2009年大连市高三年级双基考试
化学试卷
命题： 大连市高考高三指导组
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题，共41分）
高考化学最后冲刺专题一化学基本概念的梳理和综合
[命题趋向]
1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。
3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。
[知识体系和复习重点]
1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒
2．可以从不同角度对物质进行分类
化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。如可以从多种角度对物质进行分类。
3．化学式、化合价等综合应用
4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式
分类角度
反应类型
表示方法
基本反应类型
分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
化学方程式
有无电子转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）
半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）
是否有离子参加
离子反应、分子反应
离子方程式
反应程度大小
可逆反应、不可逆反应
可逆符号
按热效应分
吸热反应、放热反应
热化学方程式
[典型题析]
[例1]下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）。
（A）苯和四氯化碳 （B）酒精和汽油
（C）氯化铵和硝酸铵晶体 （D）碘和高锰酸钾固体
[解析]苯的密度小于
[例2]某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于（ ）
（A）3-n （B）6-n （C）6+n （D）3+n
[解析]显然，这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。[Al2(OH)nClm?yH2O]x中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分组成，所以必有m=6-n。答案选B。
[例3]下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸
[解析]苛性钠就是氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物。碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物。
[例4]单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
（1）c、g、h的关系式是______________________________。
（2）b、c、d、f的关系式是_________________________________________。
（3）d、f、g、h的关系式是__________________________________________。
（4）若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_______________________。c的取值范围是____________________ __。
[解析]（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“c H+
g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO和N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NO3-
NO+2H2O”和“2NO3-
N2O+5H2O”，进而总结出“c=
（2）这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可计算出“c-b=2d+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）这是是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe2++f Fe3+”决定失电子总数，“g NO+h N2O”决定得电子总数，所以有“2d+
（4）可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提：一是a =12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2+、又要有
Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3-N2O”时消耗的NO3-最少（计算可得需6mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的NO3-最多（计算可得需12mol），所以有“6<b<Fe2+、NO3-N2O”时消耗的H+最少（计算可得需30mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的H+最多（计算可得需48mol），所以有“30<c<w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[评注]各个子问题间跨度较大，要求解题者每答完一个问题就要转换到另一个新的思维角度、跳跃到另一个知识背景中去分析研究，有的学生就是因为思维的灵活性不够、思维的慎密性不强，造成思路阻塞。
[例5] A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）。
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。
[解析]试题主要考查利用化学基本概念进行抽象分析能力。
（1）观察题给转化关系图可推出：第一，化合物A由单质甲和单质乙化合而成，其中必含有乙元素；第二，单质甲跟化合物B反应可生成A和C，说明化合物B中必定含有元素乙；第三，无法确定化合物C中是否含有乙元素。所以答案为A、B。
（2）联系常见非金属元素、金属元素化合物的化学规律可推出，单质乙必定是非金属元素。因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，而金属元素只显0价和正价，非金属元素可显负价、0价和正价。所以乙是非金属。
（3）从中学化学知识范围考虑可联想到硫化氢跟二氧化硫、氨气跟氮的氧化物等物质间的反应，从而可推测单质乙可能是硫、氮气等。所以答案为S，H2S（或：N2，NH3)。
[考题预测与专题训练]
1．主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（ ）
（A）AB4
（B）BA4 （C）A2B
（D）B
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
（A）铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
（B）碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－ CaCO3↓+H2O
（C）次氯酸钙溶液中通入过量的CO2；ClO－+H2O+CO2 HCO3－+HClO
（D）氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O AlO2－+4NH4++2H2O
3．C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为（ ）
（A）同位素 （B）同素异形体 （C）同分异构体 （D）同系物
4．2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是（ ）
（A）乙醇 （B）葡萄糖 （C）氨基酸 （D）蛋白质
5．
(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析．有关的说法正确的是（ ）
（A）质子数为6 （B）电子数为13 （C）中子数为6 （D）质量数为6
6．下列变化不属于化学变化的是（ ）
（A）在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 （B）红糖水中加入活性炭溶液变为无色
