高三定时练习 8
6、棒碳是一种新发现的含碳量极高的链式炔烃，若其分子中含有交替连接的碳碳单键和三键，且每个分子中含300 一500 个碳原子。下列推测正确的是
A．棒碳是乙炔加聚反应的产物
B．棒碳分子中既有极性共价键又有非极性共价键
C．常温下，棒碳是一种气态物质
D．棒碳与乙炔互为同系物
7、起固氮作用的化学反应是
A．N2 和H2 在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2 反应生成NO2
C．NH3 经催化氧化生成NO D．由NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵
8、下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
9、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2
10、将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为
A．60% B．53% C．47% D． 40%
11、某温度下反应N2O4(g)
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
12、下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑
C．过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
13、密度为
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
26、现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：
（1）A的原子结构示意图是___________________________________；
B2分子的电子式是_______________________________________。
（2）C元素2种常见单质的化学式为___________________________。
（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应
的离子方程式是_____________________________________________________。
（4）由B、C、D三种元素形成的一种化合物，溶于水显碱性，原因是（用离子方程式表
示）______________________________________________。
（5）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不
超过
27、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。
②向50 ml 4
mol/L的NaOH溶液中通入
③
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
（3）若A为应用最广泛的金属，常温下在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。
28、某研究小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
他们按下图所示装置使Cu片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
请回答：
(1) B试管中的实验现象为 。
（2）试管A中反应的化学方程式为 ______ 。
（3）B试管口的棉花浸有的试剂是 。
其作用为 ___________________________________________________。
（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，则被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、有机物A可发生如下转化，其中C能与FeCl3溶液发生显色反应。
 |
（1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_________________。
（2）反应①、②都属于取代反应。取代反应包括多种类型，其中①属于___________反应，②属于___________反应。
（3）反应③的化学方程式是___________________________________________________。
（4）与A具有相同官能团（―COOH和―COO―）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________，___________________，___________________。
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26、（1）__________________________ _________；
_______________________________________。
（2） ___________________________。
（3）_____________ ________________________________________。
（4）______________ ________________________________。
（5）________ ___________。
27、（1）① 分子（填“极性”或“非极性”）， (填“是”或“否”)。
② （填化学式）
③
（2）① 。
② 。
（3） 。
28、(1) 。
（2） __ ____ 。
（3） ， _____________________________________________。
（4）n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（1）______________________________。
（2）①属于___________反应，②属于___________反应。
（3）_____________________________________ ______________。
（4）______________ _____，_____ ______________，__ _________________。
26、（1）
；
（2）O2、O3
（3）H3O++OH-=2H2O
（4）NH3?H2O
NH4+ +OH -
（5）NaN3
27、（1）①非极性 是
②Na2CO3 ：NaOH = 1：2
③ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.6 kJ/mol
（2）① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
（3）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑+ 8Na+
28、（1）红色溶液褪色（或红色溶液变浅最后变成无色）
（2）Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+2H2O
（3）氢氧化钠溶液；吸收逸出的二氧化硫气体，防止空气污染。
（4）小于
29、（1）
（2）水解；酯化
（3）
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑
（4）
，
，
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