化学专题辅导五
化学实验
考点剖析：
1、化学实验中的常用仪器及基本操作
2、气体的制备和净化
3、物质的检验与鉴别
4、混合物的分离和提纯
5、简单实验装置设计
中考热点预测
1、常用的化学仪器及基本操作中，经常考查以下内容：据提供的仪器图形，考查识图及使用；考查对错误操作的识别，对错误原因及可能造成的不良后果的分析；考查对意外事故的处理能力；考查思维能力：分析反常实验现象产生的原因，预测违规实验产生的后果，判断实验结果的合理性等。
2、几种气体物质的制备中经常考查：根据所给试剂的物理性质和化学性质，制备物质的化学反应原理和反应所需的条件等因素，设计气体制备方案和所需的实验装置以及制备气体的净化。
3、物质的鉴别：通过自选试剂、指定试剂或不另加试剂鉴别物质常以选择、填空的形式考查；从试剂正确、步骤合理、操作简捷现象明显等角度评价物质的检验方案或结论则在简答或结论则在简答题或实验题中考查。
4、物质的检验：设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。
5、物质的分离和提纯原理（如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等）；根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。
复习技巧点拨
1、正确掌握化学实验基本操作，熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。
2、总结实验室制取气体易出现的错误操作，培养实验分析能力和识图能力：总结操作中的先后顺序，分析若颠倒可能出现的后果，培养思维的逻辑性和严密性。
3、针对具体题目要求，能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置，弄清各套装置在实验中的作用。
4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征，如固体、沉淀、溶液的颜色以及气体的气味等，这这往往是解题的突破口；重视常见物质的化学性质以及重要的反应现象的复习，如沉淀的生成、气体放出、变色、放热、固体消失等等；物质检验的原则：应用最简单的方法、最少的试剂种类、最少的实验步骤获得最明显的现象。
5、明确一套完整的综合实验装置的组成部分：发生装置－净化装置－性质实验（或收集装置）－尾气处理装置。
例题精析
例1、根据下列仪器填空：
(1)写出编号仪器的名称：① ；② ；③ ；④ ；
(2)可直接加热的仪器是 ［(2)～(5)均用A、B、C……序号填写］；
(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是 ；
(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是 ；
(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是 。
分析：这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。因此，复习时要对常用的几种化学仪器(如：①试管②试管夹③玻璃棒④酒精灯⑤烧杯⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平等)的图形、名称、使用方法和主要用途等，进行归纳总结和对比记忆。
答案：(1)①试管 ②长颈漏斗 ③烧杯 ④托盘天平 (2)B (3)G (4)BD (5)CEG
例2、实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。试填写下列操作名称和具体操作：
(1)按图连接好A装置;
(2) ,具体操作为___________________；
(3)将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;
(4)将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入____________________,具体操作为_____________；
(5)____________________，具体操作为____________________;
(6)_____________，然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热；
(7)当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并_____________。
分析：解此题时要回想平时做实验的情景，根据氢气的制取和氢气还原氧化铜的实验步骤，结合装置气密性的检查、固体药品的取用、气体的纯度检验等基本操作，便能准确回答。该题考查学生的实验操作能力，更注重细节的考查。
答案：（2）检查氢气发生装置的气密性；将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁 （4）锌粒 用药匙向平放的试管内装入一定量锌粒，再慢慢直立试管 （5）检验氢气纯度 用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火 （6）将已验纯的H2通入盛CuO试管底部约1分钟 （7）继续通入H2至试管冷却
例3、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(若烧杯的实际质量为36.8g)。
砝码(克)
50
20
20
10
5
取用情况
分析：本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点：①标尺上每一小格表示多少质量(如1g之间有10格，则每格表示
g即0.1g)，②以游码的哪边为基准读数(一般以调平时与“0”重合的前边为准)。由于本题要称量一36.8
g的烧杯，所以，使用的砝码是35 g(20 g+10 g+5 g)，游码是1.8 g。
答案：
↓↑
↓
↓↑
↓
↓
例4、已知氨气（NH3）比空气轻，极易溶于水。硫化氢（H2S）比空气重，能溶于水。双氧水常温下为液态。某同学在实验室中用下列方法制取几种气体，反应的化学方程式为：
试选择适宜的装置的编号填入空格中。
D E F G
（1）制取CH4、O2、H2S、NH3的装置可以分别选用 、 、 、 。
（2）收集CH4、H2S、NH3的装置可分别选用 、 、 。
分析：常见气体的制备装置选择的方法是“固－固”加热反应，选择制O2的；“固－液”反应不需要加热的，选择制H2（或CO2）的；气体收集方法由气体的溶解性和密度决定。
答案：（1）A、B、B、A （2）C或F D、F
例5、现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+。
分离要求：A、原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；
B：Ca2+含量越低越好。
(1)下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。
(2)写出反应的化学方程式：
由A→B： 由B→C：
由D→E：
剖析：审清题意，理解有关物质的性质，是解答本题的关键。
BaCO3和CaCO3在加热时都能发生分解，分别生成BaO和CaO，同时放出CO2。BaO、CaO分别跟水反应生成Ba(OH)2和Ca(OH)2。由于Ba(OH)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，且Ca(OH)2在温度升高时溶解度减小，所以，采用过滤的方法可把Ba(OH)2和Ca(OH)2分开，然后再向含有Ba(OH)2的滤液中通入CO2，就可得到较纯净的BaCO3沉淀。
A→B
B→C CaO+H2O====Ca(OH)2，BaO+H2O====Ba(OH)2；
D→e Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O
例6、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：(注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。)
(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号) 。
(2)选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。
(3)首尾装置中出现的现象分别为 ， 。
剖析：由题意可知：HCl可用AgNO3溶液检验，而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。因为H2、CO中若混有其他杂质气体会影响验证结果，所以H2、CO通入盛有CuO的装置前，一定要除去其他杂质。因此，应先将混合气体通过装置④(验证并吸收HCl)，然后通过⑥(除去剩余的HCl和H2O)，再通过①(使H2、CO与CuO反应)，再通过⑦(检验生成水，证明含有H2)，最后通入⑤(检验生成CO2，证明含有CO)。
答案：(1)④⑥①⑦⑤
(2)验证混合气体中HCl的存在 吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰
(3)有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
说明：(1)通过水溶液的气体，会含水蒸气。
(2)吸收水常用①浓硫酸②固体NaOH③生石灰等；验证水用无水CuSO4。
(3)吸收CO2常用①NaOH溶液②固体NaOH等；验证CO2用澄清的石灰水。
中考热身：
（一）选择题
1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )
A.集气瓶 B.量筒 C.试管 D.烧杯
2、下列实验操作顺序不正确的是：（ ）
A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯净后再点燃。
B、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。
C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。
D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。
3、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。则该药品的实际质量应是（ ）
A、5.3g B、4.7g C、3.7g D、3.3g
4、右下图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是( )
A.B导管连接供给氧气的钢瓶
B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否已有氧气输出
D.该装置可用来观察输出氧气的速度
5、下表是三种气体的密度（在00C，101Pa条件下测定）和溶解度（200C,101Pa条件测定）实验室要收集SO2气体，可采取的方法是
H2
CO2
SO2
密度（g/L）
0.08987
1.975
2.716
溶解度（g）
0.0001603
0.1688
11.28
A、向上排空气法
B、向下排空气法
C、排水法
既可用向上排空气法又可用排水法
6、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
A、排水法 B、向上排空气法
C、向下排空气法 D、排水法或向上排空气法
7、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
4700C
5150C
3050C
4900C
剧烈反应
4900C
5400C
3500C
5450C
实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO
8、实验表明：不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳。由此得出的结论是（ ）
A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B、反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
9、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（ ）
A、H2O B、H2SO4
C、NaCl溶液 D、NaOH溶液
10、自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性的氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）销售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ）
A、氯化钡溶液 B、石蕊试液
C、硝酸银溶液 D、氢氧化铜溶液
11、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别开来，可供选择的物质是：①PH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）
A、①④⑤ B、①②⑤
C、①②③ D、③④⑤
12、下列各组中的物质只借助于水就可以鉴别的是（ ）
A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3
B、BaSO4、NaCl、CuSO4
C、CuSO4、NaOH、NaCl
D、NaCl、AgNO3、KNO3
13、加碘食盐中的碘元素是以碘酸根离子（IO3一）的形式存在，已知在酸性条件下，IO3一与I一发生反应生成碘单质（I2），碘单质能使淀粉变成蓝色。现提供下列生活中的常见物质：①KI溶液 ②食醋 ③白糖 ④白酒 ⑤淀粉 ⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO3一离子，必须选用的试剂和物质是（ ）
A、①⑤ B、①②③
C、①②⑤ D、②④⑥
14、NaCl溶液中溶有少量的Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）
A、锌粉 B、氢氧化钙溶液 C、盐酸 D、硫酸
15、对于下列各组混合物：①NaNO3和NaCl ②CaCl和CaCO3 ③MnO2和KCl ④BaSO4和AgCl，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（ ）
A、①④ B、②③ C、③④ D、②④
