2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编无机推断1．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) A-I分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间相互关系如下图所示(部分反应物.生成物没有列出).且——青夏教育精英家教网—

0 1456 1464 1470 1474 1480 1482 1486 1492 1494 1500 1506 1510 1512 1516 1522 1524 1530 1534 1536 1540 1542 1546 1548 1550 1551 1552 1554 1555 1556 1558 1560 1564 1566 1570 1572 1576 1582 1584 1590 1594 1596 1600 1606 1612 1614 1620 1624 1626 1632 1636 1642 1650 3002

2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编无机推断

1．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ ___；

（3）写出反应④的离子方程式_____________ _；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

答案：

（1） (2分)

（2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）阳极：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）③ (2分)

2．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 B】

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

3．(常州一中2009届12月高三化学月考) (10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。

⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

答案：

⑴A：NaCl B：S

⑵Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄ 2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

⑶SO₃²^－＋Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋SO₄²^－＋2Cl^－

4（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）(共10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：

其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。

试回答：

(1)写出化学式：x ， E 。

(2)写出离子方程式：

A→X：； C→D：。

(3)X+E反应的化学方程式为。

答案：

、(1)X：Cl₂ E: H₂O₂(各2分)

(2)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O(各2分)

(3)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂(各2分)　　　　　　　 (每空2分，共10分)

5、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 ▲ 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有 ▲ 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 ▲ 、 ▲ (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是 ▲ 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式 ▲ 。

答案：

(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分)

(2) MgCl₂(或氯化镁) (2分) 过滤 (1分) 洗涤 (1分)

(3)制备干燥的HCl气体 (2分)

(4)2AlCl₃ (熔融) 2Al +3Cl₂↑(2分)

6. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(10分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素.

回答下列问题：

(1).X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________.

(2).设备Ⅰ的名称_______________.工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号).

(3).写出反应⑦的化学方程式________________________________________________.

(4).现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________.

答案：

.⑴. H₂O₂ （2分） C+H₂OCO+H₂ （2分）

⑵.合成塔（1分） ⑥ （1分）

⑶. CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O （2分） ⑷Fe₄S₅+8O₂2Fe₂O₃+5SO₂（2分）

7. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷） (6分) 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.

(2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.

答案：

.(1).Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2).生成白色胶状沉淀 AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃²^－（每空各2分）

9（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（10分）．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是_____▲ _______；物质J的名称为　▲　　　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为________▲ ___________________________________。

⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲ __。

答案：

⑴ 　（2分）　次氯酸钙（2分）

⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O （2分）

⑶有白烟产生（2分）

⑷CaCN₂ (2分)

10．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断不合理的是【 A】

A．X一定是碳酸氢钠溶液 B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸钠溶液 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

11．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息

其单质是密度最小的物质

阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一

其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3

与C同周期，且最外层电子是C的3倍

与D同周期，原子半径在该周期中最小

请回答下列问题：

(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式。

(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。

(3)①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

。

②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为

。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE₃溶液反应的化学方程式为

。

答案：

（1）

（2）O^2- ＞Na⁺＞ Al³⁺

（3）①2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑

②Cl₂+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H₂O

③2Na₂O₂+AlCl₃＝ NaAlO₂+3NaCl+O₂↑（分步写若正确也给分）( 每空2分,共10分)

11．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（10分）X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。

试回答下列问题：

(1)写出G的化学式；

A的结构式。

(2)已知X中两种元素的质量比为 28:213，

则X与水反应的化学方程式。

(3) 简述检验E的阳离子的方法。

(4) 写出下列反应的方程式

①写出G+H → J+I反应的化学方程式。

②写出K+E → L+F的离子方程式。

答案：

（1）Fe₂O₃H-O-Cl (每空1分,共2分)

（2）NCl₃+3H₂O ＝ 3HClO+NH₃ 或NCl₃+4H₂O ＝ 3HClO+NH₃?H₂O(2分)

高温

（4）①2Al+2Fe₂O₃＝ Al₂O₃+2Fe 　　(2分)

②Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O ＝ Fe(OH)₃↓+3Al(OH)₃↓ 　 (2分)

