齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试

化学试卷

    说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。本试卷共10页,请考生将答案全部写在答题卡(9、10页)上。

本卷可能用到的相对原子质量:  H-1     C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   P-31 S-32    Cl-35.5    Fe-56     Cu-64   Ba-137  

第Ⅰ卷(选择题  共46分)

一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列叙述错误的是

A.13C14C属于同一种元素,它们互为同位素  

B.1H和2H是不同的原子,它们的质子数相等

C.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等   

D.14C14N的质量数相等,它们的中子数不等

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2.在下列分散系中,分散质微粒直径最大的是

A.淀粉溶液    B.新制氢氧化铜悬浊液     C.溴的四氯化碳溶液     D.雾

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3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是                          

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色        B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察     D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

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4.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解                     B.一氧化碳燃烧

C.铝与氧化铁粉末反应                 D.氧化钙溶于水

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5.对于碳族元素,下列叙述中不正确的是

A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

C.CO2和SiO都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

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二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)

6.下列排列顺序正确的是

①沸点: H2S > H2O  ②氧化性:Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+    ③原子半径:Na>Mg>O  

 ④还原性:F > Cl > S2  ⑤结合H+的能力:OH>CH3COO>Cl

A.①③④        B.②③       C.③⑤        D.②④⑤

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7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V(A)、V(B)、V(C),已知V(B)= 2V(C),且V(A)= V(B)+V(C),则在C的生成物中,该金属元素的化合价为

A.+1            B.+2         C.+3          D.+4

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8.下列离子方程式书写正确的是

A.铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量:4NH3+Al3++2H2O=AlO2+4NH4+

    C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32

D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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9.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A.常温常压下,62g白磷分子中的共价键数为3NA

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   B.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA

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C.58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA

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D.Na2O2与H2O反应生成11.2L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA

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10.实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

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A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1                

B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子

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D.配制200mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

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11.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为   

A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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A.气态氢化物的稳定性:A>D      

B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D>C

D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B

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13.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2               

C.该晶体晶胞结构与NaCl相似

D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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14.在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种:①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是

A.溶液中一定存在Br 、CO32            B.溶液中可能存在NH4+

       C.溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32           D.溶液一定呈碱性

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15.下列实验方法或操作正确的是                                                                        

A.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和标准比色卡对比得出pH

       B.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

       C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

       D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用待测液润洗锥形瓶

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16.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是

A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 

B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2)基本保持不变   

D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气

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17.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ,有三分之二Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为

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A.0.0075mol?L-1          B.0.075mol?L-1          C.0.4 mol?L-1        D.0.08mol?L-1

 

第Ⅱ卷(非选择题  共54分)

填空题(本题包括5个小题,共 33 分)

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18.(7分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。

(1)推断B元素在元素周期表中的位置:第         周期         族。

(2)画出F元素的原子结构示意图:                                

(3)A、E元素形成化合物(该化合物具有18电子),其电子式为:                   

(4)写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式:                            

(5)C、D元素可形成淡黄色的粉末,B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子,则两化合物之间发生反应的化学方程式为                                        

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19.(4分)现有浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵,请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)      

                                                                               

(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是           

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20.(10分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色

气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

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(1)写出下列物质的化学式:D            ;X             

(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是              (填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为:                                   

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                            

(5)反应⑦的化学方程式为                                                

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        该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子              mol。

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21.(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如下图所示。

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(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:

阳极                                   

阴极                                   

(2)用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较

缓慢的原因:                                              

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22.(6分)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂。

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请回答下列问题:

(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为           

mol? L1?min1

(2)t4~t5阶段改变的条件为           ,B的起始物质的量浓度为     mol? L1

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(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式            

实验题(本题包括2小题,共 14 分)

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23.(5分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器:

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请回答下列有关问题:

(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为             (填名称);

(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为                (填字母代号)

(3) 用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量,正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL,若y>n>x,则所用量器是          (填名称)。