16、为了除去氯化钠晶体中混有的少量硫酸铁杂质，加适量水溶解后，向所得溶液中应加入的试剂和操作过程正确的是（ ）
A、滴加氢氧化钠溶液、蒸发、过滤
B、滴加氯化钡溶液、蒸发、过滤
C、滴加氢氧化钡溶液、蒸发、过滤
D、滴加适量的硝酸银溶液、蒸发、过滤
17、下列实验方案中可行的是
A、加适量的硫酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠
B、加适量的盐酸，过滤，以除去氧化铁中的氢氧化铁
C、加适量的稀盐酸，过滤，以除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气。
（二）填空题
1、实验室制备的氢气中含有水蒸气或少量酸雾。为了获得纯净的氢气可选用下列______套装置来净化，其中左瓶应盛放______。
2、根据下图装置回答：
（1）实验室可用该装置制取干燥的____气体，所用的药品是_______。若在上述实验中气体无法收集满，请说出可能的一种原因：________________。
（2）若只改变收集方法，还可以制取干燥的_____。
（3）把发生装置改装后，可用来制取干燥的氧气，但必须添加的一种仪器是_______，写出实验室制取氧气的反应方程式 。
3、过氧化氢（化学式为H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在MnO2催化作用下能迅速分解，放出氧气，同时生成水。在实验室中可用右图所示装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）。
（1）试写出该反应的化学方程式________________。
（2）在实验室中该装置还可用于制取________（写两种气体）。
（3）此法制取氧气的优点是__________________________。
4、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下方案：
根据以上实验方案你认为：固体X是______；固体Y是______；滤液B是_______________。
5、某市三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡。该事件提醒我们：(1)进入洞穴前，需要进行_____________实验，当证明洞内缺氧时，应携带_____________进入洞穴。(2)需要检验洞内气体成分。例如可组合下列装置检验它是否含H2O、CO、CO2。
①先用_____________从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接(填A、B…)：_____________接_____________，_____________接_____________，_____________接_____________。
②通入气体实验后，观察到_____________中出现_____________时，证明含H2O；观察到_____________中出现_____________时，证明含CO2；观察到_____________中出现_____________时，证明含CO。最终尾气应作_____________处理。
6、下图是碱式碳酸铜受热分解发生分解反应的装置图，依据图回答问题。
（1）实验时可看到绿色的碱式碳酸铜逐渐变为_____色的物质，澄清的石灰水变_____。
（2）实验结束时应先撤_____后撤_____（填“导管”或“酒精灯”）。理由是______________________________。
（3）实验室还可以用此反应装置制取_____气，反应的化学方程式是______________________________。
（4）若保持反应装置中试管口稍向下倾斜不变，稍作其他改动，做加热高锰酸钾制氧气的实验，则必须在试管口_____，若做氢气还原氧化铜的实验，除了去掉橡皮塞外，还必须把通氢气的导管伸入_____。
7、为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶如下图。回答下列问题：
 |
(1)装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的方程式为 。
(3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中反应的化学方程式是 。
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加m克，则A的质量增加 克。
化学专题辅导四
有关化学方程式的计算
考点剖析：
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
4、有关计算公式
①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）
②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
③
例题精析：
例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？
分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）
解：设需要加入铝的质量为x
54 6 54―6
x 8克
x＝9克
答：需向右盘烧杯中加人9克铝。
例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
化学专题辅导三
有关化学式的计算
考点剖析：
1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“?”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数
计算公式：
点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求物质的化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②
不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
例题精析：
例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。
分析：①已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则根据这一等量关系列方程求解。
解法一：设SO2的质量为m，SO3的质量为n，根据题意得：
②宏观SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。要使SO2和SO3中氧原子个数相等，则可调整其系数，得关系式：3SO2----2SO3，所以SO2和SO3的质量比可求得。
解法二：由题知：欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等。
即：3个二氧化硫分子的质量┱2个三氧化硫分子的质量=3×64┱2×80=6┱5
例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为7┱2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21┱8，则这种化合物的化学式是（）