12．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

________________________________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

__ ；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

__ ；

(4)将5mL0.10mol?L^―1的E溶液与10mL0.10 mol?L^―1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：

________ ；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：

_ 。

答案：

（1）H₂+SH₂S（写成可逆反应也正确）（每空1分）

（2）H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O

（3）C+2H₂SO₄（浓）CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

（或Cu+ 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等）

（4）①H₂SO₃ +2OH^― = SO₃^2― + 2H₂O

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

13．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部

分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是

一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：

⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为；

⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为；

⑶写出M→N的化学方程式；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，

则A的化学式为

答案：

⑴V形 (2) [Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)

⑸ Cu₅FeS₄

14．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：。

（2）E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：。

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：。

答案：

1．Fe₃O₄ (2分)2． (1分)

3． B、C (2分) (注：单选给1分，只要选错1个为0分)

4．S_(s) + Fe_(s)= FeS_(s) ；△H = -2Q kJ?mol^-1 (2分)

C₆H₅OH (1分) Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（2分）

15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(10分)（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

（2）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^-，写出另2个可能发生的离子方程式。

① 当 a / b =1时____________________________________________;

② 当a / b≥3/2时____________________________________________。

③ （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^-+ H⁺ ②NH₃+H₂ONH₄⁺+ OH^_

（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________

（B）N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________ ________________

答案：

．（1）NO 4.8g （2分）（2） ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^- = 4Cl^- + 2Fe³⁺ + Br₂

②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- =2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

（3）B(OH)₃＋H₂O B(OH)₄^-+ H⁺ N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+ OH^_

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

无机推断（2）

1．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为　　　　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应③的现象为___________________________________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

答案

．

⑴ 　（2分）　次氯酸钙（2分）

⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O （2分）

⑶有白烟产生（2分）

⑷CaCN₂ (2分)

2．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，还需要　等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为　　　。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃²^－的方法是：

。

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为（选填序号）

a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒

（6）简述如何用实验的方法证明硫酸钾肥料中钾元素的存在？

。

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

答案

（1） CaCO₃ NH₃ H₂O（2分）

（2） CaSO₄＋CO₃²^－→CaCO₃↓＋SO₄²^－（2分）

（3） CaSO₄（2分）

（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）

（5） a d（2分）

（6）透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，呈紫色（2分）

（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）（2分）

3．（江苏省?茶09高三化学测试卷11月）（8分）下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。

回答下列问题：

⑴ 写出B单质与过量G单质点燃生成物的电子式为。

⑵反应②的离子方程式为。

⑶反应③的化学方程式为。

⑷A的化学式为。

答案

．⑴ Na₂O₂⑵ 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

⑶ 4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ⑷ NaN₃

4．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是【C 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

选项

SiO2

Al(OH)3

HNO3

FeCl3

Na2SiO3

NaAlO2

FeCl2

H2SiO3

Al2O3

NO2

5．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）（10分）某些化学反应可用下式表示

A + B ─→ C + D + H2O

请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　　　。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　　。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是　　　。

（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：　　　　　。

答案

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）　　

（2）C、浓H2SO4　　　（2分）

（3）Na2SO4、O2 （2分）　　

（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）

（5）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　（2分）

（或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）

6．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）（8分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) K的电子式为　　　　　　　　　　　。

(2)写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出K与CO2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

(2) 　　(2分)

7．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。

（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为。

（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是。

（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是

（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3（2分）。

（2）4NH3 ＋ 6NO5N2＋ 6H2O（2分）

（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓ （2分）

（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 （或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。（其他合理答案也给分）

8．(江苏省安泰高级中学2008―2009高三第一学期期中考试 ) (10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ ___；

（3）写出反应④的离子方程式_____________ _；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

答案

（1） (2分)

（2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）阳极：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）③ (2分)

9．(江苏省安泰高级中学2008―2009高三第一学期期中考试 )（8分）以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）写出B的化学式；指出C物质中所包含的化学键类型

（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　　　

（3）写出①反应的离子方程式：

（4）写出②反应的化学方程式：

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Al₂O₃ (1分) 离子键、非极性键（或共价键）（2分）

（2）Fe₂O₃ (1分)

（3）2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑(2分)

（4）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O==== 4Fe(OH)₃(2分)

