P₄分子结构

6、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份） 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 D】

A、18gD₂O所含电子数目为10 N_A          

B、1mol甲基中所含电子数为10 N_A

C、在标准状况下，含m molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成     个氯气 分子

D、在标准状况下，22.4L以任意比混合的H₂S与SO₂混合气体中所含气体分子数

        必小于N_A

7、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是【 C】

A、X与Y不可能位于同一主族         B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可形成分子晶体XY₂　　　　 D、X与Y不能形成离子晶体XY

8 （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）下列叙述正确的是 【C】                                                                                 

A、C₆₀和NO₂都是共价化合物     

B、CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C、在NaCl和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

 

D、甲烷的结构式：        ，是对称的平面结构，所以是非极性分子

9．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是[ BC]

     A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅           B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

     C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                            D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 

10．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体[ B]

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

11．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (14分)

  （1）右图折线c可以表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规律，C线上任一物质其VSEPR模型和分子空间构型    。(填“相同”或“不同”)两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是       。

 A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

   B．一个分子中共含有15个σ键

 C．属于极性分子，故极易溶于水

 D．形成的晶体熔点较高

（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

  I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为           ；

II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                    。

（4）I．某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如图所示(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。则该氧化物的化学式为       。

 

 

 

 

        如果将1 mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸收的能量为b kJ，则该晶体的晶格能为         。

         Ⅱ．如果将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的分子或原子，可以得到干冰或

            铜的晶胞，它们的配位数均为         。

答案（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共6分)

 

12．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是【 A】

A．0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

13 （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高价态

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：          （填编号）。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

                                               ；

②H₂C₂与EC₂反应：

                                               。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体      。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是                        。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      杂化成键，分子中共形成    个σ键，   个π键。

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是   （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的        （填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性                d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X―H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在

答案

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

  (3) PCl₃ 或CCl₄ 的电子式（略） 原子  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹   

（4）  SP³、SP²   7  1  （5）氮    ce

14．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取         杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

答案（1）C＜O＜N              （2）三角锥形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

15．(常州一中2009届12月高三化学月考)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N₂的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N₂可制取出N₅、N₃。含N₅⁺离子的化合物及N₆₀、N₅极不稳定。则下列说法错误的是【 C】

A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B、含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

C、高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

16、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A

原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中

碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：

a．2个σ键     b．2个π键    c．1个σ键、1个π键

⑷EB晶胞如右图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为_____，EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要

 

原因是_______________________________________________。

答案⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（2分）

⑵ sp³（2分）

 

⑶               （2分） c（2分）

 

⑷ 6 （2分）  CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl（2分）

 

 

17. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）（A）【物质结构与性质】

Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________.

⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①.写出基态Cu原子的核外电子排布式_______________,金属铜采用_________堆积方式.

②.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________.

Ⅱ.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应,如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有              （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为               形.

答案.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl   

⑴.  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹    面心立方堆积

② 

Ⅱ.①③④    平面三角 

18．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是    ▲                （用元素符号表示）

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：         ▲                 （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE_4，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键         ▲         

（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：             

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是       ▲                  （填G或R的元素符号）

 

 

答案 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C    （2分）

（3）①③⑤（2分） 

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N   （2分）

（5）Li   （2分）

19（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是  ▲  。

   ⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为  ▲  。

⑶Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有  ▲  （填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为  ▲  。

③某种含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为  ▲  。

_______________

答案①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ， ⑵ 1:5；⑶  ①A、C ； ②平面正方型；③sp²     

         

20．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO₄]单元（图1），图中○表示“O”，⊙表示“Si―O”），[SiO₄]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构（如图2）、环状结构（图3）

（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO₄]单元的物质（要求不同种类）                            。

（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式解释其原因                                       ，通入CO₂能使溶液的红色褪色，离子方程式                                               。

（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且树会保留金属离子的特征颜色，例如：CuSO₄?5H₂O和Na₂SiO₃溶液发生水解反应长成蓝色的树，

NiSO₄?7H₂O则会长成绿色的树，写出加入CuSO₄?5H₂O长成蓝树的离子方程式：

                                                            。

（4）图1为SiO₄^4―，图2、图3所示硅酸盐离子的符号           、           

（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si₁₃O₃₇^22―离子中，其中有            个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。

答案（1）SiO₂或H₄SiO₄或其它合理答案  （2分）

（2）SiO₃^2―+2H₂O     H₂SiO₃+2OH^―    2CO₂+2H₂O+SiO₃^2―=2HCO₃^―+H₂SiO₃↓ （4分）

（3）Cu²⁺+SiO₃^2―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂SiO₃↓（2分）

（4）Si₃O₁₀^8―（1分），Si₃O₉^6―（1分）

（5）9个（1分）

21．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是【 C】

      A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      C．1 molNH₅中含有5 mol N－H键

D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

22．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置

如下图所示：

⑴元素K的原子序数是      ；

⑵这些元素中第一电离能最大的是          (填写元素符号)；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是            ；

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为      。

⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是      ；该分子中位于同一平面的原子数最多是     个；三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是　　　　　　　　　　　　　。

⑸有下列物质①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。请将这些物质的熔点由高到低排列

               (填这些物质的序号)

答案⑴ 27  (1分)    ⑵ Ar （1分）     PCl₃   (1分) ⑶ 2∶1   (1分)  

⑷ sp²、sp³  _­(各1分)    12  (1分）将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤（2分）（若是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1分）

三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道（1分）

⑸ ⑤③④①②  (2分)

 

23．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部

分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是

一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：

⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为       ；

⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为        ；

⑶写出M→N的化学方程式        ；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是       ；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，

则A的化学式为           

答案⑴V形     (2) [Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)

⑸ Cu₅FeS₄

24．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是   【 A】       

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，

容器内物质分子数大于2N_A

⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A

⑥C₆₀晶胞结构如右图所示,720gC₆₀晶体含N_A个晶胞

⑦含1mol FeCl₃饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为N_A

A.②③⑤⑥⑦       B.①③④⑤⑥      C.①②③④⑤       D.③④⑤⑥⑦

25．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是【C 】

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键单键键能大

A.只有①②       B.只有③④           C.只有④       D.只有⑤⑥

26、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）(1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也

是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

       C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

     (2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，

在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称

为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

      (填写序号)

      A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场

(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石

膏(CaSO₄?H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是                    (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式                                                    。

 (4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其

相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是                  。

(5)新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)

和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)                                          。

答案、(1)A     (2) CD      (3) S＝C＝O（2分）

(4)  熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

(5)　 NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

27、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，

两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为                            ，

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                               ；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是            ，

写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式                   ；

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在  300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。则三氯化铁晶体类型为                    ；

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为        ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为            。

答案、⑴ 3d⁵4s²（2分）   由Mn^2＋转化为Mn^3＋时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe^2＋转化为Fe^3＋时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）（2分）⑵ ① 具有孤对电子（1分）  ② sp （1分）    N≡N（1分） ⑶ 分子晶体（1分） ⑷ 1∶2（2分）    3/8（2分）

28、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：                                      。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是    ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：                           

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是        。 (填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

 

 

 

 

 

答案、（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，写成3d⁷不给分）

②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（3分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（3分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等）

29、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、 XeF₄和 XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。

其中6XeF₄ +12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑,下列推测正确的是【 C】

A.XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式

为XeF₆

C. XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子

D. XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂

30、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）LiAlH₄()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均【 A】

能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄­在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH₄­在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

31（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（A）．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为      ；其晶体内每个B离子周围有   个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：                             _____                           _(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。

答案(1)N。 （2分）  (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。

 (3)Fe（2分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2分）。

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