9．(15分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：

I．(1)若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

(2)写出③中反应的离子方程式：______________________________________

Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

(1)仪器p中盛装试剂的化学式为_______________________。

(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：　　 ____________________________________________________________________

①处包有的某固体物质可能是(填序号)_____________________________________。

a．MnO ₂　　 b．KMnO₄　　　 c．KCl　　 d．Cu

(3)在实验过程中，在③处能观察到__________________________________________。

(4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

8．在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO) ₂中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂　

　　　 B．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

C．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

第Ⅱ卷(非选择题60分)

7．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是(　　 )

　　　 A．分子中所有的原子共面

　　　 B．遇FeCl₃溶液发生显色反应

　　　 C．1molEGC能与3molNaOH完全反应

　　　 D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

　　　 B．在101KPa时，l molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂燃烧热为-285.8kJ/mol

　　　 C．在101 KPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

　　　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3lKJ／mol，若将含　　 0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

5．某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺＝5Fe²⁺+Cu²⁺+2S(CuFeS₂中S为－2价)。下列说法正确的是

　　　 A．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

　　　 B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

 C．氧化剂的氧化性Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

 D．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应

4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．此过程中铜并不被腐蚀

　　 B．此过程中电子从Fe移向Cu

　　 C．正极电极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

　　　 D．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃

3．25℃时，浓度为0.2 mol／L的Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．加热，c(OH^－)增大

B．存在七种粒子

　　 C．存在水解平衡，不存在电离平衡

　　 D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO^2-₃)增大

2．Fe³⁺、SO^2-₄、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺　　　　　 B．OH^－　　　　　 C．CO^2-₃　　　　　 D．Cl^－

1．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

　　 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

　　 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

　　 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

　　 ⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

　　 A．只有③④　　 B．只有③⑥　　　 C．只有⑤⑥　　　　 D．只有①②⑥

(二)选考题：任选一题做答。

34．[化学--选修化学与技术](15分)

Ⅰ．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　 　　　；

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　 (答2项)。

Ⅱ．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(5)反应I前需在FeSO₄溶液中加入　　　　　 (填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．锌粉　　　　　 B．铁屑　　　　 C．KI溶液　　　　 D．H₂

(6)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(7)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　 。

(8)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　　　　 。

35．[化学--选修物质结构与性质](15分)

Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子的电子式____________。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：

______________________________________________________。

Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因： _____________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　 　____　 ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

36．[化学--选修有机化学基础](15分)

将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃－CH₃+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

请根据下列表示的衍变关系，回答问题。

(1)写出下列物质的结构简式A：　　　　　 　E：　　　　　 　

(2)G能发生反应的类型有(填序号)：　　　　　　　　　　

　a．取代　　b．加成　　c．还原　　d．氧化　　e．消去　　f．水解

(3)写出H的最简单的两种同系物的结构简式　　　　　　　 ；　　　　　　　　 。

(4)F与J的关系为　　　　　　　 ；

a．同一物质　　b．同系物　　c．同分异构体　　d．同素异形体

(5)写出H→J反应的化学方程式______________________________________。