7．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-393．51kJ/mol ①
C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H=-395．41kJ/mol ②
据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
6．已知在25℃、101kPa下，1gC8H10(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )。
A．C8H10(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O △H=-48．40kJ/mol
B．C8H10(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
C．C8H10(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518kJ/mol
D．C8H10(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48．40kJ/mol
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+ H2O (l)+2e→Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
4．关于下图所示装置的叙述，正确的是( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
3．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜-锌原电池中，铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在锌上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极
2．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是( )
阳极 阴极 溶液甲 物质乙
A．Pt Pt NaOH NaOH固体
B．Pt Pt H2SO4 H2O
C．C Pt NaCl 盐酸
D．粗铜 精铜 CuSO4 Cu(OH)2
1．下列说法正确的是( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下均很易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④吸热反应在一定条件下也能发生
A．①②③④ B．①② C．③④ D．②③
12．(17分)目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形实线、虚线表示基团的立体结构)。
(1)“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量___________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有______________性。
(2)比较莽草酸与“达菲”的结构，推测“达菲”分子中－COOC2H5基团可能是由莽草酸的_______________基，通过_________________反应(填写反应类型)制得。
(3)莽草酸中含有的官能团有________________________________(写名称)．
(4)下列有关莽草酸的说法中正确的是______________________________________。
①分子式为C7H10O4 ②不溶于水
③能使FeCl3溶液显紫色 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤lmol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l。
(5)17.4g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。
(6)莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_______。
(7)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有____ ______种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
11．(14分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L。由此推断：
(1)x值等于_____________________。
(2)B的平衡浓度为_____________________。
(3)A的转化率为___________。
(4)用D表示的平均反应速率为_____________。
(5)如果缩小体积(温度不变)，该体系中混合气体的密度_________，平均相对分子质量___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4／3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入______________mol B物质。
10．(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。
请回答：
(1)戊的原子结构示意图是_____________，乙单质分子的电子式是___________。
(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)______________________。
(3)甲与丁形成的离子化合物能与H 2O反应得到强碱溶液和H 2，写出该反应的化学方程式____________。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_______________________________；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：_________________________。
O2(g)==8CO2(g)+9H2O △H=-48．40kJ/mol
C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L。由此推断：