2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡

1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

   （1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=            。

   （2）t₄-t₅阶段改变的条件为                 ，B的起始物质的量为              。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁―t₂

t₂―t₃

t₃―t₄

t₄―t₅

t₅―t₆

K₁

K_­2

K₃

K₄

K₅

则K₁=         （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为              （用“>”、“<”或“=”连接）

   （3）t₅―t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                            

                                。

   （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为              。

答案.（1）0.02mol?L^―1?min^―1

   （2）减小压强    1.0mol     0.84      K₁=K₂=K₃=K₄<K₅  

   （3）2A（g）+B（g）     3C（g）；△H=+200alK?mol^-1

   （4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭       

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化

如右图所示，下列说法正确的是[ BC ]

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.005mol/(L?min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡

3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A

B

C

浓度1

0.05mol?L^-1

amol?L^-1

0.05mol?L^-1

浓度2

0.078mol?L^-1

0.078mol?L^-1

0.122mol?L^-1

浓度3

0.06mol?L^-1

0.06mol?L^-1

0.04mol?L^-1

浓度4

0.07mol?L^-1

0.07mol?L^-1

0.098mol?L^-1

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是[ B ]

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

C．[浓度1]中a=0.05mol?L^-1

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]

比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

4. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)对于平衡体系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是[ D ]

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

  B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

  C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，   

气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

5．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正确图象是下图中的      【 AC】

A                 B                 C                   D

19．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0 。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应

达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数

等于__       ____。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是              。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

④欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

答案(1)①800 L?mol^－1（2分，未带单位扣1分）。② =（1分）。

③bc        ④   b   

7．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化

还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率

为      。

答案   （1）使NO全部转化成HNO₃  ABC

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol

   （3）CDE 

   （4）30%（或29.9%）

8．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=－QkJ?mol^―1（Q>0）。

下列说法正确的是                                                    (  D    )

A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

9．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）        Z（s）＋3W（g）；△H＜0。达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得V－t图像如图，则改变的条件为                 （  B     ）

A．增大压强    B．升高温度  

C．加催化剂    D．增加生成物浓度

10、（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．一定条件下在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

 2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（    A  ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L^―1?s^―1

B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：

（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

50℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　        　（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为       mol，

此时平衡混合气中C的体积分数与题干中相比是         (填“增大”、“减少”或“不变”)；

（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　 mol?L^－1。

答案．（1）0.125（或12.5％）  0.595（每空2分） （2）增大　＞（每空1分）

（3） 0.25   不变　（每空1分）         （4）6　1.25 （每空2分）

12．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

   （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平   

衡状态的是           

A．混合气体的总质量不随时间改变； B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B转化率相等；              D．物质D的质量不随时间改变；

   （2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为    mL，B的转化率α_甲(B)为              .

   （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α_乙(B)    α_甲(B)

   （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)           mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为                 。

答案．（1）A D  （2分,不全得1分，多选不得分） ；

   （2）400 （2分）；  40% （2分）。

   （3）>  （2分）；   <  （2分）；

   （4）2   （2分）；    n(D)>0.6mol  （3分）。

13（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）、T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是【 B】

A、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D、(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

14. （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）在一定温度下，反应A_2（g）+B_2（g）     2AB_（g）达到平衡的标志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A、 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

   B、 容器内的总压不随时间变化

   C、  单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

   D、  单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

15．（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为   ▲    。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ▲ ，其理由是   ▲    。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是  ▲  (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (5) X的转化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代数式表示)。

答案(1) 减小 (2分)                (2)  1  (2分)

    (3) 正确(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)

(4)  A (2分，有错不给分)           (5)  (2分)

16. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)     2C(g)＋D(g);△H＜0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）.下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

B.保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

C.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍

D.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

17. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视.

⑴.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L?min).

②.该反应的平衡常数表达式为__________________.

③.下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵.在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂.某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O,则阴极反应式为________________________________.

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225        ②.                                     

③.C、D  

⑵.2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行     

（前两空每空各1分，其余每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是                                          [Ｃ  ]

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 

D．2N₅= 5N₂是化学变化

19．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：

⑴ 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式    ▲    ；

⑵ 25℃时，反应CO₂ (g)CO(g)＋O₂(g)的平衡常数K＝1.72×10^－46。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是    ▲    。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

⑶ 1 600℃时，反应CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)的平衡常数K＝1×10⁴。经测定，汽车尾气中CO和CO₂气体的浓度分别为4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O₂使其浓度始终保持为4.0×10^－4mol/L。则CO的补燃转化率为    ▲    ；

⑷ 以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式    ▲    。

答案． ⑴ C(石墨)＋O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

⑵ ＜1.72×10^－46

⑶ 94.5％   ⑷ CO－2e^－＋4OH^－＝CO₃^2－＋2H₂O

20．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是【AD 】

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

21．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是【 B】

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 

④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

16、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是        

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有                           

A．升高温度                       B．减少压强      

C．不断补充SO₂和空气              D．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                           

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________   。

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为                        

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                     。

答案、（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反应生成2mol SO₃，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）

（5）93.4％  （2分）   (6)  (2分)

22．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）写出C的化学式：               。

（2）E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：              。

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）       。    A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                   。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：     ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：       。

答案1．Fe₃O₄      (2分)2．               (1分)

3． B、C   (2分)    (注：单选给1分，只要选错1个为0分)

4．S_(s) + Fe_(s) = FeS_(s) ；△H = -2Q kJ?mol^-1    (2分)

C₆H₅OH  (1分)     Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（2分）

23．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是      （  B   ）

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

24．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是              。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是             (填字母)。

（2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                    ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                                。

（3）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为          。

答案．(1)使NO充分氧化为NO₂；ABC。（2）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)（3）CDE。(4)30%

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2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编有机推断

1．(江苏省安泰高级中学2008―2009高三第一学期期中考试 )（12分）根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为                             ；

（2）写出丙中官能团的名称              ；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。

写出丁水解的化学方程式                                           ；

（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是             

②写出B转化为C的化学方程式                                        ；

③ 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为                       。

答案（1）甲、乙、丙 （2分） 

（2）醛基、羟基（2分）   

（3）

                                                                               （2分）

（4）①消去（2分）

②     （2分） 

③                              （2分）

2。(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（12分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列

（1）      写出结构简式Y          D             。

（2）属于取代反应的有                     （填数字序号） 。

（3）1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应

（4）写出方程式

反应④                                     

B+G→H                           。

（1）       答案CH₃CH=CH₂ ；

（2）       ①②⑤

（3）       6

   （4）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（12分）芬必得是一种解热镇痛药物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。下列是某公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法流程图（反应条件省略）。

试回答下列问题：

   （1）布洛芬分子中有      个手性碳原子。

   （2）反应①属于取代反应，试写出反应①的化学方程式：           。

   （3）反应②的反应类型是          反应。

   （4）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中有一类属于酯，其结构可表示为：

则X的结构有        种（填数字）。   

   （5）已知Reppe反应：。某学生提议用RePPe反应一步合成布洛芬，并使原子利

用率为100％，写出用一种有机物（其它无机试剂任选）

一步合成布洛芬的化学方

程式         。

   （6）聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的辅料，其结构简式如右图。

        试写出聚乙烯砒咯烷酮在一定条件下水解产物的结构简

式          。

答案   （1）1

（2）          （3）加成或还原    （4）6      （5）            （6）       （其他合理答案给分）       5. (常州一中2009届12月高三化学月考)（12分） 有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。 填写下列空白： ⑴物质的结构简式：A   _________，高分子涂料___________________。⑵写出下列转化的反应类型：A→B_____，B→D______。 ⑶写出下列反应的化学方程式： A发生银镜反应：_______________________________________________，   B与N反应生成D：_______________________________________________。 答案⑴CH3CH2CH2CHO     ⑵加成反应（还原反应）       酯化反应（取代反应） ⑶CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O CH2＝CHCOOH ＋ CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2 CH3＋H2O 6（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（12分）．有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：                   试回答下列问题： （1）在A~G中属于酯类化合物的是______▲ ____________。 （2）写出A、D、F的结构简式：A：_____▲ _____D：____▲ ______ F：______▲ ______。 答案（1）E  F  G（2）HOCH2CH2CH2COONH4                 HOOCCH2CH2COOH 7．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）(12分) （Ⅰ）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。 (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由____▲____(写结构简式)发生加聚反应生成的。 (2)劣质植物油中的亚油酸［CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH］含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是____________▲________________。 A．分子式为C18H34O2          B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C．能和NaOH溶液反应   D．能使酸性KMnO4溶液退色 （Ⅱ）香精()在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。 已知：A具有两种一氯代物B和C 回答下列问题： (1)和互为同分异构体的是________▲_________(填序号)。 (2)D物质的名称为：______▲_____。 (3)高分子F的结构简式为__________▲__________； (4)工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式是：_____▲__。 答案（Ⅰ）（3分）(1)CCl2=CH2(1分)(2)BCD(2分)少一个正确选项扣1分,只要有A即为0分。 （Ⅱ）（9分）(1) ①②④     (2分) (2) 1,2―二溴丙烷(2分)（写二溴丙烷不给分）   (3) H [  OCH(CH3)CH2OCO―     ―CO ]n OH 一定条件 (4)CH3CH2COONa+         ―CH2Cl ――――――→CH3CH2COOCH2―      +NaCl   (2分) 8．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）(10分)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： 提示：①RCH2OHRCHO； ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。 (a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。 (b)写出A的结构简式________________________。 (3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。   例如： 答案. （10分）(1)醛基、(酚)羟基、醚键。（3分）  (2)(a)取代反应。（2分）(b) 。 （2分） (3) （3分） 9．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： （1）写出反应类型：反应①                     反应②                    。 （2）写出结构简式：PVC                     C                        。 （3）写出AD的化学反应方程式                                    。 （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有       种（不包括环状化合物）， 写出其中一种的结构简式                       。 答案．（1）加成反应  加聚反应  （2）      H2C=CH―CN （3）HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3（4）4  CH2=CHCOOCH3 www.ks5u.com     试题详情 2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编离子反应 1．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)下列反应的离子方程式书写正确的是[AD] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：    2O22―+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．（江苏省?茶09高三化学测试卷11月）下列离子方程式书写正确的是【BD】     A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4―＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH―＋10H2O 3．（江苏省?茶09高三化学测试卷11月）在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【D】 A．H+   Fe3+  ClO－    Cl－                                 B．H+  NH4+    Fe2+  Br－   C．Ag+  K+   CO32－    SO42－                               D．K+  AlO2－   Cl－  OH－ 4．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）下列离子方程式书写正确的是【A】     A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－     D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―=AlO2―+2BaSO4↓+2H2O   5．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【AC 】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)下列反应的离子方程式书写正确的是[ A ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）下列离子方程式中正确的是【B】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO―＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 BD】 A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。 9．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）下列离子方程式书写正确的是                （  A  ）    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：        B．Cl2与冷水反应：    C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：    D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 10．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）下列离子方程式书写正确的是                                        ( A   ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－      Mn2++Cl2↑+H2O D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O   11．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ D] A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－ B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－ C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－ D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋ 12．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                      (    C   ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3­固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 13．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol?L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 C】        A．5.6 g                 B．11.2g             C．22.4g                D．33.6g 14．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 D】                                      A．MOH和ROH都是强碱            B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)        C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，        所得溶液呈碱性        D．在x点，c(M+)=c(R+) 15．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）下列方程式写法正确的是【 A】                         A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑        B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3―+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+        C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2        D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 16、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）在由水电离出来的c (H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 B】    A、  NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-        B、  Na+、Ba2+、Cl-、NO3-    C、  K+、Mg2+、HCO3-、SO42-      D、  K+、Na+、MnO4-、SO42- 17、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 A】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2O C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O 18．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）下列离子方程式中正确的是[BD]  A．  氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊： 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓ C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2―+4NH4++2H2O D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－ ＝ Cl- + ClO－+ H2O 19．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[C]  A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 20．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ A]   A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +   B．含有大量 NO3－的溶液： H＋、 Fe2+、 SO­42－、Cl－   C．由水电离出的 c(H十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－   D．含有大量AlO2－的溶液： Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－ 21．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列离子方程式正确的是[ D]  A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑ B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 22．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有                  ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。         （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同） ①所有的离子方程式均可以表示一类反应   ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O   ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”   答案．（10分）(每空2分)         (1) ③⑤      (2)               (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；        ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；        ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； 24．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl- C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。 25（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 D】 A．Na+、Fe2+、NO3－                               B．K+、CH3COO－、SO42－ C．NH4+、HCO3－、SCN－                         D．Cu2+、Mg2+、Cl－ 26．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）下列离子方程式正确的是【B】 A．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH― + NH  △   H2O + NH3↑ C．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O 27．(常州一中2009届12月高三化学月考)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为     【C 】                                       A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 28．(常州一中2009届12月高三化学月考)将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是 【AC 】 A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3 D．B可能等于A、小于A或大于A 29．(常州一中2009届12月高三化学月考)下列离子方程式正确的是【AD 】 A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O  B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：       Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 30．(常州一中2009届12月高三化学月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【D 】 A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性 31．(常州一中2009届12月高三化学月考)下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【A 】                        A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－              B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－                            D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－   32．(常州一中2009届12月高三化学月考)下列反应最终无沉淀产生的是【C 】    ① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中   ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量     ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中  ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．①②            B．②④            C．②③            D．①④ 33．（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）下列各组离子一定能大量共存的是( C  ) A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+－ C．在c(OH－) =10―13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 34、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）下列离子方程式一定正确的是( D  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+ B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：                             Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O C．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+ D．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌： 2H＋+CO32－==CO2↑+H2O 35. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A.Na+、Cl－、NO3－      B.K+、CH3COO－、SO42－    C.NH4+、HCO3－、SCN－        D.Na+、NO3-、Fe3+ 36. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）下列离子方程式书写正确的是          A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ B.硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O   C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：     4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH―=2Al(OH)3↓+2AlO2―+7BaSO4↓+4H2O D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O 37. （泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）下列反应的离子方程式书写正确的是【 BD】    A．过量的铁与浓硝酸反应：        Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+ 3H2O B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－   C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O    D．1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol? L-1 的盐酸等体积混合:         2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O 38（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 D】 A．Na+、Fe2+、NO3－                               B．K+、CH3COO－、SO42－ C．NH4+、HCO3－、SCN－                         D．Cu2+、Mg2+、Cl－ 39．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【C 】     A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1┱8     B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化     C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－     D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+ 40．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）25℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【 CD 】             A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32-                                             B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-               C．K+、Na+、ClO-、S2-                                                       D．H+、Ba2+、I-、NO3- 41．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）下列反应的离子方程式正确的是【 BD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－ B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH-  ＝ A1O2-＋2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝ Fe3＋＋2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 42．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【A  】 A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液 B．向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al3+ C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+ D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO32－ 43．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是： ①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　 、⑤　　　　　  ； （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ； 写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　。 答案．(1)①铁屑  ②稀硫酸       ③稀硝酸       ④氢氧化钠      ⑤氢氧化钠 (2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑        2Fe3++Fe＝3Fe2+      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+             2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+    ③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3        用作红色涂料       用作制造铜盐的原料 44．