中考试题中的八大“陷阱”
一、概念混淆
例1. 下列物质俗名、化学名称、化学式表示同一种物质的是（ ）
A. 干冰 二氧化碳 CO2
B. 胆矾 硫酸铜 CuSO4
C. 食醋 醋酸 CH3COOH
D. 盐酸 氯化氢 HCl
分析：本题中的“陷阱”是把结晶水合物与无水粉末、溶液与溶质等混淆起来，那些概念不清的同学往往在这里会出现错误。本题答案为A。
电化学知识归纳及考点精炼
（附成套试题与07、08电化学高考试题解析）
一、高考展望：
电化学是高考命题的热点之一。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。在题型上应以传统题为主，在内容上与物理学科的综合应引起重视。
主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的相当量关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离子、电解产物与电子相当量关系的计算，反应时的现象等。
二、考点归纳：
1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：
（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到难
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
（2）电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
电解质溶液电解规律
Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法
⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。
⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极
析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
三、考点强训
2008年高考化学中的120个关键知识点
判断（答案在后面）
A“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠
24、有
25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强
27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：
（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属
29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
B“基本概念基础理论”知识模块
1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定
3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5、原子核外最外层e-
2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为
6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；
（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；
（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）
16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
17、标准状况下，
18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1
20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为
23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子
26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为
27、常温常压下，
28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷
30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
31、只有在离子化合物中才存在阴离子
32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键
33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高
36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强
37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38、用
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
C、“有机化学”知识模块
1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍
5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐
15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基
16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去
18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔
28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应
30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色
D、“化学实验”知识模块
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl2?H2O(蓝色)COCl2?6H2O(红色)]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液
答 案
A“元素化合物”知识
1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2O→O2↑ 5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI2 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O 17.错Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆） 20.错。重晶石不反 21.错。还原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠→O2：助燃，不可燃 28.错。（4）非金属和金属不可能 29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。
B“基本概念基础理论”知识模块
1.错。NO2
2.对。如N2、HF等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。 5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为
C“有机化学”知识模块
1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10-4 5.错。四中有机物+HCl共五种产物 6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对。六种醛一种烯 8.对。9.对。注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种 10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量 11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO)2O 15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.对。1，2；1，4；3；4三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应 20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反应 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D“化学实验”知识模块
1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO2?Mh2O硅胶变色化学变化。 20.错。盐析
梳理文言句式，杜绝常见翻译失误
常见文言文固定格式（句式加例句）
一、表示疑问：
1、奈何，奈……何（可译为“怎么办””把……怎么办””怎么””为什么”等）
①沛公曰：“今者出，未辞也，为之奈何”? （刘邦说：“现在虽已出来了，但未向项王辞别，这可怎么办？”）
②奈何取之尽锱铢，用之如泥沙？《阿房宫赋》（为什么搜刮人民的财物一分一厘都不放过，挥霍时却象泥沙一样毫不珍惜？）
③虞兮虞兮奈若何？（虞姬啊虞姬，把你怎么办？）
3、何如（可译为“怎么、怎么样、怎么办”等）
①以五十步笑百步，则何如？《寡人之于国也》（凭自己只跑了五十步而耻笑别人跑了一百步，那怎么样呢?）
②”求，尔何如？”《子路、曾皙、冉有、公西华侍坐》（孔子又问：”冉求，你怎么样呢？”）
3.何以……？（可译为“根据什么……？凭什么……？为什么？怎么会？”等）
①一旦山陵崩，长
②何以伐为？《季氏将伐颛臾》 （为什么要讨伐它呢？）
4.何所……？（可译为“所……的是什么？”等）
①问女何所思，问女何所忆？《木兰诗》（问女儿所想的是什么，问女儿所忆的是什么？）
5、如……何（可译为“对……怎么办？”）
①如太行、王屋何？《愚公移山》(对太行山、王屋山怎么办？)
6、孰与……，与……孰。(可译为“跟……比较，哪一个……”或“与……相比，谁更……”)
①我与城北徐公孰美？《邹忌讽齐王纳谏》（我跟城北徐公比谁漂亮？）
②公之视廉将军孰与秦王？《廉颇蔺相如列传》（你们看廉将军与秦王相比，哪一个更厉害？）
7.何故 （可译为“什么原因，为什么，怎么”）
①何故怀瑾握瑜，而自令见放为？《屈原列传》（为什么要保持美玉一样的高洁品德，而使自己被放逐呢？）
顺义区2008――2009学年度第一学期期末九年级教学质量检测
化学试卷
考
生
须
知
1． 本试卷满分为80分，考试时间100分钟
2． 答题前必须在试卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。
3． 所有答案必须做在试卷标注的位置上
4． 本试卷共分为两部分
相对原子质量：O：16 H：
第Ⅰ卷
初三化学期末考试试卷
2009年1月
考生须知：1.本练习共四道大题，45个小题，满分为100分。
2.请用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔在答题卡上作答，考试时间为90分钟。
3.考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
有关的相对原子质量：H-1 、C-12 、O-16 、Fe-56.