10．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为　　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

答案

.（1）2Mg+CO₂===2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)

（3）②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O; (2分)

（4）⑤C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O (2分)

（5）2NH₄⁺+2e^-= 2NH₃↑+H₂↑ (2分)

11．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 BD】

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

12．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（8分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如右图所示（反应条件多数已略去）;

（1）写出D分子的电子式。

（2）G与D在高温下反应的化学方程式为

。

（3）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳

极电极反应式为。

（4）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离

子的操作方法、现象和结论是。

答案

（1）

高温

（2）3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂

（3）2C1^-－2e^-=C1₂↑

（4）取少量F的溶液置于一支洁净的试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成红色，如果变红，则证明有Fe³⁺（其他合理答案均可给分）

13．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（6分）A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题。

答案（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2　　　 (2分)

（2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定　　(2分)

（3）sp3 (2分) V型（或角型）(2分)

（4） 12 (2分) 　　　　　 4 (2分)

2．（12分）

（A）(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 ▲ 。

（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为 ▲ 。

（3）HN₃属于 ▲ 晶体，与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为 ▲ （写1种）。

NH₂^－的电子式为 ▲ ，其中心原子的杂化类型是 ▲ 。

（4）CuCl₂^－中的键型为 ▲ ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 ▲ 。

（5）治癌药物B的结构简式为 ▲ 。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（1）

（2）N＞P＞S

（3）分子， CO₂ (N₂ COS CS₂，写1个即可)， sp³

（4）配位键（写共价键也可） 7mol

（5）

3．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）下列有关物质类别判别的依据中，正确的是【 C】

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键 D．酸性氧化物：能否与碱反应

4．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）选做题（共计12分）本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”

两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题且对应字母

后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是

。

（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。

答案．

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰sp²、sp³

（2）三角锥形

（3）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

5．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是 ( BC )

A．1.0L 1.0 mol?L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．在标准状况下，0．1mol的CCl₄中含有C―Cl键的数目为0.4N_A

C．31 g P₄ (分子结构如右图)中含有的P―P键个数为1.5N_A

P₄分子结构

6、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 D】

A、18gD₂O所含电子数目为10 N_A

B、1mol甲基中所含电子数为10 N_A

C、在标准状况下，含m molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成个氯气分子

D、在标准状况下，22.4L以任意比混合的H₂S与SO₂混合气体中所含气体分子数

必小于N_A

7、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是【 C】

A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可形成分子晶体XY₂　　　　 D、X与Y不能形成离子晶体XY

8 （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）下列叙述正确的是【C】

A、C₆₀和NO₂都是共价化合物

B、CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C、在NaCl和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D、甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子

9．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是[ BC]

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂ D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

10．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体[ B]

A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥

11．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (14分)

（1）右图折线c可以表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规律，C线上任一物质其VSEPR模型和分子空间构型。(填“相同”或“不同”)两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)；

（2）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。

A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；

II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。

（4）I．某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如图所示(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。则该氧化物的化学式为。

如果将1 mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸收的能量为b kJ，则该晶体的晶格能为。

Ⅱ．如果将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的分子或原子，可以得到干冰或

铜的晶胞，它们的配位数均为。

答案（1）相同 b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S²（2分） II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂ kJ?mol^－1 (每空2分，共6分)

12．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是【 A】

A．0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

13 （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质

原子半径（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高价态

―

最低价态

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

；

②H₂C₂与EC₂反应：

。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以和杂化成键，分子中共形成个σ键，个π键。

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X―H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在

答案

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

(3) PCl₃ 或CCl₄ 的电子式（略）原子 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹

（4） SP³、SP²7 1 （5）氮 ce

14．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

答案（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp³

（3） N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹） [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

15．(常州一中2009届12月高三化学月考)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N₂的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N₂可制取出N₅、N₃。含N₅⁺离子的化合物及N₆₀、N₅极不稳定。则下列说法错误的是【 C】

A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B、含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

C、高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

16、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A

原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中

碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：

a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键

⑷EB晶胞如右图所示，EB晶体中E²^＋的配位数为_____，EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要

原因是_______________________________________________。

答案⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（2分）

⑵ sp³（2分）

⑶ （2分） c（2分）

⑷ 6 （2分） CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl（2分）

17. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）（A）【物质结构与性质】

Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________.

⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①.写出基态Cu原子的核外电子排布式_______________,金属铜采用_________堆积方式.

②.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________.

Ⅱ.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应,如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形.

答案.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

⑴. ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ 面心立方堆积

②

Ⅱ.①③④ 平面三角

18．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是： ▲

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： ▲ （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE₄_，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键 ▲

（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 ▲ （填G或R的元素符号）

答案（每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C （2分）

（3）①③⑤（2分）

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N （2分）

（5）Li （2分）

19（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是 ▲ 。

⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 ▲ 。

⑶Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］²^＋中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。

A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］²^＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²^＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²^＋的空间构型为 ▲ 。

③某种含Cu²^＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 ▲ 。

_______________

答案① ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ， ⑵ 1:5；⑶ ①A、C ； ②平面正方型；③sp²

20．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO₄]单元（图1），图中○表示“O”，⊙表示“Si―O”），[SiO₄]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构（如图2）、环状结构（图3）

（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO₄]单元的物质（要求不同种类）。

（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式解释其原因，通入CO₂能使溶液的红色褪色，离子方程式。

（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且树会保留金属离子的特征颜色，例如：CuSO₄?5H₂O和Na₂SiO₃溶液发生水解反应长成蓝色的树，

NiSO₄?7H₂O则会长成绿色的树，写出加入CuSO₄?5H₂O长成蓝树的离子方程式：

。

（4）图1为SiO₄^4―，图2、图3所示硅酸盐离子的符号、

（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si₁₃O₃₇^22―离子中，其中有个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。

答案（1）SiO₂或H₄SiO₄或其它合理答案（2分）

（2）SiO₃^2―+2H₂O H₂SiO₃+2OH^― 2CO₂+2H₂O+SiO₃^2―=2HCO₃^―+H₂SiO₃↓ （4分）

（3）Cu²⁺+SiO₃^2―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂SiO₃↓（2分）

（4）Si₃O₁₀^8―（1分），Si₃O₉^6―（1分）

（5）9个（1分）

21．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是【 C】

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．1 molNH₅中含有5 mol N－H键

D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

22．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置

如下图所示：

⑴元素K的原子序数是；

⑵这些元素中第一电离能最大的是 (填写元素符号)；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是；

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为。

⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是；该分子中位于同一平面的原子数最多是个；三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是　　　　　　　　　　　　　。

⑸有下列物质①CA₃ ②GA₃ ③EH ④JH ⑤FD₂。请将这些物质的熔点由高到低排列

(填这些物质的序号)

答案⑴ 27 (1分) ⑵ Ar （1分） PCl₃(1分) ⑶ 2∶1 (1分)

⑷ sp²、sp³(各1分) 12 (1分）将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤（2分）（若是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1分）

三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道（1分）

⑸ ⑤③④①② (2分)

23．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部

分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是

一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：

⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为；

⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为；

⑶写出M→N的化学方程式；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，

则A的化学式为

答案⑴V形 (2) [Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)

⑸ Cu₅FeS₄

24．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是【 A】

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，

容器内物质分子数大于2N_A

⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A

⑥C₆₀晶胞结构如右图所示,720gC₆₀晶体含N_A个晶胞

⑦含1mol FeCl₃饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为N_A

A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦

25．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是【C 】

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键单键键能大

A.只有①② B.只有③④ C.只有④ D.只有⑤⑥

26、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）(1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也

是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，

在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称

为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

(填写序号)

A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场

(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石

膏(CaSO₄?H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式。

(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其

相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是。

(5)新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)

和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

答案、(1)A (2) CD (3) S＝C＝O（2分）

(4) 熟石灰（1分） 2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）

(5)　 NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

27、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，

两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为，

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是，

写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式；

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在 300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为；

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为。

答案、⑴ 3d⁵4s²（2分）由Mn²^＋转化为Mn³^＋时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²^＋转化为Fe³^＋时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）（2分）⑵ ① 具有孤对电子（1分） ② sp （1分） N≡N（1分） ⑶ 分子晶体（1分） ⑷ 1∶2（2分） 3/8（2分）

