C3H8 、C4H10、、C6H14各种结构，生成的一氯代物不只1种。从CH4、C2H6的一氯代物只有1种，得出正确答案为C。
题型二：列举同分异构的结构
例 2 液晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。
CH3O CH=N CH2CH2CH2CH3
（MBBA）
CH3O CHO H2 N CH2CH2CH2CH3
醛A 胺
（1） 位上有―C4H9的苯胺可能有4种异构体 ，它们是：
CH3CH2CH2CH2― ―NH2、（CH3）2CHCH2― ―NH2、 、
；
（2）
醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有6种，它们是 ―COOCH3、 ―OCOCH3、HCOO― ―CH3、
、
、
。（全国高考题）
|
|
解析 ：（1）无类别异构、位置异构之虑，只有―C4H9的碳架异构；
（2） 题中有两个条件：属于酯类化合物且结构中含有苯环，不涉及类别异构。
通过有序的思维来列举同分异构体可以确保快速、准确。可以按类别异构到碳链异构再到官能团或取代基位置异构的顺序进行有序的列举，同时要充分利用“对称性”防漏剔增。
题型三：判断两结构是否等
例3 萘分子的结构可以表示为 
或 
，两者是等同的。苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由5个苯环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式：
（Ⅰ） (Ⅱ)
这两者也是等同的。现有结构式A B C D
A B C D
其中：与（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（ ）；
与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是（ ）。（全国高考题）
解析： 以（Ⅰ）式为基准，图形从纸面上取出向右翻转180度后再贴回纸面即得D式，将D式在纸面上反时针旋转45度即得A式。因此，A、D都与（Ⅰ）、(Ⅱ)式等同。
也可以（Ⅱ）式为基准，将（Ⅱ）式图形在纸面上反时针旋转180度即得A式，（Ⅱ）式在纸面上反时针旋转135度即得D式。
从分子组成来看，（Ⅰ）式是C20H12，B式也是C20H12，而C式是C19H12，所以B是Ⅰ、Ⅱ 的同分异构体，而C式不是。
答案是（1）AD；（2）B。
判断两结构是否相等的思维过程是：（1）用系统命名法命名时名称相同者；（2）将分子整体旋转、翻转后能“重合”者。
题型四：测试同分异构体的变通策略
例 4 已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是
A n+m=6 B n+m=
解析： 解题过程中要避免犯策略性错误，就要见机而行，变“正面强攻”为“侧翼出击”，转换思维角度和思维方向。正确思路是：从萘的分子式C10H8出发，从分子中取代a个H（C10H8-a Bra）与取代8-a个H(C10HaBr8-a)的同分异构体的种数相等，故n+m=a+(8-a)=8,选C。
解答本题的策略在于“等价”变通，如CHCl3与CH3Cl、CH2=CHCl与CCl2=CHCl、
C9H19OH（醇类）与C9H19Cl等等同分异构体的种数相等。
解题思维策略对完成条件向结果转化和实现解题起着关键性的作用。策略性错误主要是指解题方向上的偏差，造成思维受阻或解题过程中走了弯路。对于高考来说，费时费事，即便做对了，也有策略性错误。
题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数
例 5 某有机物与H2按1：1物质的量比加成后生成的产物结构为：
CH3
CH3―CH―CH2―CH―C―CH2―CH3
OH CH3 OH
则该有机物可能的结构有（ ）种（说明 羟基与碳碳双双键的结构不稳定）。
解析 ：某有机物与H2按1：1物质的量比加成说明原来的有机物为烯烃，又由C的四价原则，双键位置的情况有四种，再考虑酮的存在情况。答案是5种。
该题的特点是：已知某不饱和有机物加成后产物结构，确定原不饱和有机物的同分异构体的种数。解此类题的关键是：抓住加成反应的特点即反应前后碳链结构不变，确定不饱和键（双键、叁键）的可能位置，进而得到有机物的结构及种数。
【随堂作业】
专题12 无机物的推断及检验
【专题目标】
1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
【经典题型】
题型Ⅰ：（07年高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
 |
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
【点拨】本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。
答案：（1）H2
（2）4Fe2+ + 8NH3?H2O
+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+
或：Fe2+ +
2NH3?H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2
+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）Al3+ 和Na+
（4）H2SO4（或HNO3）
【规律总结】铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。
题型Ⅱ：（2006年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的化学式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
【点拨】本题为一综合推断题，突破口为饱和食盐水电解：
2NaCl +2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2，根据题意推断C为H2，进而得B为Cl2，A为NaOH，所以H为HCl；由题中表格可知C和D反应的物质的量之比：3C + D = 2I，所以I中应有3个H原子，D为双原子分子N2。
答案：（1）HCl
（2）
（3）
题型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式：_________________________________________________。
【点拨】由颜色反应，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质，判断气体是CO2，但可能由CO32－或HCO3－与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO42－.
