1．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( 　　)

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

26．(8分)有NaOH和NaHCO₃的混合物。

　 (1)取10.4g该混合物与足量的盐酸反应。若收集到气体V L(标准状况)，则原混合物中NaOH的质量分数ω(NaOH)= 　　　　　　　　　(只写表达式，可不化简)；

　 (2)取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L(标准状况)，则原混合物中：n (NaOH)= 　　　　　　，m (NaHCO₃)=　　　　 。

　 (3)设该混合物中n(NaOH)/n(NaHCO₃)=x，取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m.试通过计算 确定m的取值范围：

x＜1时，m　　　 　　　　　　。

25．(6分)某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

　 (1)c(CO₃^2－)=______________；

　 (2)K⁺是否存在？____，(填“是”或“否”)若存在，浓度范围是_____________ (若不存在，则不必回答第(2)问)；

　 (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

____________________________________________________________________；

24．(14分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B．C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。

回答下列问题：

　 (1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为　　　　　　　 ；

　 (2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。写出此反应的化学方程式：　　　　　 ；

　 (3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式：　　　　 ；

　 (4)C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 　　　　　　　　　　　；

　 (6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：　　　　　 ；

　 (7)A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①分别通入SO₂和Cl₂，在装置A中观察到的现象是否相同　　　　　 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量Cl₂时观察到的现象为　　　　　

　 　　　　　　　　　　　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO₂时，打开K通入适量O₂，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的 下列溶液就有沉淀生成　　　　　　　　　　　　 (填字母)；

A．氨水　　 　　 B．稀盐酸　　　 　　 C．稀硝酸　　　　　　　 D．氯化钙　

E．双氧水　 　　 F．二氧化氮　　 　　 G．硝酸银　　　　 H．硫化氢

　 (3)若由元素S和O组成负二价酸根Z，Z中S和O的质量比为m(S)︰m(O)=4︰3，当Cl₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白 色沉淀产生，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

22．(7分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

①用化学式表示：丙为　　　　　　 ，E为　　　　　　　　 ；

②X的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③写出A与D反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　；

④写出B与G溶液反应生成F的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(4分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

　 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在一定条件下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H++Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　 。(填序号)

A．MnO₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄溶液　 　

C．稀盐酸　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₃溶液

20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　　　　 　　 (　 　)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径：Y>Z>W 　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．XW₂熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

　　　 C．YW₂水溶液蒸干并灼烧可得固体YW₃

　　　 D．ZW₂分子结构见图，说明ZW₂是极性分子

18．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－

　　　 B．含有HCO₃^－的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

　　　 C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

　　　 D．由水电离的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－、S₂O₃^2－