2009届湖南省长沙市一中高三第五次月考试卷化学
时量：90分钟 满分：108分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137
2009届雅礼中学高三第四次月考化学试题
考生注意：本试题分 I卷、II卷，21道小题，满分100分，时量90分钟
可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 H-1
O
长沙市雅礼中学高三化学备课组组稿
命题人：吴建新 审题人：林枭
第Ⅰ卷
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共48分）
1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性
【解析】考查金属的特性，金属光泽、导电性、延展性、导热性。
【答案】D
2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是
A．分散质微粒都可透过滤纸
B． 两种分散系都有丁达尔现象
C． 加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁
D． 氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性
【解析】考查胶体的相关概念和性质，理解FeCl3溶液在加热过程中水解促进导致得水解完全的产物。
【答案】B
3. 下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
③配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
⑧滴定管装液前，应该检查是否漏水
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．②③④⑥⑦⑧
【解析】浓硫酸具有强氧化性会将橡胶氧化，pH试纸使用时不能预先润湿，否则相当于稀释，带来测定误差。
【答案】D
4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
（1）CuSO4 + Na2CO3
主要：Cu2+ + CO32－+ H2O → Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32－→CuCO3↓
（2）CuSO4 + Na2S
主要：Cu2+ + S2－→ CuS↓ 次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑
据此，下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是
A．Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B．CuCO3 > Cu(OH)2 > CuS
C．CuS > CuCO3 > Cu(OH)2 D．CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
【解析】溶液中复分解反应要满足复分解反应的条件，当有多种可能时，优先生成更难溶的沉淀。
【答案】B
5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
【解析】Fe（OH）2的制备方法是教材要求的演示实验，实验操作的关键是要防止氧化带来的干扰。加热、加铁粉、加植物油、加入试剂的滴管的使用都是实验成功的关键。
【答案】A
6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl―，Na+，H2PO4―，PO43―，SO42―
②PH=11的溶液中：CO32―，Na+，AlO2―，NO3―，S2―，SO32―
③水电离的H+浓度C(H+)=10―12mol?L―1的溶液中：Cl―，HCO3―，NO3―，NH4+，S2O32―
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl―，K+，SO42―
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3―，Na+，SO42―
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3―，I―，Cl―，S2―
A．①②③④⑤⑥ B .①②⑥ C. ②④⑤ D .①②⑤
【解析】①中H2PO4―，PO43―在溶液中会生成HPO4-而不能共存。③中水电离的H+浓度C(H+)=10―12mol?L―1的溶液可能呈酸性或碱性，而 HCO3―不可能共存；⑥中酸性溶液中NO3―具有强氧化性，能将 Fe2+， I―，S2― 等氧化而不能共存。
【答案】C
7．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
A．溶液中c(Ba2+)将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+总数将减少 D．溶液中c(OH－)减少
【解析】理解饱和溶液的概念,析出晶体后的溶液依然是饱和溶液
【答案】C
8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X + Y(g) Z(s) 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是
A． 若X为非气态，则正反应为吸热反应
B． 正反应为放热反应，X为气态
C． 在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动
D．压强变化对该平衡没有影响
【解析】气体的密度取决于容器内气体的质量与容器的体积,从密度的变化可以看出气体的质量怎样变化；从而判断出平衡的移动方向及反应的吸、放热情况；至于X的状态由题干中混合气体的提法可以得出结论；由于Z是纯固体，浓度看成是定值，增减它的量平衡不受影响。
【答案】B
9．将4g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近
A、30% B、47% C、53% D、70%
【解析】本题的关键在于了解物质变化的过程，最后的固体物质的成分为Al2O3，由于质量不变，则相当于氧元素的质量分数就是原混合物中铁的质量分数。
【答案】B
10. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol
【解析】由于反应是在恒温、恒压的可变活塞式容器中进行，故对平衡量进行加倍或减半的操作，相当于等效平衡，平衡状态不变，平衡不移动。
但都增加1mol相当于在各增加1mol、0.5mol、1mol的基础上再增加0.5molB，前者增加属于等效平衡，从而导致平衡正向移动；都减少1mol,相当于在各减少1mol、0.5mol、1mol的基础上再减少0.5molB，前者属于等效平衡，从而平衡应该逆向移动。
【答案】C
11．将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一
定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)； △H＜0 ,并达
到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，
若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变
的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
【解析】由于是等体积反应，改变体系的压强平衡状态不受影响，，而催化剂只改变速率，不影响平衡的移动。
【答案】C
12. 如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：
4L（g） 2M（g）+N（g）； △H＞0
平衡状态的影响（
），图中Y轴可以表示的涵义是：
A. 体系中物质L的百分含量
B. 体系中总的气体分子数目
C. 气体混合物的平均相对分子质量
D. 气体混合物的密度
【答案】C
13. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH
的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
【解析】物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液比较，由于(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水解程度大些，水解掉的NH
多，故NH物质的量浓度是(NH4)2SO4溶液中的大。
【答案】C
14. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是
A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O
2H3O＋＋ Ｙ2－
B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O
H3O＋＋Ｙ2－
D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
【解析】由某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度可以判断H2Y属于二元弱酸，其电离应该逐步进行。HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY-的型体存在，且溶液呈碱性。
【答案】D
15. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
【解析】尽管都是一元酸，但PH相等时两酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因为酸可能有强弱的不同；酸越弱，酸的物质的量浓度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的体积越小。
【答案】A
16. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中
c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L
【解析】由于还原性的顺序是Fe2+＞Br-，故通入氯气后首先和溶液中的Fe2+反应，可以利用得失电子守恒列出FeBr2的物质的量n的关系式为：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］
可以得出n=0.2mol
【答案】C
第Ⅱ卷
2009年茂名市第一次高考模拟考试化学试题
考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟
2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
3、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共63分）
2009届湖南宁乡县期末调研考试高中三年级化学试卷
本试卷包括试卷和答题卷，共21个小题，满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。
注意事项：
1、 在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答题卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、 可能用到的数据： H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Ba－137
2009届山东省烟台市高三年级模块检测化学试题
说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H
Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共45分）
第I卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物。从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为 （ ）
A．原子和分子 B．纯净物 C．单质 D．化合物
2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
D．1mol FeCl3水解生成NA胶体粒子
4．下列各组物质之间反应，调节反应用量，离子方程式不变的是 （ ）
A．石灰水和SO2 B．Na[Al（OH）4]和CO2
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液 D．NaHCO3溶液和石灰水
5．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂―KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
6．可逆反应CO+NO2 CO2+NO的反应速率与反应物浓的关系为v=kc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是 （ ）
A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动
C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动
D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动
7．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，则该沉淀分析，测得含Cl：35.7%，Cu:64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ）
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ ）
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹（At）是有色固体，HAt很不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．下列说法正确的是 （ ）
A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大
D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列结论正确的是 （ ）
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列说法不正确的是 （ ）
A．镁铝合金的性质与镁、铝单质的性质不完全相同
B．中国南海正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
C．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为新型建筑装潢材料
D．镁铝虽然活泼，但却具有良好的抗腐蚀性
13．下列说法正确的是 （ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO2-3不能大量共存
⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤
14．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是 （ ）
A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解，可加入稀硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液化
C．除NaCl溶液中混有CaCl2时，应加入足量的Na2CO3，过滤、滤液用硝酸酸化
D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO2-4时，溶液可用盐酸酸化
15．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+ c(M+) == c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3ONa)＜c(Na2CO3) CO
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)
+
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（8分）
（1）神舟七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依据氮、硅原子的结构特点，推测氮化硅的化学式为 。工业上使用SiCl4和N2在H2气氛下生成氮化硅，其化学反应式为 。
（2）神舟七号太空飞船采用某种电化学装置，消除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供呼吸所需要的氧气。该装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。
若该过程的阳极反应为4OH―4e-=O2↑+2H2O，则该过程的阴极反应为 。
（3）长征2号F型火箭的推进剂是液氢和液氧。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6kJ?mol-1；H2(g)=H2(l) △H=－0.92kJ?mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=－6.84kJ?mol-1；H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ?mol-1；
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
。
17．（12分）黑火花是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火花主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：
KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
试填写下列空白：
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
（2）黑火花的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为 。