28、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

文本框: I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH)。
III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、[Ni(NH3)6] 2+ 等。 E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：

（4）Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。 (填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

答案、（1）LaNi₅ ＋ 3H₂ LaNi₅H₆；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，写成3d⁷不给分）

②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（3分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（3分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等）

29、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、 XeF₄和 XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。

其中6XeF₄ +12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑,下列推测正确的是【 C】

A.XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式

为XeF₆

C. XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子

D. XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂

30、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）LiAlH₄()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均【 A】

能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

31（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（A）．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _____ _(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。

答案(1)N。（2分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。

(3)Fe（2分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2分）。

试题详情

2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编有机化学基础

1．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是【B 】

物质

试剂

分离方法

①

硝酸钾（氯化钠）

蒸馏水

降温结晶、过滤

②

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气

③

苯（硝基苯）

蒸馏

④

苯（苯酚）

浓溴水

分液

A．①② 　　 B．①③ 　　 C．只有③ 　　　 D．③④

2、(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是[ CD]

A．易蒙停的分子式为C₂₉H₃₄Cl₂N₂O₃

B．向易蒙停溶液中加入FeCl₃溶液，溶液显紫色

C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应

D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应

3．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C₂H₅NO₂，下列有关叙述正确的是：【 CD 】

A、该氨基酸分子的相对分子质量为75g

B、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成

C、该分子中N元素的质量分数为18．67%

D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2

4．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）下列有关化学用语或名称不正确的是（D ）

A．CS₂分子的结构式：S=C=S B．NaHSO₄在水中的电离方程式:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

5．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）

A．标准状况下，22．4LCHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为2N_A

C．标准状况下，2．24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N_A

D．1 L0．5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的数目为0．5N_A

6．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）L―多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L―多巴的叙述中不正确的是（ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．长期暴露在空气中易变质 B．既有酸性，又有碱性

C．一定条件下能发生聚合反应 D．分子中只有6个碳原子共平面

7、（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）．下述实验操作能达到预期实验目的的是（ B ）

编号

实验操作

实验目的

将10gCuSO₄?5H₂O溶解在90g水中

配制质量分数为10％的CuSO₄溶液

向盛有1 mL0．1 mol／LAgNO₃溶液的试管中滴加0．1 mol／L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0．1 mol／L KI溶液

证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究温度对化学平衡的影响

甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

证明甲苯能和溴发生取代反应

8．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）下列说法正确的是（ D ）

A．2―丁烯不存在顺反异构体

B．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质

C．难得到电子的物质一定容易失去电子

D．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l ： 3

9．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是（ AC ）

A．ETFE的结构中，存在―CF₂―CF₂―CH₂―CH₂―连接方式

B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE

C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇

D．ETFE材料是热固型（体型结构）的塑料

10．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环己烯

已知：

（1）制备粗品

将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用（填入编号）洗涤。

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②蒸馏时要加入生石灰，目的是。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，

可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

（4）用溴的四氯化碳溶液可以检验环已烯，写出它们反应的化学方程式。

答案（1）冷凝

（2）①c ②吸收水份 ③c

（3）bc

（4）

11、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）下列各实验现象能用同一原理解释的是( BD )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

12、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF₂=CF₂）与乙烯（CH₂=CH₂）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是( A )

A.“ETFE”分子中可能存在“―CF₂―CH₂―CF₂―CH₂―”的连接方法

B.合成“ETFE”的反应为加聚反应

C.CF₂=CF₂和CH₂=CH₂均是平面型分子

D. 该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应

13. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是

A.芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.芥子醇不能与FeCl₃溶液发生显色反应

D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

14、（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）. (16分) (1).化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法不正确的是_________________.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

③.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④.给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

⑥.配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

(2).用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

a.若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式________________ .然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象 .

b.若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式）.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_________.仪器D在此实验中的作用是 .

(3).某固体混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^-五种微粒.

Ⅰ.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.

①.溶于水制成稀溶液；②.溶于水制成浓溶液；③.通入足量CO₂； ④.加入足量氯水；⑤.通入足量氨气；⑥.过滤；⑦.用四氯化碳萃取.

