3．12克样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5克以下用游码)，则该学生称得的读数为　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．8克　　　　　　　　　　 B．10克　　　　　　　　　 C．18克　　　　　　　　　 D．15克

2．有关实验的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

　　　 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

　　　 C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

　　　 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液是电中性的，胶体是带电的

　　　 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

　　　 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散粒子的运动无规律，即布朗运动

　　　 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

33．(4分)难溶电解质在水溶液中存在电离平衡。在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10^-18, 　则该温度下，FeS的溶解度是多少？

又知常温下H₂S饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)间存在以下关系：c²(H⁺)×c(S^2-)= 1．0×10^-22．在该温度下，将适量的FeS 投入H₂S饱和溶液中欲使溶液中,若使c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH值为多少？　 (写出必要的计算过程，lg2=0．3)

32．(6分)在25℃时，将0．05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20．0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10．0 mL，所得溶液pH值为10．

　 (1)c(NaOH) =　　 　　　　　　　

　 (2)c(HA) =　　 　　　　　　　

　 (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为：(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%。则上述所得NaA溶液的水解度(h)为　　 　　　　(写出必要的计算过程)

31．( 11 分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

　 (1)写出C元素的原子结构示意图　　　　　　 ，写出丁和戊的电子式________、________；

　 (2)用有关化学反应方程式解释：

乙溶液呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

丙溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②己溶液+丙溶液→丁:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

30．(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是：

A．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

29．(9分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg·m^-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

[测定原理]： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸

4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

[测定装置]：部分装置如下图所示

[测定步骤]：

　 (1)用　　①　　量取5．00 mL 1．00×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀释备用。

　 (2)将1．00×10^-3 mol·L^-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；

　 (3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；

　 (4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；实验过程是否需要用指示剂　 ②　　 ，终点现象是　　 ②　　　　　　　 。

　 (5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5．00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12．38mL。

[交流讨论]：

　 (1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为　③　mg·m^-3，该居室的甲醛　④　(填“是”或“否”)超标；

　 (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设⑤　　　 。

　 (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验原理可以简化

实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至　⑥　　　　；记录注射器抽取空气的次数。

②实验装置应加以改进

可将插入KMnO₄溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(图)，有利于提高实验的准确度，其理由是⑦　　　　　　　。

28．(10分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0．8 mol D,请填写下面空白。　

　 (1)B的平衡浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)用D表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度　　　　　 、混合气体平均相对分子质量　　　　　　 。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入　　　 mol B物质。

27．(6分)平衡常数表明了某可逆反应在给定温度下正向进行的程度，对同一类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃　 HCO₃^- + H⁺　　　 Ka₁(H₂CO₃)= 4．45×10^-7

HCO₃^- 　CO₃^2- + H⁺　　　 Ka₂(HCO₃^-) = 5．61×10^-11

HClO 　H⁺ + ClO^- Ka(HClO)= 2．95×10^-8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

①将少量氯气通到过量的碳酸溶液中　　　　　　　　　　　　　 ;

②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应　　　　　　　　　　　　　 ;

③将过量氯气通到少量的碳酸钠溶液中　　　　　　　　　　　　　 。