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列离子方程式书写正确的是【BC 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋ 45．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【B 】 A．Na+、H+、Cl―、NO3―                              B．Na+、Mg2+、Cl―、SO42― C．K+、Ba2+、OH―、I―                                D．Cu2+、S2―、Br―、ClO― 46．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列离子方程式正确的是   【AC 】                                        A．向Mg（HCO3）2­溶液中加入过量的NaOH溶液   Mg2++2HCO+4OH―      Mg(OH)2­↓+2CO+2H2O B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO+H2O    2HCO C．少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2       2NH4++SO32－+H2O D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－      Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 47、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 AD】 A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) 48、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）下列离予方程式书写正确的是【B 】     电解     ⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－     ⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生： 2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑ ⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ ⑹．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+   H2↑+ Cu2+ ⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－     ⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑    A、2个    B、3个    C、4个  D、5个 49、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是【 D】 A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO?、Cl?、CO32? B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2?、SO42? C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3?、HCO3? D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol?L?1的溶液：Mg2+、SO42?、NO3?、Cl? 50．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                         ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－ ②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①②⑤　　  B．①③⑥　　    C．②④⑤　    　D．①②④ 51．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(  B  ) A．Na+、H+、Cl―、NO3―                 B．Na+、Mg2+、Cl―、SO42― C．K+、Ba2+、OH―、I―                 D．Cu2+、S2―、Br―、ClO― 52．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）下列离子方程式书写正确的是（ B   ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?H2O＋SO32－＋H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋ 53．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( B  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     A．原溶液中一定含有SO42－离子             B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子              D．原溶液中一定含有Fe3+离子   试题详情 试题详情 2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编镁铝及其化合物 1（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （  BD    ）     A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol 2．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1）混合物中NaOH的质量是       g。 （2）P点所表示盐酸加入体积为      mL。     答案）．(1) 2.6g （2）130mL     （每空3分） 3．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： 请回答下列问题： （1）水蒸气的作用                           。 （2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。 （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。 （4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：                                 。 （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。 （6）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_______________________________。 答案）（1）加热加快反应         （2）Fe2O3          颜料； （3）烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。； （5）CaO和CO2                   Fe2O3和O2； （6）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；   4．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：     方案I：铜铝混合物               测定生成气体的体积   方案II：铜铝混合物                 测定剩余固体的质量     列有关判断中不正确的是   [B]    A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液       B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施 5、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是[ C]                                 图A                   图B                      图C      A．的取值范围为0≤a＜50              B．的最大值为2.5      C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90      D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 6．(常州一中2009届12月高三化学月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【D 】 A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 7、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：     回答下列问题： (1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是    ▲    。 (2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有    ▲   溶液的烧杯中，充分搅拌后经   ▲  、   ▲    (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图： 其中装置A的作用是  ▲   。 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式  ▲   。 答案）(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分)     (2) MgCl2(或氯化镁)  (2分)   过滤 (1分)   洗涤 (1分) (3)制备干燥的HCl气体 (2分)   (4)2AlCl3 (熔融)        2Al +3Cl2↑(2分) 8. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷） (6分) 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）           (1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________. (2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________. 答案）.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑   (2).生成白色胶状沉淀           AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－   （每空各2分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（8分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。 步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。 步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。 步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 ⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的  ▲  （填序号）。 A．炭粉           B．硫粉            C．红磷 ⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法：  ▲  。 ⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：  ▲  。 ⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是  ▲  。 答案）⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl ⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO 10．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：    ①                        ；②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ；③有少量蓝色沉淀生成。请完成下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）将现象①补充完整。 （2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验： 可供选择的试剂：（A）稀硫酸  （B）稀硝酸  （C）浓硫酸    (D)硝酸钠溶液 步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的      （填字母），微 热使之充分反应，黑色固体未溶解。 步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入       （填字母），观察到溶液呈 现蓝色。 （3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：                                   、                                。 答案）（1）镁条表面产生气泡 （2分） （2）（A），（B）   （2分，各1分） （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各2分，共4分) 11．