答案：K+、Na+、CO32―、SO42―；
CO32― + 2H+ =CO2↑+H2O，CO2 + Ba2+ +2OH― = BaCO3↓+ H2O，
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
【随堂作业】（45分钟）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
2．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
4．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_______________________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
___________________________________________________________________________。
5．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
请回答：
（1）固体A是（写出化学式）_______________________。
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为______________________________________________。
（3）反应（Ⅱ）的化学方程式为______________________________________________。
6．根据下列框图填写下列空格:
（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓盐酸： 。
F的水溶液与E溶液： 。
H与NaOH溶液反应： 。
（3）单质C与浓硫酸共存的现象为： 。
（附答案）
1． A 2．C 3．B
4．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
5．（1）Na2O2
（2）NaOH + SO2 = NaHSO3
（3）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
6．（1）Al，Cl2，CO2，Na2CO3或NaHCO3；
（2）MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
（3）钝化
专题11 ：金属知识规律
班级 姓名 学号
【专题目标】（1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象
（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题
（3）重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变
【经典题型】
【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是
A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn
【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为 B、C
【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
【答案】C
 |
【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B是 ,F是 ,J是 .
(2)反应①的离子方程式是 .
【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2 。由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3 ；最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：I→J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HClO ,发生了互促水解反应。而H→J是因为ClO－有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再发生I→J的反应。反应①的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。
【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
 |
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)3CuO + 2Al
3Cu + Al2O3
(4)3/4
【例3】将高岭土（Al2O3?2SiO2?H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。
（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是
（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+ 离子。
①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是
② 当Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b关系式表示，下同）
③ 当AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为
（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1 mol?L-1 ,逐滴加入 100mL
c2 mol?L-1 的NaOH溶液，当c1、c2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3 mol
【点拨】本题（2）的第①问主要依据Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3↓来解答，第②问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③问欲使AlO2- 变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。
第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。
【答案】
（1） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3
+ Na2CO3 2NaAlO2 + CO2
（2） ① a = 3b ② NH3
b -
（3）
【巩固】下表为几种盐在不同温度下的溶解度
NH4HCO3
11.9
15.8
21
27
―
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
Na2CO3?H2O
―
―
―
50.5
48.5
我国化学家候德榜教授根据在通常情况下，NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O
== NH4HCO3
NaCl+NH4Cl == NaHCO3¯+NH4Cl
其步骤如下图：
试回答：
(1)步骤(III)中过滤所得晶体A的化学式 ，固体残留物B的化学式
(2)(I)、(II)步骤的顺序不能颠倒，其原因是
(3)步骤(V)从滤液中分离出来的晶体C的化学式为 ，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C从滤液中分离出来
【答案】（1）NaHCO3 ；Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl；在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来
【随堂作业】
1.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.无变化
2．下列有关纯铁的描述正确的是
A. 熔点比生铁的低
B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D. 在冷的浓硫酸中可钝化
3．相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为
A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe
4.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是
A.若a<b,则c<0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b)
C.若a=b,则c=0.5(a+b) D.若a<b,则c>0.5(a+b)
5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物
A.Li B.Na C.K D.Rb
6．在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是
A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：
D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7.在
8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物
9.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为
A.
