2009届高三上学期四川省乐山市第一次调研考试理科综合能力测试化学试题

答题可能用到的相对原子质量：

H  1    C   12    N   14   O   16   Na   23    Cl   35.5

6．关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n；（3）2007年，法国科学家以CO₂为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨       B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

C．用CO₂合成金刚石时，Na被氧化成Na₂CO₃

D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料

7． 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH）        B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―）      D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

8．下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则稀H₂SO₄和Ba(OH)₂发生中和反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄（aq）+1/2Ba(OH)₂（aq）=1/2BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=―57.3kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为

CO (g)＋1/2O₂(g)₌₌₌CO₂ (g)；△H＝―283.0kJ/mol

C．对于反应2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

D．实验测得C（s）与O₂（g）反应生成CO₂及CO与O₂反应生成CO₂的反应热分别是―393.5kJ?mol^-1 与―283.0kJ?mol^-1，则C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的反应热为△H＝―110.5kJ/mol

9．下列不正确的是

A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e^－=Cl₂

10．下列离子方程式的书写中，不正确的是

A．将氯气通入 NaOH溶液中：Cl₂＋2OH^― = Cl^―＋ClO^―＋H₂O

B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+2H₂O+4NH₄⁺

C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：

2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

D．向足量Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液：

Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

11．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．1 L 0．5 mol／LFeCl₃溶液中含Fe³⁺的数目为0．5N_A

    B．34g 10%的双氧水中，含有的共价键数目为3N_A

C．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6个

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A

12．某溶液中存在XO₃^?，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺             D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

13．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O₂ 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是      A．3.4mol/L      B．0.2mol/L       C．1.8mol/L       D．3.6mol/L   

 

 

 

26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、NO₃^―、Cl^―、I^―。根据如下各步实验，完成相应填空。

（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，反应的离子方程式为                             ，该实验说明原溶液一定存在的离子是          ，一定不存在的离子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是      ；

（4）取（3）所得溶液加热，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是        ，一定不存在的离子是                。

通过上述实验，还不能确定是否存在的是                              。  

27．（16分）重铬酸铵 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：                                      。

（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

                           （NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是                                          ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是                                 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有               产生，仪器X的作用是                      ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有       产生，写出产生该沉淀的离子方程式                                          。

 

种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反 应条件及生成物没有列出。请按要求填空：                   （1）单质J的化学式               ，E的分子式是               ；    （2）写出B和F反应的化学方程式                            ，D和Na2O2反应的化学方程式                                       ；    （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                             。    （4）A的化学式为                          。 29.   ,3,5 元素代号 U V W X Y Z .M 原子半径/nm 0.037 0.157 0.074 0.075 0.077 0.143 0．102 主要化合价 +1 +1 －2 －3,+5 +2,+4 +3 －2，+6 请回答： （1）X在元素周期表中的位置是             ； （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是                    （用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的 原因                                 。 （3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________        _____                            _。 （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为           ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__         ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式                                            。   一、选择题 6B、7D、8C、9C、10B、11C、12D、13A   二、填空题 26、（16分）（各2分） （1）CO32―； （2）Cl2+2I―=2Cl―+I2，I―，NO3―、 Fe3+； （3）Al3+、Mg2+ 、（Fe3+）； （4）Ba2+，SO42―。 Cl―、K+。 27、（16分） （1）Cr2O72―+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）； （2）①防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）； ②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）； ③O2 （2分）； ④4Fe2++8OH―+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。 (或:4Fe2++8NH3?H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+) 28、（12分） 催化剂 △ （3）3Fe3O4+28H++NO3―=9Fe3++NO↑+14H2O（2分）； （4）H5C2O4N（或NH4HC2O4）（2分）（其它合理答案给分）。 29、（16分） （1）第二周期VA族（2分）； （2）O2-> Na+ > Al3+ （2分），   Al 3+＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）； （3）3S＋6OH―=2S2―＋SO32―＋3H2O（3分）； （4）分子晶体（2分）、CH4（2分）、CH4+4CO32――8e―=5CO2+2H2O （3分）。     关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总