海淀区九年级第一学期期末测评
化 学 试 卷 2009.1
学校 姓名 成绩
考试说明：本试卷分为第I卷、第II卷，共39个小题，共8页，满分80分。答题时间为100分钟。请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
31题
32题
33题
34题
35题
36题
37题
38题
39题
分数
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共30分）
每小题只有1个选项符合题意，共30个小题，每小题1分，共30分。答题时请将正确答案前的字母填在第4页答卷表格的相应空格中。
1．2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。空气中引起温室效应的主要气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸汽
2．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．灯泡发光 C．燃放烟火 D．蜡烛融化
3．下列实验操作中，正确的是
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4．下列符号中表示氧原子的是
A．O2
B．O
5．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．粗盐 B．酱油 C．米醋 D．葡萄糖
7．一些公共场所严禁存放易燃物品。为了提醒人们注意，可张贴的图标是
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8．下列物质中，属于氧化物的是
A．水 B．高锰酸钾 C．液氧 D．氯酸钾
9．下列物质中，属于无机物的是
A．淀粉 B．甲烷 C．碳酸钙 D．蔗糖
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10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品中，不含有机合成材料的是
A．塑胶跑道 B．电源插座 C．电线 D．青铜奔马
11．下列物质是由分子构成的是
A．二氧化碳 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠
12．塑料的使用大大方便了人类生活，但也带来了严重的“白色污染”。下列解决“白色污染”问题的措施不恰当的是
A．超市有偿提供塑料袋 B．提倡焚烧废弃的塑料制品
C．回收各种废弃的塑料制品 D．提倡使用一些新型、可降解的塑料餐合
13．下列反应属于分解反应的是
A．一氧化碳还原氧化铜 B．硫在氧气中燃烧
C．高锰酸钾制氧气 D．木炭与氧化铁在高温下反应
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14．下列化学方程式书写正确的是
A．氧化汞受热分解 HgO2 Hg + O2 ↑
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B．红磷在氧气中燃烧 P + O2 P2O5
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C．铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4
D．电解水 2H2O == 2H2↑ + O2↑
15．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是
A．点燃混合气体 B．将混合气体通入水中
C．将混合气体通入澄清石灰水中 D．将混合气体通过灼热的氧化铜
16．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
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17．下列事故处理方法不科学的是
A．厨房油锅着火，可用锅盖盖灭
B．通电的电线着火，立即用水浇灭
C．当液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
D．发现房屋着火且火势较大时，立即拨打“
18．现代社会对能源的需求量越来越大。下列图示中，不是利用环保新能源发电的是
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19．SO2是导致酸雨的有害气体之一。SO2中硫元素的化合价为
A．+2 B．+4 C．+6 D．-1
20．下列实验操作，不能达到预期目的的是
A．用10 mL量筒量取8.2 mL水
B．用托盘天平称取
C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气
D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液
21．下列说法不正确的是
A．钙、铁是人体必需的微量元素
B．人体中的酶是一种重要的蛋白质
C．维生素有二十多种，它们多数在人体内不能合成
D．葡萄糖在人体中酶的作用下，缓慢氧化生成二氧化碳和水
22．下列叙述中，含有物质化学性质的是
A．干冰受热升华 B．二氧化碳溶于水
C．二氧化碳比空气重 D．二氧化硫有刺激性气味
23．下列说法正确的是
A．物质跟氧的反应是氧化反应，一定也是化合反应
B．面粉厂车间内飞扬的面粉与空气混合，遇明火可能会发生爆炸
C．钠与氯气的反应中，一个钠原子失去两个电子，形成钠离子Na2+
D．明矾可用于水的消毒，是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用
24．下列实验现象中，描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
25．鉴别下列物品方法不正确的是
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段观察是否有痕渍
B
水和双氧水
加二氧化锰，观察是否有气泡
C
纯羊毛和化纤面料
灼烧闻气味
D
二氧化锰和氧化铜
观察颜色
26．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为
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R + 14O2 10CO2 + 8H2O
,则柠檬烯的化学式为
A．C5H10 B．C10H10 C．C10H16 D．C10H18
27．右图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。下列说法正确的是
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A．此反应有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．可表示2H2+O2/2009年北京市海淀区九年级第一学期期末测评化学.files/image020.gif)
2H2O
的反应
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D．可表示CO2
+ C 2CO的反应
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28．如右图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是
纸花
集气瓶中盛放的物质
集气瓶中纸花颜色的变化
A
紫色石蕊浸泡后,晾干的纸花
二氧化碳
纸花仍为紫色
B
紫色石蕊浸泡后的湿纸花
二氧化碳
纸花由紫色变为红色
C
紫色石蕊浸泡后的湿纸花
少量醋酸
纸花由紫色变为红色
D
酚酞溶液浸泡后的湿纸花
少量浓氨水
纸花由红色变为无色
29．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是
A．苹果酸中含有12个原子
B．苹果酸的相对分子质量为112
C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
30．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的
①SO2 ；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2
A． ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ①②③
请将选择题中各小题正确答案前的字母，填到下表中相应的位置上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第II卷（非选择题，共50分）
31．（8分）根据题目要求回答下列问题。
（1）下图中的物质均含有碳单质，请在表中填写这些碳单质的名称或化学式。