(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时,不小心使液面高于刻度线,对此你将如何处理                                          

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24.(9分)某课外活动小组设计如图所示装置,进行氯气的制备及有关性质实验。

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(1)装置A中发生反应的离子方程式为                                    

(2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A、B之

间添加一个装置,该装置是           (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

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(3)装置C中溶液发生的颜色变化为:

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       请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号。

(4)装置D中起始的实验现象是                                                

  (5)实验结束后,对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是                        

五、计算题(本题包括1个小题,共7分)

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25.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干

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后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol?L-1 NaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应。

试求:

(1)原混合溶液的pH   

(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度

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(3)若取原混合溶液100mL,加入0.32g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试

化学试卷答题卡

题  号

总分

得  分

 

 

 

 

 

 

第Ⅰ卷(选择题  共46分)

题号

1

2

3

4

5

答案

 

 

 

 

 

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非选择题  共54分)

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三、填空题(本题包括5小题,共33分)

18.(7分)

(1)第     周期     族 (2)           (3)           (4)                 

(5)                                                                        

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19.(4分)

(1)                             (2)                                       

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20.(10分)

(1)D                  X               (2)                (填编号)

(3)                                                                         

(4)                                                                         

(5)                                                                         

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21.(6分)

(1)                                                                         

(2)                                                                        

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22.(6分)

(1)          mol? L1?min1(2)                                    mol? L1

(3)                                                                         

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四、实验题(本题包括2小题,共 14 分)

23.(5分)

(1)                    (2)                     (3)                      

(4)                                                                           

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24.(9分)

(1)                                                                           

(2)                   (3)                                                 

(4)                                                                         

(5)                                                                         

五、计算题(本题包括1个小题,共7分)

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25.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试

试题详情

一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。)

题号

1

2

3

4

5

答案

C

B

D

A

B

二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。)

 

题号

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

C

A

D

B

题号

12

13

14

15

16

17

答案

A

B

D

B

C

B

 

 

 

 

三、填空题(本题包括5小题,共33分。)

18.(7分)

(1 ) 二(1分)ⅣA (1分)   

(2)(1分) 

(3)(1分)

(4)H2O  或  H3O+  或 OH(1分)

 (5 ) 2 Na2O2 +2 CO== 2 Na2CO3 + O2 (2分)

 19.(4分)

(1)④?②?③?①  (2分)  

(2)c (Na+)=c (Cl) > c (OH) > c (NH4+)> c (H+)  (2分)           

20.(10分)

(1)FeCl(1分)   HCl  (1分)

(2)③⑥   (1分)(缺少或答错都无分)

(3)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;(2分) (其它合理系数给分,写成“    ” 不扣分)

(5)3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2(2分)    0.8  (1分)

21.(6分)

(1)2Cl―2e-==Cl2↑    (2分)  2H++2e-==H2↑   (2分)

(2)HCO3 +OH==CO32+H2O   (2分)

 22.(6分)

(1) 0.02  (2分)      

(2)  减压   (1分)   0.5  (1分)

(3) 2A(g) + B(g)       3C(g);△H=+200a kJ?mol-1 (2分)

(△H没写“+”不扣分,写“―”不给分)

四、实验题(本题包括2小题,共 14 分)

23.(5分)

(1) 酸式滴定管  (1分)    

(2)B 、 C  (各1分) (答A不给分)

(3) 量筒  (1分) 

(4) 重新配制  (1分)                         

24.(9分)

(1)MnO2+4H++2C1Mn2++C12↑+2H2O  (2分)

(2)III (1分)

(3)H+  (1分)      HC1O   (1分)      C12 (1分)

(4)溶液由无色变成蓝色(1分)

(5)通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再摇动烧瓶使之充分反应(2分)(只答出试剂的给1分,其他合理也给分)

五、计算题(本题包括1个小题,共 7 分)

25.(7分)   

(1)pH = 1  (2分)       

(2)0.06 mol?L-1  (2分)     

(3)56mL  (3分)

 

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