6．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^{(　　 )}

　　　 A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

　　　 B．^碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　　 C．向^氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O ＝A1O₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　　　 D．^NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

5．下列各项中表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^{(　　 )}

　　　 A．F原子结构示意图：　　　 　　B．次氯酸电子式

　　　 C．H、D、T表示同一种核素　　　　 　　 D．CH₄分子的球棍模型：

4．下列操作或仪器的选用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^{(　　 )}

3．²⁰⁰⁸年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是　　　　　 ^{(　 　)}

　　　 A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光

　　　 B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

　　　 C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

　　　 D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺

^{1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 (　　 )}

^{A．实验　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．假设　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．观察　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分类}

2．^生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质^{微粒半径最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )}

　　　 A．雾　　 　　　　　　　 B．蛋白质溶液　 　　 C．石灰乳　　 　　　 D．KNO₃溶液

21、(12分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　　　 mol， V₂＝　　　　　　　　 mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

V(NaOH)=　　　　　　 mL。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　 　　　　　　　　　　。

20、(14分)在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。

(1)装置B的作用是_____　　　　　　　 ______；

B中发生反应的化学方程式是__________　　　　 ___，______　　　　　　 ________。

(2)装置C中的物质是______　　 ______；C的作用是____________　　　 ___________。

(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D的出口处，目的是____　　　　　 _________。

(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(14分)小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。

他设计了如下实验方案：

Ⅰ．测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：

(1)用医用注射器(带有准确的刻度)抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；

(2)在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。

你认为其中测量结果不准确的是　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。

18、(15分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　 ；

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　 (用操作编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(3)实验时，装置C中的现象为_________　　　　　　　　　　　　 ；

(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　　　　　　　　　 。

17、(9分)如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应[设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同。试回答

(1)此实验中，观察到的现象有：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　， ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出实验过程中反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。