（C）SO2通入品红中溶液变为无色 （D）少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
7．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）
（A）氧元素的一种同位素 （B）臭氧的同素异形体
（C）一种新的氧化物 （D）可能是非极性键构成的非极性分子
8．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）。
（A）单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
（B）胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
（C）明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
（D）冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．能正确反映醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式是：（ ）
（A）CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
（B）H＋＋OH－＝H2O
（C）CH3COOH＋OH－＋Na＋＝CH3COONa＋H2O
（D）CH3COOH＋NaOH＝CH3COO－＋Na＋＋H2O
10．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）
（A）用明矾净化河水 （B）蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
（C）用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 （D）硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
11．我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，则下列叙述正确的是（ ）
（A）这里所说的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的质量分数
（B）这里所说的“元素的相对原子质量”，就是各同位素原子的质量和
（C）这里所说的“同位素原子”，就是指质子数相同而中子数不同的原子
（D）这里所说的“平均值”，就是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值
12．在体积为V的密闭容器中，通入a molNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）
（A）
（B）
（C）
（D）
13．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）
（A）+2，+3 （B）+3，+2 （C）+2，+2 （D）+3，+3
14．在过氧化物中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚之故。CrO5的结构式如图所示
。
（1）在CrO5中氧元素的化合价为________。
（2）写出这一反应的离子方程式__________________________。
（3）这个反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其理由是________。
15．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1。现用氯氧化法处理。发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_______________________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2―CO2+N2+KCl+H2O
（3）若处理上述废水
16．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）
①O3：__________________________。②Na2O2_______________________________。
③Na2O_______________________。
（2）指出氧在下列各物质中的化合价：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
O3___________；Na2O2___________；Na2O_________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。
（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
（ ）O2-+（ ）H2O―（ ）H2O2+（ ）O2+（ ）
17．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式_______________。
（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。
18．请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：
编号
名称
结构简式
单体
例
涤纶
（的确凉）
HOCH2CH2OH
1
异戊橡胶
2
锦纶
（尼龙6）
3
ABS树脂
19．（1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是___________________________________。
（2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在
（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。
（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。
20．工业上用反应3NO2+H2O 2HNO3+NO生产硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO2气体。已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O
（1）在尾气中，NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和b的关系是 。
（2）目前有一种治理NO污染的方法是在
（3）用方法（2）同样可处理NO2气体，在同温同压下，每消耗1体积NH3可处理 体积NO2。
高考化学最后冲刺专题五：非金属元素的梳理和综合
[命题趋向]
1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。
2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。
3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。
4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。
[知识体系和复习重点]
1．氯元素的知识网络
2．次氯酸、漂白粉的性质
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为
。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O
HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳、硅及化合物的联系网络w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4．氧及其化合物相互联系
5．氮及其化合物间的转化关系
[典型题析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（ ）。
（A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强
（B）单质与冷水反应最剧烈
（C）单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
[解析]题给四种元素比较，最高价氧化物水化物的酸性最强的是磷酸。单质跟冷水反应最剧烈的是F2。单质固态时为分子晶体的有磷和氟，熔沸点较低的是F2。氧化物中OF6最不稳定。所以应选BC。