分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。
解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m┱n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：
这种化合物的化学式是X3Y4。
例3已知胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，求：
①胆矾的相对分子质量；
②胆矾中CuSO4和H2O的质量比；
③胆矾中结晶水的质量分数；
注意：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式之间的“?”，表示加，不表示乘。
解：①胆矾的相对分子质量=64＋32＋16×4十5（l×2＋16）＝250
②胆矾中CuSO4和H2O的质量比：
(64＋32＋16×4)┱［5（l×2＋16）］＝160┱90＝16┱9
③胆矾中结晶水的质量分数：
中考热身
(一)、选择题
1、下列各物质中相对分子质量相等的是
A、CO2和SO2
B、Ca(OH)2和Cu(OH)2
C、H2SO4和H3PO4
D、ZnSO4和CuSO4
2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）
A、N2O
B、NO2
C、NO
D、N2O5
3、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3┱4的物质是（）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO
4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A、14┱11
B、1┱1
C、11┱7
D、7┱11
5、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A、n┱m
B、1┱3
C、n┱3m
D、50n┱27m
6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3┱2
B．1┱l
C．29┱42
D．30┱29
7、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）
A、氧化镁
B、铁粉
C、二氧化硅
D、氧化铜
8、下列说法不正确的是（）
A、相对分子质量是一个比值，且单位为1
B、相同质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多
C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为7┱10
D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为：2［24+(14+16×3)×2］
9、X、Y两元素的相对原子质量之比为7┱2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7┱3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X2Y3
B、X3Y2
C、X2Y7
D、X3Y7
(二)、填空题
10、化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)，敞口放一段时间后，其质量减少了3.16kg，损失了氮元素 g
11、已知明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，它的相对分子质量为 其
中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为 ，明矾中结晶水的质量分数为 。
12．为测定绿矾FeSO4?xH2O中的x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水FeSO4，测得有关数据为：
质量/g
坩埚
W
坩埚+FeSO4?xH2O
W1
坩埚+FeSO4
W2
请写出计算x的数学表达式 。
13、某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为 。
14、某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是 。
(三)、计算题
15、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42％（杂质中不含氮）。按规定产品中含尿素［CO（NH2）2］的质量分数在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品？
16．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2，则这些相当于燃烧了含硫1％的煤多少吨？
17、氮肥用以补充农作物所必需的氮元素，1tNH4NO3市场价810元，1tNH4HCO3市场价330元，试问购买哪种化肥合算？
18、1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时，需加人明矾［KAI（SO4）2?12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
化学专题辅导二
元素及化合物
考点剖析：
中考热点预测
1、空气、氧、水和氢
除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。
2、碳及其化合物
碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。
3、铁及金属
铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。
4、酸、碱、盐、氧化物
常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。
复习技巧点拨
1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。
2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。
H2CO3
↓↑
C─→CO2
CaCO3↑
↓↑
CH4
CO C2H5OH
3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实验现象→分析、归纳、总结→解释与结论。
4、理清各类物质的相互关系，学会运用有关的反应规律，判断各类物质间能否发生反应。
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酸性氧化物 盐 
碱性氧化物
酸 
碱
2H2O 2H2↑＋O2↑
CH4＋H2O CO＋3H2
C＋H2O CO＋H2
CH4 C+2H2
2H2O+CO2；2H2+O2
2CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO
2Cu+CO2↑
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似______（填序号）