B.
C.
D.
10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡，则在标况下,产生CO2气体的体积为 mL
12．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
13. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成份
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）
。
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
14. 向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）
（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足
时，沉淀的总物质量最大
②当b满足
时，沉淀的总质量最大
（3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)2溶液，试讨论
取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
【答案】
1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C
10.56mL
12.
实验方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的
有关物理量
（用文字说明）
1
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑
H2＋CuO
Cu＋H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃
管的质量）
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu＋O22CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
（或坩埚质量）
实验后坩埚与CuO总质量
13.(1)
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成份
Fe Cu
Cu
Cu
―
―
―
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+ Cu2+
Fe2+ Cu2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+
Fe3+ Cu2+
(2) 
(3) a=0.04 b=0.12
14.（1）
（2）①当a×M×1.5=bN时，沉淀总量最多
②当bN³2aM时，沉淀总质量最大
（3）①n³
②
③n£
（摩）
专题10 ：非金属知识规律
班级 姓名 学号
【专题目标】(1) 熟练掌握典型物质
(2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三
(3) 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习
【经典题型】
【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO 反应可看做Cl-Cl ＋ H-OH互相交换形成HCl + HClO。氯化碘与水反应可认为是ICl ＋ H-OH →HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。
【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当
(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：
NH4Cl + KNH2 → , NH4I + PbNH →
(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：
M+NH3 → ，MO+NH4Cl →
M(NH2)2 →
【答案】(1) NH4Cl + KNH2 ＝ KCl + 2NH3
2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3
(2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2 ↑
MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2O
M(NH2)2
MNH + NH3 或 M(NH2)
【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
① 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热
② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③ 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④ 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸
A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④
【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。
【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
 |
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .
【点拨】(1) 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
(2) 由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
(3) 单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系
也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系
 |
【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。
【巩固】有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
(1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式
(2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是
【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种
（2）Cl2 ；A中R的化合价必介于B、C之间
【随堂作业】
1．含杂质SiO2的硫铁矿样品
A.10% B.22% C.32% D.40%
2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的
时，则a与b之比是 ①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1
A.① B. ①③ C.③④ D.②③
3.将NO2、NH3、O2的混和气体
A.28.1 B.
4. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3
溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g
KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A. 0mol B.
0.0075mol C.
0.03mol D.
0.0225mol
5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为
A. SiO2与NaHCO3 B.
SiO2与Na2CO3 C.
SiO2 D. Na2SiO3
6.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应
7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4?SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为
A.1.98克 B.2.00克 C.2.22克 D.2.42克
8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占
体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则
A. hA=hB=hC
B.