[例2]在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
（A）氯化钾 （B）氯化钾和碘
（C）氯化钾和溴 （D）氯化钾和溴化钾
[解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。选A。
[例3]1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。
（1）试写出四步反应的化学方程式；
（2）试简评该固氮方法。
解析 前二步反应分别是石灰石的分解和制造电石的反应：
CaCO3
CaO+CO2↑；
CaO+CaC2+CO↑
第三步反应是CaC2在高温下与空气中的氮气反应，以取得固氮的效果。由于生成物与N3-互为等电子体的离子，氮元素在此生成物中应为-3价，后者与水反应才更有可能生成NH3。N3-的等电子体有CN22-、C2N3-。如果N为-3价，在CN22-中C为+4价，在C2N3-中C为0价，不合理，因此生成物中的该离子只能为CN22-。其化学方程式为：
CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
这种方法较之现在的合成氨工业，需要消耗大量电能，原料众多，生产成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。
所以答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑； CaO+CaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
[例4]为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
[解析]实验装置中接了一个储气的气囊，这是课本实验中没有见到过的。但试题主要还是考查卤族和氧族元素化合物基础知识、实验基本操作等。
（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（2）③①②
（3）品红溶液褪色。
（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
[考题预测与专题训练] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（ ）
（A）NaCl （B）NaNO2 （C）NaNO3 （D）BaSO4
2．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）易溶于水 （B）难溶于水 （C）属于硅酸盐 （D）属于无机材料
3．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
4．1828年，德国化学家武勒（F?WOhler）冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。下列说法中不正确的是（ ）
（A）氰酸铵属于铵盐 （B）氰酸铵与尿素互为同分异构体
（C）有机物不一定要从生命体内获得 （D）氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化
5．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
（A）铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
（B）一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防 止煤气中毒
（C）“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
（D）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革 命的催化剂”
6．在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．
B．ClO-
C．Cl- D．
7．氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）加硫酸钙，充分反应后蒸馏 （B）加碳酸钙，充分反应后蒸馏
（C）加磷酸钙，充分反应后蒸馏 （D）加氯化钙，充分反应后蒸馏
8．将下列卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以制得纯净卤化氢气体的是（ ）。
（A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI
9．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是____________（填正确选项的标号）。
（A）氧化剂 （B）还原剂
（C）既是氧化剂又是还原剂 （D）不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由________________________________________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________。
10．某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。
11．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。请回答下列问题：
⑴多硫化物溶于水的电离方程式为 ；
⑵在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；
⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高考化学最后冲刺专题八：有机基本概念的梳理和综合
[命题趋向]
《考试大纲》中对有机基本概念的要求主要有以下几点：
（1）理解基团、同分异构、同系物的概念。
（2）了解常见简单烷烃、烯烃、炔烃等常见有机物的命名方法。了解有机物的基本分类方法。
近几年高考试题关于有机物基本概念的考查主要有以下几种常见题型：
（1）关于有机物的分类。根据组成元素将有机物分成烃、烃的衍生物两大类。烃可以分成饱和烃与不饱和烃两类，也可根据烃分子中碳碳键特征分成烷、烯、炔、芳香烃等。烃的衍生物可以根据其中所含的官能团分成酚、醇、醛、酸等几大类。还可以分成合成有机物、天然有机物等等。高考试题常会列出一些生活中常见的有机物、中学化学未出现过的有机物等，要求考生判断其类别。
（2）有机物与生活在常识问题的联系。联系实际、联系生活是新课程改革的一个重要导向，分省命题后的高考中可能会更加强调联系生活实际问题。
（3）有机物命名。有机物命名是一个重要基础知识，往年高考也出现过考查有机物命名的试题。只要平时复习中整理过这类知识，遇到这类试题就较容易解答，所以复习中对这类知识要国以重视，不要留下盲点。
（4）有机反应类型的判断。判断有机反应类型是高考试题必考内容之一，可以有选择题、有机推断题等题型来考查这个知识点。
[知识体系和复习重点]
1．根据官能团去理解有机物的分类方法：
2．主要掌握简单的烷烃、烷基的命名方法，简单的烯、炔的命名方法，苯及其衍生物的命名，简单的醇、醛、酸、酯的命名等等。理解基、官能团、同系物等概念。
还要注意归纳课本出现过的一些反应产物的名称。如，纤维素跟硝酸反应生成的“三硝酸纤维素酯”、甘油跟硝酸反应的产物叫“三硝酸甘油酯”（俗名也叫“硝化甘油”）、苯跟浓反应产物叫苯磺酸、葡萄糖银镜反应生成产物叫葡萄糖酸等等。复习中也要重视某些有机物的俗名，能够根据俗名判断有机物的结构。
3．有机反应主要类型归纳
下属反应
涉及官能团或有机物类型
其它注意问题
取代反应
酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等
烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等
卤代反应中卤素单质的消耗量；
酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
加成反应
氢化、油脂硬化
C=C、C≡C、C=O、苯环
酸和酯中的碳氧双键一般不加成；
C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应
醇分子内脱水
卤代烃脱卤化氢
醇、卤代烃等
、
等不能发生消去反应。
氧化反应
有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等
绝大多数有机物都可发生氧化反应
醇氧化规律；
醇和烯都能被氧化成醛；
银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；
苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应
加氢反应、硝基化合物被还原成胺类
烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等
复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应
乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚
烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）
由单体判断加聚反应产物；
由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应
酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等
酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等
加聚反应跟缩聚反应的比较；
化学方程式的书写。
[典型题析] 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1] （2003年上海市高考化学试题）下列物质一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
[解析]答案选C。
本题主要考查有机物的分类。有机物的分类是研究有机物必需具备的最基础的知识，每年的高考中都会有涉及有机物分类的试题。
题中的四种物质都是高分子化合物，要注意橡胶有天然橡胶和人工合成橡胶两类。
[例2]（2002年上海高考综合试题）橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。一为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套
[解析]答案选B。本题主要考查用有机化学基础知识解决实际问题的能力。橡皮筋、汽车外胎、普通气球、乳胶手套等都是生活中常见的物品，橡胶的合成、橡胶的硫化是化学基础知识。试题中给予一定的提示，可以测试考生接受提示信息、运用信息的敏捷性。
“橡胶本身的弹性很好，但强度较差”，“硫化程度越高，强度越大，但弹性越差”，这些都是试题中给出的重要信息。再从生活经验可知，乳胶手套的弹性最好，汽车外胎需要有很高的强度，所以硫化程度较高的应是汽车外胎。
[例3]（2004年广东、广西等省高考大综合试题）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3
CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
[解析]答案选C。
本题主要考查常见官能团的性质。碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基等都是中学化学中常见的官能团，了解这些官能团的结构和特性等是有机化学学习的起码要求。所以高考试题经常会考到这类试题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三种有机物都符合题设条件。
[例4]2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题：
（1）该化合物中，官能团⑦的名称是__________，官能团①的电子式是__________。该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）______________________________________________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式______________________。已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H
还有另外五种是_______________。
[解析]（1）羧基，
。4。H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2）
或
。
[评注]起点高，落点还是在中学有机化学基础知识。这道可能较好地测试对有机物结构简式的观察能力、化学方程式和同分异构体的书写能力。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[专题预测与专题训练]
1．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A 有机物都是非电解质 B 熔点低的化合物都是有机物
C 不含氢的化合物也可能是有机物 D 含有碳元素的化合物都是有机物
2．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ）
A 都是碳的简单化合物 B 不是从生命体中取得
C 不是共价化合物 D 不具备有机物典型的性质和特点
3．下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A ①②③④ B 只有②③ C 只有③④ D 只有①②③
4．
聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（ ）
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
5．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性和碱性条件下都不能水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
6．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪，利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是（ ）
（A）蛋白质 （B）玻璃纸 （C）苯酚 （D）葡萄糖
7．下列物质中不属于单糖的是（
）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）。
（A）食醋 （B）面粉 （C）菜油 （D）海带
9．为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物
增重
增重
生成CO
乙方案：燃烧产物增重
增重
增重
试回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式?
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据?为什么?
10．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键（注：即分子内原子之间的相互作用）断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3＋HBr
B(CH3)2Br＋CH4。而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B―C键，并与HBr发生二元取代反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）试写出二元取代的化学方程式： 。
（2）现用
11．某烃能与Br2反应生成3种一溴代物。
12．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
（1）
（2）(CH3)2CH(CH2)2CHC2H5(CH2)2CH3
（3）
（4）
（5）
（6）
13．请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：
编号
名称
结构简式
单体
例
涤纶
（的确凉）
HOCH2CH2OH
1
异戊橡胶
2
锦纶
（尼龙6）
3
ABS树脂
14．第一个人工合成的抗菌素-氯霉素合成步骤如下（方程式未配平）：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是____________；B的分子式是______；C的名称是_________
（2）反应①的类型是________，反应④的类型是_________，（填加成、消去或取代）
（3）氯霉素能否发生水解反应？____________原因是__________________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高三数学第二轮专题复习系列(8)-- 空间向量、立体几何
高考模拟二