摘要：6．化学与生活是紧密相联的.下列说法正确的是 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质.常在包装袋中放入生石灰 B．海水淡化能解决淡水供应危机.向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．现用清洁燃料主要有天然气和液化石油气两类.它们均属于碳氢化合物 D．生铁在潮湿的空气中易生锈.其负极反应式为2H2O + O2 + 4e– = 4OH– 7．能说明醋酸是弱电解质的是 ①0.1mol/L醋酸溶液pH约为3 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A．①③④ B．①② C．②④ D．①②④ 8．X.Y.Z.W为四种短周期主族元素.其中X.Z同族.Y.Z同周期.W与X.Y既不同族也不同周期:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 B．原子半径由小到大的顺序为: C．X与W形成的化合物属于离子化合物 D．Y.Z两元素的气态氢化物中.Z的气态氢化物最稳定 9．在密闭容器中发生可逆反应:nApC(g),△H>O达到平衡时.下列说法正确的是 A．平衡时每消耗1mo1 B同时生成1mo1 C B．恒容时升温.体系内混合气体密度不变 C．恒温恒容时通入B.C的百分含量一定增大 D．恒温时加压.A和B的浓度同时降低 10．下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COONH4 +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 11．“对氨基苯甲酸丁酯 是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂.下列关于“对氨基苯甲酸丁酯 的说法正确的是 A．从有机物分类看.它可属于“氨基酸类 .“酯类 .“芳香烃类 B．它能与盐酸反应.但不能与苛性钠溶液反应 C．甲酸丁酯基(-)有3种不同结构 D．它的分子式为 12．S2Cl2是橙色液体.少量泄漏会产生窒息气味.喷水雾可减慢挥发.并产生酸性悬浊液.其分子结构如图所示.下列关于S2Cl2说法错误的是 A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似.熔沸点S2Br2＞S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+4HCl 13．铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2.下列有关叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mo1e-.则生成标准状况下N2的体积为11．2L C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1mol Al时.生成标准状况下N2的体积为22．4L 第Ⅱ卷 26．国际原油价飙升.能源给人们带来的压力逐渐增大.而因为大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖.生态环境问题也日益突出.能源专家提出建议:我国很多地区盛产红薯.以这种物质为原料可以生产乙醇.将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料.可缓解能源供应紧张的矛盾. 请回答下列问题: 制备乙醇的工艺过程可以表示为下图: 写出葡萄糖乙醇的化学方程式 . (2)2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和液态水放出68kJ热量.请写出乙醇燃烧的热化学方程式 . (3)燃料电池的使用能减少有害气体的排放.目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池.它用磺酸类质子(H+)溶剂.在200℃左右时供电.电池总反应为: C2H5OH +3 O2 == 2CO2 + 3H2O.电池示意图如下图所示.试写出负极的电极反应式: . (4)交通法规定严禁酒后驾车.一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶.如果呼出的气体含有乙醇蒸气.乙醇会被氧化生成乙醛.同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3].请写出检验时反应的化学方程式 . (5)质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧.生成CO.CO2和水蒸气的质量之和是27.6g.若其中水的质量为10.8g.常温下将该产物通入到350mL2mol/L的氢氧化钠溶液中.所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为: . 27． X.Y.Z.W四种元素原子序数依次增大.X是地壳中会含量最多的金属元素.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.W元素的原子序数是X元素的两倍.Z单质可发生如下反应:Z + OH– = Z2– + ZO32– + H2O.M为Z的最高价氧化物对应的水化物. 请回答: (1)X溶于M的浓溶液时必须加热.原因是 . (2)关于Y的有关叙述正确的是 . ①Y单质是光导纤维的主要原料 ②Y的气态氢化物比硫化氢稳定 ③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体 ④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸 (3)工业生产单质X的原理是 . 写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 . (4)在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中.加入足量H2O2.反应现象为 .写出反应的离子方程式 . (5)常温下某单质为液态.96g该单质能与28gW单质恰好完全反应.将所得产物溶于水配成500mL溶液.求所得溶液中金属离子浓度 . 28．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解.进行了如下实验:

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1745646[举报]