hA>hB>hC
C. hC >hB>hA D.hB>hC>hA
9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢
A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥
10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有
克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是
A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克
11.A盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。
12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
13.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
14.如下图的装置中:
a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是
(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号)
A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银溶液(少量)
②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是:
此时气球的现象是:
④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:
【答案】
1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A
11 A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4 D:CO2 E:O2
12 （1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
13 (1) SO2
(2) B、C、F B、D、F
14 (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大
(2)①CD
②
③4NO2+O2+2H2O == 4HNO3或4NO+3O2+2H2O ==4HNO3
气球有一部分被吸入烧瓶
④38.4mL
⑤2Cu+4HNO3+O2 == 2Cu(NO3)2+2H2O
专题9 溶液中粒子浓度大小的比较
【专题目标】
1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
【经典题型】
题型一
［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O 
NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。
［例2］在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3?H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3?H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
［点拨］ NH3?H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3?H2O 
NH4+＋OH-），所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
[巩固]
1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。；
2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。
3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32―)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
题型二
［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)
Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
［点拨］此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－） （１）
由物料守恒关系可得： ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ
（２）
由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误。
［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
［规律总结］
1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)
3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。
[巩固]
1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是
A．C(Na＋)>C(HSO3－)> C(SO32－)> C(H＋)>C(OH―)
B．C(Na＋)+C(H＋)= C(HSO3－)+ C(SO32－)+C(OH―)
C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3―)+
D．C(Na＋)= C(HSO3―)+C(SO32－)+ C(H2SO3)
2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。
3、某二元弱酸（简写为H
H
H++HA-；HA-H++A2- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1） A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关为有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关为有
(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H
(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。
【随堂作业】
1、实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可选用的溶质可能是（ ）
A．KCl、Na2SO4 B．NaCl、K2SO
2．已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol?L－1
的一元碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶
液中离子深度大小关系正确的是 ( )
A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－) B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋) D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)
3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是( )
Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2O
HY-+H3O+
Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)
Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
4.把0.2mol/L的
溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小
的顺序排列正确的是 ( )
A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
5.在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是 ( )
A.C(Na+)+C(H+)==C(OH-)+C(HS-)+
C. C(H+)+C(H2S)==C(OH-)+C(S2-) D. C(OH-)-C(HS-)==C(H+)+C(H2S)
6．
A. c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C. c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L D. c(H+)=0.002mol/L
7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( )
A．C(A-)≥C(M+) B. C(A-)≤C(M+)
C.若MA不水解,则C(OH-)<C(H+) D.若MA水解,则C(OH-)>C(H+)
8.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )
A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-) D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
9.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
(A)C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) (B)C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
(C)C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) (D)C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
10. 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2?1, 可往溶液中加入的少量固体是( )
A.Na2CO3 B.NaHCO
11.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
(
)
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
12.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
13.已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液cC(H+)＞cC(OH-),则有下列关系一定正确的 ( )
A. C(Na+)=C(HB-)+
C. C(H+)?C(OH-)=10-14 D. 溶液的pH=1
14．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
15.在一元强碱MOH溶液中加入一中元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中C(A- )= C(M+)，而乙同学认为C(A- )与C(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为____同学的说法正确，理由是_________________________________________.
16.2mol/L50mL的盐酸中含苯酚
★17.等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)大小顺序_________________________________
A.NH4HSO4 B.NH4HCO
19 . 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2:1, 可往溶液中加入的少量固体是
C(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中
C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中C(OH-) C(H+) ②C(HCN)
③C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L
★（2）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填>、<、=），离子反应总方程式为 ；
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填>、<、=），离子反应总方程式为 。
20. 某NH4Cl稀溶液，其浓度为amol.L-1。由于NH4+水解，cC(NH4+)实际略小于a，已知溶液中
cC(NH4+)、cC(NH3?H2O) 、cC(OH－)三者间存在如下关系：
=Kb,Kb在常温时是一个常数。
（1）
|
A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl
[点拨]：石墨作电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是
故电路上转移电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，根据得失电子守恒锌极有0.01molZn溶解，即Zn极重量减少0.01mol×
O2 ~Cu ~ 2Ag ~ 2H+ ~ 2OH-
NaCl溶液和
的
溶液，当产生
（标准状况）
时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
( )
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
B．
D．
)mol和（g＋
）mol，则（m＋
为
B．
D．
(NH3)、
B．
D．
(Z)随温度变化的曲线应为
(A)＝2mol?L-1，
；
；
。
；
。
NH4++NH2-
=4.36×10-5摩/升
=4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。
1.酸碱盐对水的电离平衡的影响
电离后显酸性的：抑制水的电离。如：HSO4― （只
电离）、H2PO4―（电离强于水解）
，则下列叙述正确的是
= 
=106，则四种溶液的PH值不可能是 （ ）
22、水的电离平衡曲线如图所示。
(1)求该温度下，中性溶液的pH。