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是【    AD 】     A．气体Y是SO2和H2的混合物                 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1     C．反应中共消耗锌87.5g                       D．反应中共转移电子3 mol 12．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是【AD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   A．原子半径：Na<Al B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)   C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出   D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 13．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是【 A】 A．Al                         B．Al(OH)3                                C．Al Cl3                  D．Al2O3 14．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号) A．铝与Cl―反应，铝与SO42―不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能        E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 （2）铝片表面出现的暗红色物质是                        。 （3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                                    。 （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。 A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片 （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：   选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 负极 NaOH 2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O 6H2O+6e―=6OH―+3H2↑ B 负极 稀盐酸 2Al―6e―=2Al3+ 6H++6e―=3H2↑ C 正极 浓硝酸 Mg+2e―=Mg2+ 2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O 其中正确的是__          __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与                   __                                                                有关。 答案）(1)D(1分)  (2)Cu(1分)  (3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)   (4)A、B、D (3分)   (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分) 15．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②          B．①③            C．①④        D．②③ 16．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－ C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+     17．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( D   ) A．铝的金属性比镓强                     B．铝的熔点比镓低                C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应        D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝   试题详情 试题详情 试题详情 2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编铁铜及其化合物 1．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【 C 】 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋ 2．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若 滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是【D 】 A．SO2       　　　  B．Fe2+     　　     C．Fe3+    　      D．NO3－ 3．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）（14分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。 方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于　　　　　　　　　中研碎后放入坩埚，将坩埚放在 　　　　　　上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入　　　　　　　　中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。 方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。 【交流与讨论】 （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 （2）方法乙中，浓硫酸的作用是　　　　　　　　；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶　　　　　　　　　　等。 （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。 【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是　　　　　　　，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先撤去导管，后停止加热。趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中　　　　　　　　　　。 【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案.．（14分）方法甲：研钵、泥三角、干燥器（各1分，共3分） △ △ （1）CuSO4?5H2OㄔCuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2OㄔCuO+H2SO4+4H2O也可。（2分） （2）吸水剂，加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。（各1分，共3分） （3）铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分) （4）【问题一】浓硝酸（1分），冷却、结晶、过滤。（1分） 【问题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分) 4。(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O                         、                                       （写其中2个） (2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式        。 (3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物 A的分子结构中仅含n1个―CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=       。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是         (4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式        。 (5)该工艺最大亮点是它符合下列原理       。 A．化学平衡  B．绿色化学  C．质量守恒  D．能量守恒   E．相似相溶  F.酸碱中和   G.氧化还原反应 （6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有          。 A．两种方案  B．三种方案  C．四种方案  D．五种方案 答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+ (2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (3)n3=n1+n2-2 (4)4OH- -4e-=2H2O+O2  (5)B（6）A 5．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)（4分）根据要求书写出正确的化学方程式。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应原理：                                                         ； （2）电解水实验的原理                                     ； （3）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁” ①在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和HCl气体，写出该反应的化学方程式：              　　　　　                              ； ②“纳米铁”在空气中受到撞击时会燃烧，其反应与铁在空气中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：                    　　　                      。 6．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：               回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）； a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价) 则下列说法正确的是                  （选填序号）； a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金         b．反应中，所有铁元素均被还原 c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂        d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：    FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。 答案.．（8分）（1）d（2分）；    （2）d（2分）； （3）2、6、2、2、2、1（2分） （4）净水、消毒（各1分，共2分） 7．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl2和O2，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al2O3跟Cl2反应，生成气态的AlCl3经冷却后得到氯化铝粗产品（杂质的成分是FeCl3）。尾气中含有大量CO和少量Cl2，用碱液或Na2SO4溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl3。回答下列问题：    （1）氯化炉中通入O2的目的是      。    （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是        。    （3）用Na2SO３溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是        。    （4）精制AlCl3粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的        。（填 字母）         A．FeCl2固体      B．Fe粉       C．Al粉    （5）精制无水AlCl3合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96％。现称取16．25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数（写出计算过程）。 答案.．（10分）    （1）跟C反应，提供反应所需要的热量。（1分） 高温    （2）A12O3+3C12+3C      2A1C1­3+3CO（1分）    （3）SO32-+C12+H2O    SO42-+2C1-+2H+（1分）    （4）C（1分）    （5）解：2FeC13  -  2Fe(OH)3  -  Fe2O3    （2分） 2×162.5                160               0.16g   （2分）    （2分）   8．