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名称:
名称:
化学式:
（2）在防毒面具中装有活性炭，是利用活性炭的 性；我国古代的一些水墨书画作品，可长久保存而不变色的原因是 。
（3）观察下图所示的实验。
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A B
①如图A，当将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是 ，
原因是 。
②如图B，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有（填序号） 。
A．打开窗户跳出 B．成站立姿势跑出
C．用湿毛巾捂住鼻子 D．沿墙角伏低身子迅速爬向门外
32．（4分）某一种豆腐部分成分如下表。
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
质量分数(%)
90．0
4．7
1．3
2．8
成分
钙
铁
维生素B1
维生素B2
质量分数(%)
0．24
1．4
0．00006
0．00003
（1）上表中显示豆腐中，含有人体所需的营养素有 类。
（2）人体正常发育离不开钙，吃豆腐是人体补钙的一种方法。下列关于钙元素的叙述正确的是（填序号） 。
A．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 B．人体缺钙会引起甲状腺肿大
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
（3）豆腐中含有蛋白质，蛋白质属于（填序号） 。
A．无机物 B．有机物 C．有机合成高分子 D．有机高分子化合物
（4）若成年人每天食用
33．（5分）现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同） ，属于最清洁燃料的是 ，属于化合物的是 。
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为
。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式 。
34．（8分）请根据题目要求回答下列问题。
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（1）某课外小组，利用上图提供的部分装置，制取气体。
①如图仪器a的名称为 ，制取和收集二氧化碳可选用装置为（填序号，下同） ，该套装置还可制取和收集 气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为 ，该反应的化学方程式为 。
②实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，应选用的装置为（填序号） 。该反应的化学方程式为 。
（2）如图F为木炭在高温下还原氧化铜的装置，发生反应的化学方程式为
。
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35．（7分）请根据题目要求回答下列问题。
（1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的
正确操作顺序为（填序号） 。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘
④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥①
C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1 ，发生反应的实验现象为 ____________________________________，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及
烧杯内物质的总质量为 m2
，则（填“=”“＞”“＜”）m
（3）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1 ，
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然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的
化学方程式为 ，
反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总
质量为 m2
，则（填“=”“＞”“＜”）m
其原因为
。
（4）在4A + 5B = 4C + 6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1．7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为 。
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36．（6分）某补钙保健品的部分内容如下。
【主要原料和配料】碳酸钙、维生素D、乳糖、淀粉等
【功效成份】每片中含：钙500mg、维生素D 100IU等
【规 格】2.5g/片
【贮藏方法】密闭，置阴凉干燥处
（1）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否含有碳酸钙。请你帮助他们完成探究报告。实验室提供仪器如下。
/2009年北京市海淀区九年级第一学期期末测评化学.files/image044.jpg) |
猜想：该药品中含有碳酸钙。
设计实验：
序号
实验主要步骤及部分现象
①
选择药品：该保健品粉末和 ；
选择仪器（填序号）： 。
②
组装仪器，检查装置的气密性，装药品。
③
实验开始时，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为
，收集产生的气体。
④
验满收集气体的方法是 。
⑤
检验该气体成分的方法是 。
结论：根据标签和实验，可初步推断，该药片中含有碳酸钙。
（2）若钙元素均以碳酸钙的形式存在，每片药片中含有碳酸钙的质量为 。
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37．（7分）A~F是初中化学常见物质，相互转化关系如下
（部分反应物或生成物及反应条件略）。
（1）若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要
成分，相对分子质量为46，则A的化学式 。
（2）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且
A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀。C的化学式 ，
写出①反应的化学方程式 。
（3）若A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，E是一种红色金属，
E的化学式 ，写出③中发生反应的化学方程式 。
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，该反应的化学方程式为 ；已知二氧化锰在特定环境中加热，可转化为四氧化三锰并生成一种气态单质，写出该反应的化学方程式 。
38．（3分）在电解水的的实验中，当生成
39．（2分）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为
烧杯 + 盐酸
大理石
充分反应后烧杯 + 剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。
昌平区2008―2009学年第一学期初三年级期末考试
化 学 试 卷 （100分钟） 2009.1
第Ⅰ卷 （机读卷 共25分）
考生须知
1．考生要认真在答题纸上填写学校、班级、姓名、考试编号。
2．第Ⅰ卷为选择题，共25道小题。考生要按要求在机读答题卡上作答,小题号要对应,填涂要规范。
3．第Ⅱ卷为非选择题，包括三道大题，共13道小题。各题必须在答题纸上按要求作答。
4．元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。化学方程式中“-→”与“===”的意义相同，都正确。
5．考试结束后，将机读答题卡和答题卡一并交回。
[温馨提示]可能用到的相对原子质量：H-
Na―23 K―39
房山区2008―2009学年第一学期期末考试试卷
初三化学
考
生
须
知
1．本试卷全卷共8页，共四道大题，37个小题。
2．满分80分。考试时间100分钟。
3．答题在答题卡上进行，对选择题答题时请将正确答案用铅笔填涂，其它试题答题请按照题号顺序在各题目的答案区域内用黄山签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H―