24．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 　　 ② 离子晶体　　

③ 分子晶体　　 　　 ④ 金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，　 用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

23．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

　__Na₂SO₃+__KIO₃+__H₂SO₄__Na₂SO₄ +_ K₂SO₄+ _I₂ + _H₂O

　 (1)配平上面的方程式，在横线上填入系数

　 (2)其中氧化剂是__　 ___,若反应中有2．5mol电子转移，则生成的碘是____mol；氧化产物为____mol．

　 (3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

　　　 ①IO₃^- +SO₃^{2 -}IO₂^-　 + SO₄^{2 -}　 　(反应速率慢)

　　　 ②IO₂^- + 2SO₃² I^- + 2SO₄^{2 -}　　 　(反应速率快)

　　　 ③5I^- +6H⁺ +IO₃^- 3I₂ +3H₂O　 　　(反应速率快)

　　　 ④I₂ +SO₃^{2 -} +H₂OI^- + SO₄^{2 -}+2H⁺ (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

　 (4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为1．0 mol·L^―1

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1　

D．丙组中铝的物质的量为0．009 mol

第II卷(非选择题，共84分)

21．工业废气的氮氧化物(NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O(未配平)。有关此反应，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．无论x何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成2．5 mol N₂，被氧化的气体有4 mol

C．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

20．向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．溶液中c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)　　 　　　　　 B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0　　

C．沉淀的物质的量= a/2 mol　　 　　　　　　　　　 D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

19．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

18．下列各实验现象能用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色

B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解

C．将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀　　　　

D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

17．将Mg、Cu组成的2．64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4．68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A． 8．96L　 　　　　　　 B． 4．48L　　　 　 C． 0．896L　 　　　 D． 0．448L

16．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 　　　　　　　　　　　　　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－ ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－　

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

15．在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂,结果两试管中都有白色沉淀生成．由此得出的下列结论中合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化钡有两性　　　　　 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄

　C．SO₂具有还原性和酸性　　 D．升高pH,可使SO₂水溶液中SO₃²ˉ离子浓度减少