选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .

Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .

Ⅲ.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_____.

答案. (1).②③ （2分）（选对1个得1分，选错1个扣1分，但不出现负分）

(2). a. C₆H₅O^－ + H₂O + CO₂ C₆H₅OH + HCO₃^- 浑浊变澄清

b. 氨水 AgNO₃

CH₂(OH)(CHOH)₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH CH₂(OH)(CHOH)₄COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O 防倒吸（方程式每个2分，其余每空各1分）

(3).Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦ Ⅱ.KCl、NH₄Cl Ⅲ.② （每空各2分）

15. （江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是[Ｄ ]

A． B． C． D．

16、（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br₂加成时（物质的量之比为1┱1，所得产物有[Ｃ ]

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

文本框: 17．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高

食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为，

下面有关三聚氰胺说法中不正确的是　　[Ｃ ]

A．它分子式为C₃H₆N₆B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应

C．它能与硝酸发生环上的取代反应 D．它呈一定的弱碱性

18. （江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是[Ｂ ]

A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增

C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃

D.正己烷在常温常压下肯定不是气体

19．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

图1 兴奋剂X 图2 兴奋剂Y

则关于它们的说法中正确的是【D 】

A．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br₂

B．1 mol兴奋剂Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C．两种兴奋剂遇FeCl₃溶液均显色，均属于苯酚的同系物

D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

20．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是【C】

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐增强

B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多

C．CH₃CH₂OH、、CH₃COOH电离出H⁺的能力由弱到强

D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由小到大

21．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^―1，下列对粒子数判断正确的是

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7×6.02×10²³

B．2.8g [CH₂―CH₂ ]_n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4LCH₄和CH₂Cl₂的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

22．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

关于茉莉醛的下列叙述不正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇

C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化

D．能与氢溴酸发生加成反应

23、（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（12分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的

目的是，之后关闭止水夹a。

（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的和质量。

（3）E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值

的过程中，应注意（填代号）。

a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平

（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的。

若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的。

答案（1）排净装置中的N₂ （2）H元素；C元素

（3）N₂；N元素； ac （4）N₂的体积；多余的O₂在D中没有被吸收完全

（5）最简式；相对分子质量

24．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）(10分)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OHRCHO；

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基。

(a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。

(b)写出A的结构简式________________________。

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：

答案（10分）(1)醛基、(酚)羟基、醚键。（3分）

(2)(a)取代反应。（2分）(b) 。（2分）

(3) （3分）

25．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式_____________ _。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________________________________________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________________________________________。

答案．(1)①KI+IBr==KBr+I₂

②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或

(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强

(3)介于Br₂的沸点和IBr的沸点之间

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

有机化学基础（2）

（2009年江苏省姜堰中学高三化学阶段检测）

试题详情

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编原子结构和化学用语

1．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）“神舟七号”，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是【B 】

A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子 D．比多1个电子

2．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）下列有关化学用语表达不正确的是【 A】

A．氨气分子的电子式： B．CS2分子的结构式: S＝C＝S

C．S2－的结构示意图：　　　D．CH4的分子模型示意图为：

3．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中) (4分)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

氢

2He

氦

3Li

锂

4Be

铍

硼

碳

氮

氧

氟

10Ne

氖

llNa

钠

12Mg

镁

13A1

铝

14Si

硅

15P

磷

硫

17C1

氯

18Ar

氩

19K

钾

20Ca

钙

……

文本框: 认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是；

（2）分析上表规律，可推知，表中X＝；

（3）表示的是（写粒子符号）。

（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式。

答案、13、16、K⁺、NH₄Cl

4．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)（11分）用适当的化学用语填空：

⑴ ①一个铜原子 ②3个铝离子__________ ③４个质子　　　　　 ④铵根离子中氮元素的化合价　　　　　　　　 ⑤氧化铁　　　　　 ⑥硝酸银 ⑦CO₃²^－中数字“2”的含义_________________________

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号。

⑵某粒子M^２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为。

⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO_２的相对分子质量为。（2分）

生氧气的质量________原双氧水中所含氧元素的质量。

答案、⑴Cu；3Al³^＋；4H⁺；N(-3)H₄⁺；Fe₂O₃；AgNO₃；每个碳酸根离子带两个单位负电荷；F^-（最后一个空格答案合理就给分）⑵24 ⑶32+

