27．(14分)下表列出了部分常见的含有10电子和18电子的粒子，试回答下列问题：
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10电子粒子 |
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F- |
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18电子粒子 |
H2S、HCl、K+、S2-、HS-、Cl- |
(1)其中空间构型为四面体的分子是_____________；受热最难分解的分子是_________。
(2)其中能与OH-反应的分子有________________；既能与H+反应又能与OH-反应的粒子有_______________。
(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有__________________________；由表中粒子形成的某些离子化合物的水溶液呈酸性，试写出其中一个离子方程式______________。
(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g 液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式：________________________________________。
选考题(每科选做1题)
26．(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比如下表：
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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化合物中各元素原子个数之比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:2 |
D:E=1:3 |
B:E=1:4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
(1)D和E同属第____________周期元素，推断依据是____________________________。
(2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数：__________________________。
(3)向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式为_____________________________。
(4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？________________。(用化学方程式表示)
(5)向30mL 1mol·L-1 的KI溶液中依次注入下列试剂：①1mL 5mol·L-1盐酸②0．5mL30%的甲溶液③1mL丁。经充分振荡后，可得紫色溶液。这种紫色溶液是_________。
