5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别汽油、乙醇、苯　　 ②用相互滴加的方法鉴别Na₂CO₃ 和硫酸溶液

③用加热的方法鉴别NH₄Cl和NaHCO₃ 固体

　A．①②　　　 　　 B．②③　　　 　　 C．①③　　 　　　 D．①②③

4．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．7. 1g Cl₂ 与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N_A

　 B．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N_A个电子

　 C．在0˚C，101KPa时，含有 N_A个氢原子的氢气体积为22 .4 L

　　 D．标准状况下11.2 LSO₃所含的分子数为0 .5 N_A

3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

　　 D．元素的最高正化合价：③＝⑤

2．下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

1．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列说法正确的是

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3　　 B．它们都是强氧化剂

　 C．H、D、T之间互称为同素异形体　　　　　 D．它们都是强还原剂

30．(13分)为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23．2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台．铁夹等仪器未在图中画出)：

　 (1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：_____________________。

　 (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________；仪器F的作用是________________________________________________________。

　 (3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________________________________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是_________。

　 (4)实验室中备有以下常用试剂：　　　　　

a．浓硫酸；　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 b．品红溶液；　　　　

c．酸性高锰酸钾溶液；　　　　　　　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液；

e．氢氧化钠溶液；　　　　　　　　　　　　　 f．无水硫酸铜；

g．碱石灰；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 h．五氧化二磷；

i．无水氯化钙。

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

　 (5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”．“偏低”或“没影响”)。

　 (6)若仪器E在实验完成时增重4．4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为____________________。

29．(8分)蓄电池是一种可以反复充电．放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂。

　 (1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是___________(填序号)。

A．NiO₂ B．Fe　 　　　　　　　　 C．Fe(OH)₂ D．Ni(OH)₂

　 (2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后蓄电池内均分别消耗0．36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解足量M(NO₃)x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为___________________(用a、x表示)。

②电解含有0．01 mol CuSO₄和0．0l mol NaCl的混合溶液l00 mL，阳极产生标准状况下的气体______________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝__________。

28．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

　 (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。

　 (2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色．无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________________________________，③的化学方程式__________________________________________。

　 (3)若B由短周期元素X．Y组成，且X．Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_____________，反应①的离子方程式___________________。

27．(11分)有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

　 (1)写出A、E三种元素的名称：A____________，E_____________。

　 (2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________，该化合物与DB₂化合生成一种强酸的化学方程式为：__________________________。

　 (3)已知在一定条件下1 mol DB₂完全转化为气态DB₃，放出98．3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________________________________，工业上进行这一反应的设备是_____________，反应的适宜条件为________________________。

　 (4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为______________________________________________________________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是___________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”，下同)极，精制的由C．E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。

26．(8分)在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。

　 (1)某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65 mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为__________。

　 (2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：

____KOCN+____KOH+____Cl₂＝____KCl+____CO₂↑+____+___H₂O

当反应中生成1 mol CO₂时转移的电子总数为　　　　　 N_A。

　 (3)若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。