5．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中) (3分)用“＞、＜、＝、≥、≤”填空。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑴自然界中元素种类________单质种类。 ⑵同种元素阳离子质子数______电子数。

⑶一定质量的双氧水完全分解产

答案、<、>、<

6．（3分）下图中表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是，可表示氯化氢(HCl)分子的是 ,可表示一氧化碳和氧气的混合气体是。(填序号 )

答案、D、B、C

7．(3分)找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：

a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　请你回答：

(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__ __(用序号表示)。

(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：

规律：______________________________________；排序：_______________________。

答案、⑴badce ⑵一个分子中所含原子个数从少到多，adbec；或者：氮元素的质量分数从小到大，ecdba。凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。

8．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧原子相对原子质量为16，下列说法中，正确的是【D 】

A．重氢原子核内有2个质子 B．重氢原子核内没有中子

C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重水的相对分子质量为20

9．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)常用燃烧法测定有机物的组成。现取2．3 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成4．4 g CO₂和2．7 g H₂O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是【 B 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤

10．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH₄，下列四位同学在讨论化学式CH₄的意义，其中错误的是【 D 】

11．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是：【 B 】

A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数

C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数

12．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是【 C 】

选项

操作或现象

分子特性

给篮球充气

分子间有间隔

在花园中可闻到花的香味

分子是运动的

100ml酒精与100mlH₂O昆合在一起，体积小于200m1

分子是有质量的

水电解生成氢气和氧气

分子可以再分

13．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是化合物的原因是：【 B 】

①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢氧两种元素组成的纯净物；②氧气是纯净物，水是混合物；③氧气是由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的；④氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构成的。

A、②④ 　　　 B、①④ 　　　C、②③ 　　　 D、①③

14．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是【 C 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

15．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是【 D 】

A．3O₃ B．3O C．3O^2- D．O₃

16．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)学习科学知识是用来辩别“真”、“伪”的，通过你的分析下列说法中“真”的是：【 B 】

A．科学家已研究出一种高能微粒，是只有质子，没有中子、电子的微粒

B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气。

C．人体缺钙、碘等易患多种疾病，因此，人体应需要经常补充钙、碘等单质

D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜分子、铝分子转变成金分子。

17．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）下列各项中表达正确的是【 C】

A．NaCl的电子式： B．CO₂的分子模型示意图：

C．CrO₅的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

18．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）下列有关化学用语或名称不正确的是（D ）

A．CS₂分子的结构式：S=C=S B．NaHSO₄在水中的电离方程式:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

19．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）

A．标准状况下，22．4LCHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为2N_A

C．标准状况下，2．24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N_A

D．1 L0．5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的数目为0．5N_A

20、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：【 A】

A、 H₃O⁺、NH₄⁺^、Na⁺、H₂F⁺ B、 OH^-、F^-、O^2-、Ne

C、 CH₄、NH₃、H₂O、Ar D、 O^2-、F^-、Mg²⁺、Al³⁺

21．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是【 B】

A、①②③互为同素异形体　　　　　　　　　B、①②③互为同位素

C、①②③是三种化学性质不同的粒子 D、①②③具有相同的质量数

22. （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是【 AD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子

C. 一种单质分子和一种化合物分子 D. 一种分子和一种离子

23．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）下列各组物质中，互为同位素的是【 C】

A．红磷、白磷 B．氧气、臭氧

C．重氢、超重氢 D．乙酸、丙酸

24、 (常州一中2009届12月高三化学月考)设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【A 】

A. 在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺数目略大于N_A

B. N₆₀结构如右图，28ｇN₆₀单质中含有的N－N键个数为N_A

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO₄?H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

D. 在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C―Cl键的数目约为0.4N_A

25、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( D )

A．F原子结构示意图： C．次氯酸电子式

C．H、D、T表示同一种核素 D．CH₄分子的球棍模型：

26、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是【A 】

⑴．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³ ⑵．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³ ⑶．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³ ⑸．1L 1mol?L^?¹的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子 ⑹．18g D₂O（重水）完全电解，转移