（3）对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是 （填字母）
A．黑火花的焓比生成物的焓大
B．黑火花燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能
C．该反应为自发反应，因为反应的△H<0，△S>0
D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生
（4）黑火花燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。请设计一个简单的实验证明，黑火花燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[实验方案]
（i） ；
（ii）用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯上焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；
（iii） ，得到白色沉淀；
（iv） ；
（v） 。
（5）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭
的化学反应式为 。
18．（13分）工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－92.4kJ?mol-。请回答：
①在
。
②为有效提高合成氨反应的速率，实际生产中宜采取的措施有 。
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强 D．降低压强
E．循环利用 F．原料氢中氮气和氢气的配比为1：2.8
G．及时分离出氨
（2）已知氨的催化氧化反应发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （增大、减小、无影响），其原因是 。
（3）常温下某无色透明溶液中仅含有NH+4和NO-3等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有 （填离子符号）两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能。例如，可以是
c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)，也可以是c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
请你再填写两种可能 ， 。
③如溶液中c(NH+3)=c(NO-3)，则溶液中的溶质为 （填化学式），该溶液的pH= （填<、>或=）
19．（14分）某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：
（1）甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；接口的连接方式是：A接 ，B接 ，C接 （填写各接口的编号）
（2）仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水（含少量食盐）。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是
。反应结束后读数时，除应将温度恢复至
（3）实验中到取用一定质量的镁带入试管中，取用的质量应小于 g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平 ，理由是 ；正确取用镁带的方法是 。
（4）如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长xcm，产生气体的体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V（m）= 。
（5）实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果 ；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果 ；若读数时量气管内液面变于水准管内液面，则导致测定结果 （填偏高、偏低或无影响）。
20．（8分）如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子（配离子）
物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示
。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2溶度积（Ksp）= 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液的pH的范围是 。
（4）往
考生必备：2009年1月至7月高考流程表
09年1月
年初是各种特长生、保送生、自主招生测试的高峰期。
09年2月
①月初至下月底，各艺术院校艺术专业校考开始报名、考试。
②港校公布内地招生政策。提示：香港中文大学和香港城市大学纳入高考统招，高考可直接填报志愿。
09年3月
①月底左右，艺术专业校考的艺术类考生专业课考试成绩公布。
②3月至4月，部分院校小语种专业招生面试开始。
③3月底起，高校陆续发布当年招生计划。
09年4月
①高考体育专业考试举行。
②高考考生体检。
③各省高校公布当年招生简章高峰期。
④4月份会有一些校园开放日、招生咨询活动，考生和家长要及时关注。
09年5月
①五一长假各高校集中举行招生咨询会、校园开放日。
②军校生、国防生招生计划将公布。
江苏省海门市2009届高三第二次诊断性考试化学试题
（满分120分，考试时间100分钟）
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
注意事项：
1.回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－
Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Mn－55
初中英语语法：动词不定式的10大考点例析2
三、动词不定式作宾语补足语
1. Robert often asks us ______ his Chinese, so his Chinese is much better than before.
A. help him B. to help him with
C. to help with D. helps him with (江苏省)
2. Mr Li often teaches his Japanese friends ______ Chinese food.
A. cook B. cooks C. to cook D. cooked (甘肃省)
Key： 1. B 2. C
［简析］不定式可以用作宾语补足语。后面可以接不定式作宾语补足语的动词有：ask， teach， expect， tell， allow等。
四、动词不定式作状语
1. She went ______ her teacher.
A. to see B. looks C. saw D. seeing (江西省)
2. Meimei likes English very much. She does her best ______ English well.
A. learn B. learning C. to learn D. learns (四川省)
Key： 1. A 2. C
［简析］go， come， try， do / try one's best等动词或短语动词作谓语时，其后常常可以接不定式作目的状语。
3. I'm sorry ______ that.
A. hears B. hearing C. hear D. to hear (河北省)
4. I'm sorry ______ you.
A. trouble B. to trouble C. troubling D. troubled (吉林省)
5. My mother was very glad ______ her old friend.
A. to meet B. meet C. met D. meets (甘肃省)
Keys： 3. D 4. B 5. A
［简析］＂be +形容词+ to do sth＂结构中的不定式作状语，常表示原因或方式。
6. The panda is so fat that it can't go through the hole.(改为意思相同的句子)
The hole ______ ______ ______ ______ such a fat panda to go through. (广东省)
7. The ice on the lake was so thin that people couldn't skate on it. (改为意思相同的句子)
The ice on the lake wasn't ______ enough ______ people ______ ______ ______. (广东省)
Keys： 6. is， too， small， for 7. thick， for， to， skate， on
［简析］在上述＂too +形容词/副词(for sb)to do…＂(太……而不能……)和＂enough (for sb) to do…＂(足以、足够……做……)结构中，不定式作结果状语。