高三化学定时练习  4

6．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是

A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气         B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

C．C₂H₄和SO₂ 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO₃ 溶液遇溴水都产生沉淀

7．在0.lmol / L 的NaHSO₃溶液中有如下关系：c ( Na ⁺ ) > c ( HSO₃^－）> c ( SO₃^2－）> c ( H₂SO₃ ) 向该NaHSO₃ 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－十OH^－              B．HSO₃^－十H₂OH₂SO₃ + OH^－

C．HSO₃^－十OH^－SO₃^2－十H₂O         D . H₂SO₃ + OH^－HSO₃^－十H₂O

8．在等温等容条件下的反应：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）。现分别从两条途径建立平衡：( I ) A 和B 的起始浓度均为2 mol / L；(II) C 和D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L 。下列叙述正确的是

   A．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

   B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍

   C．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同

   D．达到平衡时，I 途径的反应速率v_A等于II 途径的反应速率v_B

9．密度为d g/cm³的溶液V mL ，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol / L ，溶质的质量分数为w％，下列表示式不正确的是

A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：下列有关叙述中正确的是

A．有机物A 属于芳香烃、

B．有机物A 可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应
C．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

11．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为： 4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃ ，下列说法正确的是

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐

D．负极反应：O₂+ 2H₂O＝4OH^一－4e^－

12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有关叙述正确的是

A．若 XY₂是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8

B．若 XY₂是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1

C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5 ，则离子化合物 XY₂不溶于水

D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY₂不溶于强碱溶液

13．已知25 ℃ 时，AgI饱和溶液中 c(Ag⁺)为 1.22×l0^―8 mol / L , AgCl 的饱和溶液中c(Ag⁺)为

1.25×l0^―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO₃ 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) = c ( Cl^一）+ c ( I^一）

B．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

C．c ( NO₃^－）>c ( K⁺ ) > c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

D．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）>c ( Cl^一）> c ( Ag ⁺ )  + c ( I^一）

26．( 15 分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化”。

（1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d 的胶塞，加热c。其目的是___________________________________________。

（2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放足量铜片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_________________________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，

能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄ > Cl₂ > Br₂。操作步骤为__________________

___________________________________________，实验现象为_________________________________

__________________________ d 中反应的离子方程式______________________________。但此实验的不足之处是________________________________________________________。

27．（15分）医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（ H₂C₂O₄）溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）该反应中的还原剂是______________________________。

（2）写出该反应的化学方程式_________________________________。

（3）反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的 H₂SO₄物质的量为___________mol .

（4）测定血钙的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足量草酸铵晶体，化学式为（NH₄)₂C₂O₄，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用 KMnO₄溶液滴定。

① 稀硫酸溶解 CaC₂O₄沉淀的化学方程式是___________________________________。

② 用 KMnO₄溶液滴定 H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是______________________。

③ 若消耗了 1.0×10^一4 mol / L 的 KMnO₄溶液 20.00 mL ，则 l00 mL 该血液中含钙 ___________g。

28．（18分）2005 年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应的研究中作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫?肖万、美国的罗伯特?格拉布和理查德?施罗克。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

已知同温同压时，烃 C 相对于氢气的密度为 14 , I 的分子式为 C₈H₁₄O₄，试根据下图关系，回答问题：

（1）C 的化学式为_____________________；已知 C 的燃烧热为 Q kJ／mol ，写出 C 完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________。

（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羟基的是__________________。

（3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________________。

（4）写出下列化合物的结构简式：

A____________________________________I____________________________。

（5）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。

（6）F 有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，

写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：

__________________________________________________________________________。

29．（12分）物质之间的转化关系如下图所示， A（只含两种元素）可作为工业生产 J 的原料，B、C、 H、I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2 , A、E、J、N 中含有同一种元素。

回答下列问题：

（1）X 的化学式为________________，

C + D 的反应方程式为_______________________________________________________________

（2）考虑到综合经济效益，工业生产 M 时，可采取的措施有_________（填字母序号）。

a．使用催化剂   b．适当降低温度   c．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物   f．对原料进行循环利用   g．充分利用反应本身放出的热量   h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 l．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；

设备 I 的名称是_________________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的的是___________（填数字序号）。

（3）写出反应 ⑦ 的化学方程式___________________________________________________________。

（4）现有l mol A 参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为 1165 g，生成 K 的质量为 224 g ，则反应 ① 的化学方程式为                                                  。

6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

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高三化学定时练习  3

6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P==3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂，可以区别它们的方法或试剂是：①观察颜色、②打开瓶盖看有无白雾、 ③湿润的淀粉试纸、 ④湿润的红色石蕊试纸、 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸、 ⑥AgNO₃ 溶液      

A．①②③④      B．①②⑤⑥       C．①②④⑤       D．①②③⑥

8．由实验事实得出的结论，其中正确的是    

实验事实

结论

A

溴水中加入甲苯，溴水层褪色

甲苯与溴发生加成反应

B

将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物

溴苯为褐色液体，密度大于水

C

金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈

乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼

D

加热煮沸滴有石蕊试液的SO₂水溶液，红色褪去

SO₂具有漂白性

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

　C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

　D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强     ②气体的总物质的量  ③混合气体的密度  ④B的物质的量浓度不再随着时间的变化而变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．①②                  B．③④                   C．①④                  D．只有④

11．等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液， c中同时加入适量CH₃COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

12、制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是                               

A． ③②⑤⑥④     B．③②④①⑦    C． ③②④⑤⑦     D．②④①⑦⑤

13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定不存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在     D．Cl^－可能存在

26．（12分）_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均为短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。

（1）由A、C形成的四原子核化合物（一种常见的绿色氧化剂）分子的电子式___     。

（2）A、C两元素组成的三种10电子的微粒是                                                        。（写化学式）