6.02×10²³个电子 ⑺．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

A、2个 B、3个 C、5个 D、6个

27、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）利用核聚变发电，³He是最安全的最清洁的能源，地球上³He仅有15吨左右。月球上的³He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He。下列说法正确的是【 B】

①³He、⁴He的化学性质基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子数；③³He核聚变是化学变化；④³He液化是物理变化；⑤³He和⁴He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥³He和⁴He组成的气体单质，在相同条件下密度比为3┱4。

A.①②⑤　　B.①④⑥　　C.②③⑤　　D.③④⑥　

28、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）下列有关新闻报道你认为基本属实的是【 B】

A．最新消息,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢微粒,该微粒是由3个氢

原子核(只含质子)和2个电子构成,是氢元素的一种同素异形体

B．研究发现，气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲

运动，从而产生热量。所以Ｎ₂O气体属于温室效应气体

C．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的

土壤中存在着大量的氦元素，其存在方式和地球一样主要是以的形式存在。

D．据2007年12月18日的《新民晚报》报道，上海市从12月17日起空气质量日报

中增加了氮氧化物这种污染气体的预报

29．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）下列化学用语表达正确的是

A．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂ B．乙酸的分子比例模型图为：

C．次氯酸的结构式为：H―Cl―O D．Mg原子结构示意图：

试题详情

2009届高三上学期四川省乐山市第一次调研考试理科综合能力测试化学试题

答题可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

6．关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n；（3）2007年，法国科学家以CO₂为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

C．用CO₂合成金刚石时，Na被氧化成Na₂CO₃

D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料

7． 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH） B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―） D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

8．下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则稀H₂SO₄和Ba(OH)₂发生中和反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄（aq）+1/2Ba(OH)₂（aq）=1/2BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=―57.3kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为

CO (g)＋1/2O₂(g)₌₌₌CO₂ (g)；△H＝―283.0kJ/mol

C．对于反应2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

D．实验测得C（s）与O₂（g）反应生成CO₂及CO与O₂反应生成CO₂的反应热分别是―393.5kJ?mol^-1与―283.0kJ?mol^-1，则C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的反应热为△H＝―110.5kJ/mol

9．下列不正确的是

A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e^－=Cl₂

10．下列离子方程式的书写中，不正确的是

A．将氯气通入 NaOH溶液中：Cl₂＋2OH^― = Cl^―＋ClO^―＋H₂O

B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+2H₂O+4NH₄⁺

C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：

2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

D．向足量Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液：

Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

11．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 L 0．5 mol／LFeCl₃溶液中含Fe³⁺的数目为0．5N_A

B．34g 10%的双氧水中，含有的共价键数目为3N_A

C．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6个

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A

12．某溶液中存在XO₃^?，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺ D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

13．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O₂ 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是 A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L

26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²^―、CO₃²^―、NO₃^―、Cl^―、I^―。根据如下各步实验，完成相应填空。

（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，反应的离子方程式为，该实验说明原溶液一定存在的离子是，一定不存在的离子是；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是；

（4）取（3）所得溶液加热，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是，一定不存在的离子是。

通过上述实验，还不能确定是否存在的是。

27．（16分）重铬酸铵 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：。

（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有产生，仪器X的作用是；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有产生，写出产生该沉淀的离子方程式。

种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反

应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质J的化学式，E的分子式是；

（2）写出B和F反应的化学方程式，D和Na₂O₂反应的化学方程式；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式。

（4）A的化学式为。

29.

,3,5

元素代号

原子半径/nm

0.037

0.157

0.074

0.075

0.077

0.143

0．102

主要化合价

－2

－3,+5

+2,+4

－2，+6

请回答：

（1）X在元素周期表中的位置是；

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是

（用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的

原因。

（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________ _____ _。

（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__ ，若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式。

试题详情

2008～2009年度第一学期南通市高三期末调研测试化学

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65

试题详情

江苏省南通市2009届高三第一次调研测试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65

试题详情

济宁市2008―2009学年度第一学期高三质量检测

英语试题 2009.1

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分为150分。考试用时120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共105分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

第一部分 听力（共两节，满分30分）

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