1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔点：CO₂>KCl>SiO₂ 　　　　　　　　　　　 B．水溶性：HCl>Cl₂>SO₂

　　　 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷　　　　　　　　　　　 D．热稳定性：HF>H₂O>NH₃

23．将3.2gCu溶于过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO₃^-)为0.2mol/L。求：

　 (1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_____________________；

　 (2)生成的气体中NO₂的物质的量_______________，NO的物质的量为__________(用含a的关系式表示)；

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂ + 2NaOH ＝ NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NO₂ + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO₂ + H₂O

　　　　 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　 。

22．Ⅰ．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、托盘天平、研钵、酒精灯、坩埚钳、泥三角、三脚架、玻璃棒、药匙。　

回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品有　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是　　　　　　　　 　(填序号)。

　　 A．试样中含有易挥发的杂质　　 B．加热时有晶体溅出　　

　 　C．晶体加热脱水不完全　　　　 D．实验前坩埚未完全干燥　

E．硫酸铜受热分解

Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO₂产生，并测量产生O₂的体积。

试填写下列空白：

(1)硫酸铜受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)写出装置D中发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：

①使试管和量筒内的气体都冷却到室温；②　　　　　　　　　　　　　　 ；

③读取量筒内气体的体积。

　　 (5)已知X为ⅥA族元素构成的气态单质，将X和SO₂分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。则X的化学式为　　　　　　 ；简述区别X和SO₂的实验方法　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

　 (1)原溶液中肯定存在的离子是_______　 ，肯定不存在的离子是_______　 _____；

　 (2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　②　 　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。

　 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)X的单质还可以和W的最高价氧化物对应的水化物反应，写出离子方程式　　　 __。

　 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______(用分子式表示)，并用化学反应方程式说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)用电子式表示Y的氢化物分子的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________　　　　 __。

19．某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

　 (1)写出并配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在该反应中，得电子的物质是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 ；

　 (3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl　　　 mol；

　 (4)下列叙述正确的是　　　　 (填写序号)。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．As属于第ⅤA族，这一族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐增强

d．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^- ＞Cl^-

18．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：

　　　 ①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

　　　 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

　　　 ③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。

　　　 根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可能含有K⁺　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定不含Ba²⁺

 C．一定含有Cl^- D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

17．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①(a+b)×63g　　 ②(a+b)×189g　　 ③(a+b)mol　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．①③

16．向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )