湖北省黄冈市2008年秋季高三年级期末考试

化 学 试 题

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分

1、下列叙述不正确的是(    )

A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物

B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物

C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物

D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐

2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(    )  

A．HClO的结构式：H―O―Cl                 B．H₂O₂的电子式：

C．CO₂的比例模型：             D．¹⁴C的原子结构示意图：

3、含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是(    )

A．K              B．Mg           C．Cu            D．Fe

4、下列物质之间的转化能用“”的形式表示是(    )

①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)₂；③H₂S→H₂SO₃；④CH₃OH→HCOOCH₃．

A．①③         B．②④         C．①②④            D．①③④

5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(    )

A．装置甲：防止铁钉生锈                B．装置乙：检验CaCl₂中的Ca^2＋

C．装置丙：向试管中滴加液体         D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

6、下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是(    )

A．非金属性：Y＞Z＞M             B．ZM₂分子各原子均满足8e^－稳定结构

C．原子半径：M＞Z＞Y             D．Y离子的结构示意图可表示为：

7、已知NaHSO₄在水中电离方程式为：．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是(    )

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B．水电离出来的c(H^＋)=1×10^－10mol?L^－1

C．

D．该温度高于25℃

8、下列说法正确的是(    )

A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力

B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

9、下列离子方程式表达正确的是(    )

A．Ca(HCO₃)₂溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体：

C．实验室用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合制NH₃：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O=SO₃^2－＋2HclO

10、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是(    )

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C―H键的数目约为

B．1mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

C．0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^－的数目为N_A

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

11、已知中学化学中常见反应形式为：A＋B→C＋D＋H₂O，对于该反应的下列叙述不正确的是(    )

A．设反应可能是氧化还原反应         B．该反应可能是非氧化还原反应

C．C和D有一种一定是盐                D．A和B不一定是酸或碱

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是(    )

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1┱3

13、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是(    )

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、OH^－                 B．Na^＋、Mg^2＋、S^2－、ClO^－

C．H^＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－        D．K^＋、Ca^2＋、OH^－、SO₃^2－

14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜C[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

15、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾．现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如图所示．则1mol该化合物完全燃烧耗O₂的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及其苯环上的一溴代物的种数分别是(    )

A．26mol、4mol、7            B．26mol、4mol、8

C．24mol、5mol、8            D．24mol、5mol、7

16、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是(    )

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

第Ⅱ卷  (非选择题  共60分)

17、(6分)三氟化氮(NF₃)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO₃．请根据要求回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：____________________．反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为__________．

(2)若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为__________个．

18、(8分)常温下，干燥的混合气体可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某几种组成．现进行如下实验：

①混合气体无色，其密度比空气密度大；

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；

③混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时，剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑．

⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90%．

根据以上实验，回答下列问题：

(1)原混合物气体中一定含有__________，一定不含有__________．

(2)原混合气体的平均摩尔质量为__________．

19、(17分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)．请根据下列要求回答问题．

(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是____________________．

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种) ________________________________________．

③加热前必须进行的操作是____________________．

(2)若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中装过氧化钠固体，验证SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成．

①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的方程式可能为：______________________________；

②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：(      )→(      )→(      )→(      )→(      )；(可以不填满，也可以补充)

装置B中可能观察到的现象是________________________________________．

③验证有O₂产生的方法是：________________________________________．

④有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装置E，你的选择是____________________，其理由为：________________________________________．

20、(8分)有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式为____________________；

(2)1mol A与NaOH溶液反应时，最多消耗NaOH__________mol；

(3)B在一定条件下自身分子内可以发生酯化反应生成不同的环状酯，请写出其中的一种五元环状酯的结构简式______________________________；

(4)D的某同系物在O₂中充分燃烧后，产物n(CO₂)┱n(H₂O)=3┱2，该同系物的分子式为____________________．

21、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．

22、(8分)Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的浓度．

(1)现需配制250mL 0.100mol?L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要____________________．

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为__________g．

(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；

②I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－．

试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度．

1、B  2、A  3、B  4、A  5、D  6、B  7、A  8、D  9、B  10、A  11、C

12、D  13、A  14、D  15、C  16、C

17、(1)3NF₃＋5H₂O=9HF＋2NO＋HNO₃ ； 1┱2

(2)2.408×10²³(每空2分，共6分)

18、(1)H₂S、H₂、CO₂、O₂ (2分)；

Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO (2分)；

(2)40.3g/mol (4分)

19、(1)①验证H₂的还原性并检验其氧化产物(2分)

②控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄缓慢滴入(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶，其他合理答案亦可给分) (2分)

③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2分)

(2)①2SO₂＋2Na₂O₂=2Na₂SO₃＋O₂↑(2分)

②A→D→B→C(2分) ；淡黄色固体粉末逐渐变为无色(2分)

③将一带火星的木条置于装置末端出气口，看木条是否复燃(2分)

④接装置C(1分)；理由是：接装置C既可防止空气中的水蒸气进入与B中的过氧化钠反应，又可吸收过量的SO₂，防止污染空气(或答：接D将不能吸收多余的SO₂或接E将不能防止水蒸气进入且不利于O₂的检验或其他合理答案)(2分)

20、(1)C₁₂H₁₃O₄Cl(2分)

 (2)3(2分)

 (3) (2分) 

(4)C₁₂H₁₆O₂ (2分)

21、(1) ； C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O(每空2分，共4分)

(2)2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－ (2分)

  H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；△H=－184.6kJ?mol^－1 (3分)

(3)2C＋SiO₂2CO↑＋Si；原子(每空2分，共4分．)

22、答案：（1）烧杯、胶头滴管

（2）4.0g

(3)0.024mol/L

解析：

解析：

2、B中H₂O₂的电子式应为，C中CO₂的比例模型碳原子的半径应该比氧原子的半径大。D中¹⁴C的原子结构示意图为。

6、短周期中的位置如题意中的只有一种，即X：He；Y：F；M：Cl；Z：S。非金属性：Y>M>Z。原子半径：Z>M>Y。

7、某温度，蒸馏水的pH=6，则K_W=10^-12；pH=2的溶液，c(H⁺)=10^-2mol/L；而pH=12的NaOH，c(H⁺)=10^-12mol/Lc(OH^-)=1mol/L。A中若等体积混合，碱过量，溶液显碱性。

11、C选项举例：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

12、该反应无法判断是吸热还是放热，达到平衡时A₂的转化率c>b>a。

13、加入NH₄HCO₃产生刺激性气味的气体为NH₃，说明溶液呈碱性。

14、A：HCl过量，c(H⁺)>c(OH^-)；B中NaHB的pH=4，说明以电离为主。c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B)；C中电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)。

16、a：阴极；b：阳极；c：阴极；d：阳极。A、B均不对，而D中，若电解Mg(NO₃)₂溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中计算CuSO₄不足。

22、答案：（1）烧杯、胶头滴管

（2）4.0g

(3)0.024mol/L

解析：