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（13分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物 （1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为              ； （2）112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为       mol； （3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为                    mol； （4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围                      ，及y与x之间的关系式                            。 ［请写出第（3）小题的计算过程］ 答案.（1）1：2 （2分）  （2）0.5 （2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （3）3.5 （2分） 解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g ∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol) Cu  +  2H2SO4        CuSO4+SO2↑+2H2O    CuO  +  H2SO4 → CuSO4+H2O 1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol  ∴ n (H2SO4)= 2.5+1=3.5(mol)　（3分） （4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）   9．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：               回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）； a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价) 则下列说法正确的是                  （选填序号）； a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金    b．反应中，所有铁元素均被还原 c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂        d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：    FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。 答案.（1）d（2分）；    　　　（2）d（2分）；　　　　（3）2、6、2、2、2、1（2分） （4）净水、消毒（各1分，共2分）。 10．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   方案I：铜铝混合物               测定生成气体的体积   方案II：铜铝混合物                 测定剩余固体的质量     列有关判断中不正确的是   [B]    A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液       B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施 11(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工业上常用的一种制备流程为：         在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝    n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质   的量。试回答下列问题。 （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的离子方程式。 （2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。 （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。 答案.    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)     （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol         n(SO42-)＝＝0.045 mol        n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)        盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)    （3）n（H2O）＝                 ＝0.054 mol 化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分) 12．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【 B】 A．0.24mol     B．0.21mol     C．0.16mol     D．0.14mol 13．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 回答下列问题： ⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是                             。 ⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是                    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                                           。 ⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入           溶解后除去。 ⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                                             。 答案.⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色  ⑶ 稀盐酸    ⑷ TiO2                Ti＋O2↑ 14、(常州一中2009届12月高三化学月考)（12分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤 进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称） 操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号） A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管 （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                      ， 加入氨水要过量的原因是                                                      。 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                       。 （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                                                                                                   。 （5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                          （写出一种原因即可）   答案.（1）250mL容量瓶、胶头滴管 -------------（各1分）   D-----------------------（1分） （2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ -------（1分）  使Fe3+充分沉淀  ----------（1分） （3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）--------------------------（2分） （4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g --------------------------------------（2分） （5）铁元素的质量分数是 -------------------------------------------（2分） 原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3- ------------------------------------（1分）。 15．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是【B 】 A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为 ①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 16．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）(12分)铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关问题： △ △ ②Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4+SO2↑+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由                                                                                            。 （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因                                                              。 如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2, 溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因                                                              。 （3）已知2Cu(s)+1/2 O2(g) ＝ Cu2O(s)  ；△H 1= ?12.0kJ/mol 2Cu(s)+S(s) ＝ Cu2S(s) ；△H2 = ?79.5kJ/mol S(s)+ O2 (g) ＝ SO2(g) ；△H3 = ?296.83kJ/mol 求Cu2S(s)+2 Cu2O(s) ＝6 Cu(s)+ SO2(g)  △H4=            kJ/mol △ 已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： □Cu2S+□ HNO3==== □CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□        化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S                  g。  答案. △ △ （2）2Cu+O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4+2H2O     Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O （3）△H4 = ?193.33kJ/mol （4）3，16， 3， 3，10 ，  8H2O 6m2-5m1                                                            ( 每空2分,共12分) 17．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+  则下列说法正确的是【  C】 A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物     B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 18．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是： ①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　 、⑤　　　　　  ； （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ； 写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案. (1)①铁屑    ②稀硫酸       ③稀硝酸       ④氢氧化钠      ⑤氢氧化钠 (2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑          2Fe3++Fe＝3Fe2+      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+             2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+    ③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3        用作红色涂料       用作制造铜盐的原料 19．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH； ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列说法不正确的是【C 】 A．该生产过程会产生污染                              B．反应②中的氧化剂是NaNO2 C．反应①②③均是氧化还原反应 D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子    试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总