（3）从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的电离：①            

抑制水的电离：③           

促进水的电离：②           

促进水的电离：④           

27．（17分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。

已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，H的密度是相同条件下空气密度的1.1倍；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

（1）H的化学式　　                       ，Y的电子式　                               ，Y物质内部所具有的化学键为　 　                                          　  。

（2）D物质的晶体类型　      　 。工业上制取X的化学反应式为　                      。

（3）A在实际生产和生活中常常发生的电化学腐蚀类型为　　                  ，写出该腐蚀的正极反应式　　　　                             。

（4）写出②中发生的所有离子方程式（分步书写：）

　　　　                                                        ，

　  　                                                    　　 ，

　　　                     　                                   。

28．（15分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气                、氢气                 

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                         、

                                                           。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，            （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                                                                。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中的铂丝能够保持红热的原因是：                                                    ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                                              。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                                   

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、                 、                等离子。

29．（15分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出下列物质的结构简式：B                    ，C                      （反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。

（2）A→D的转化中涉及的反应类型有               。（填字母序号）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、还原

（3）反应①②③中属于取代反应的是             。（填数字序号）

（4）请你设计由甲苯→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

       甲苯            ……             E

高三化学定时练习  3

姓名              班级              成绩             

6

7

8

9

10

11

12

13

26、⑴                                ⑵                                    

    ⑶

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的电离：①           

抑制水的电离：③           

促进水的电离：②           

促进水的电离：④           

27、⑴                                                                               

⑵                                                                               

⑶                                                                               

⑷                                                       

28、⑴                    

⑵                                                                             

⑶                                                                             

⑷                                                                             

⑸                                                      

⑹                          

29、⑴                                               

⑵                   

⑶                   

⑷

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高三化学定时练习  2

6．用惰性电极电解CuSO₄溶液，下列说法正确的是                     （    ）

       A．阳极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^－=Cu

       B．阴极发生的电极反应为：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

       C．若有3.2g金属Cu析出，则放出标准状况下的O₂  0.56 L

       D．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大

A．3种                   B．4种                    C．5种                   D．6种 8．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（   ） 　    A.K＋、Br－、CO32－     　                         B.Al3＋、H＋、MnO4－ 　    C.NH4＋、Fe3＋、SO42－   　                      D.Ag＋、Cu2＋、NO3－ 9．炽热的炉膛内有反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)；△H = ―282kJ/mol， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)：△H= ―241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时(    ) A．虽不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 10．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）D   11．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ；△H＜0，右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图形，推断在t1时刻突然变化的条件可能是   A．减小容器的体积，增大压强        B．使用催化剂   C．升高体系的温度                  D．增大生成物浓度，减小反应物浓度                12．下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是(     )   A．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3?H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42―)   B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)   C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积   D．硫酸铵晶体中n(NH4+)与n(SO42―) 13．某有机物分子中含有C、H、N、O四种元素，以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分别表示C、H、N、O的原子数目，则H原子数目最多为(     )    A．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8   B．2n(C)＋2＋n(N)  C．3n(C)＋2n(N)  D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2 26．（16分）已知：C2H5OH+HO―NO2（硝酸）eq \o(\s\up 9(――→ C2H5O―NO2（硝酸乙酯）+H2O         RCH(OH)2 eq \o(\s\up 9(不稳定，自动失水――――――→ RCHO+H2O        现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。                        回答下列问题：    （1）A的分子式为                         ；    （2）写出下列物质的结构简式：   B                         ；    D                         ；    （3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：        A→C：                                                 ，反应类型：                ；   A→E：                                                 ，反应类型：                 ；    （4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是       、         。 27．（18分）下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面的装置与答题无关，省略。铁架台等已省略）                 按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……   （1）这三步操作的先后顺序依次是_____________________。   （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。         （3）B装置的作用是___________________________________________________________。   （4）若对E装置中的混合物，再按以下流程实验：         ①分离操作I和II的名称分别是：I___________、II________________   ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________________________。   ③E的结构简式是：________________________________。 28．（15分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：   ①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的 常见金属；   ②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；   ③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。请填空：   （1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式：       负极：_______________________                   ___ 正极：_______________________                   ___   （2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为    ___________________________________________________________________________。   （3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为： ________________________________________________________________________。   （4）在一定条件下，丁分别X、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为__________。 29．（11分） （1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol?L－1, 则t(填“>”、“<”或“=”)       25℃，该温度下，水的离子积常数为                                     ； （2）25℃时，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol?L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)=                            ； （3）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=                   ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                 。                                   6、C    7、C     8、A    9、A    10、D    11、C    12、D    13、B 26．（共16分）    （1）C3H8O3…………2分      （2）CH2O―C―CH3  ；                      CHO………………各2分         CHO―C―CH3                           CHOH         CH2O―C―CH3     CH2OH         CH2OH                      CH2ONO2 浓硫酸         CH2OH                      CH2ONO2         CH2OH                   CHO    CHO △ 催化剂         CH2OH                    CHO    CH2OH    （4）盐析，过滤………………各1分 27．18分  （1）②③①  （2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽。  （3）便于观察丁烷气体的流量，从而控制丁烷气体的流速。 （4）①分液、蒸馏           28．15分     （4）3：4（2分） 29（本小题11分） ①>； 4×10－14                                  ②　20 : 1 ③1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）（3分）www.ks5u.com 试题详情 上海市八校2009年高三联合考试试卷数学（理科） （考试时间120分钟，满分150分） 试题详情 广东省2009届高三数学一模试题分类汇编(集合、圆锥曲线、立体几何等) 广东省2009届高三数学一模试题分类汇编――集合与常用逻辑用语 试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总