8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　 )

　 　　 A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄　　　　　 B．碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

　 　　 C．稳定性：HCl>H₂S>PH3　　　　 　 D．沸点：HF>HCl>HBr>HI

7．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===CA²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂á+2H₂O

B．FeI₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe₂++CO₂====2Fe₃++2CL^-

C．饱和Fecl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-====BaCO₃â +2H₂O+CO₃^2-

6．下列各项表述正确的是

A．羟基的电子式　 　　　　　　　　　　 B．醛基官能团符号-COH

C．铝离子结构示意图：　　　　　　 D．异丁烷的结构简式： CH₃CH(CH₃)CH₃

31．(6分)一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算：

　 (1)此时水的离子积常数Kw为多少？

　 (2)若在此纯水中加一定量固体，配制成的溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？

　 (3)取上述溶液，加入含的浓溶液，待反应完全后，上层清液中浓度变为多少？[体积变化忽略不计，]

30．(7分)由乙酰水扬酸(ASS)制在的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂(PainReliefers)。ASS可由下列反应序列合成制得：

　 (1)写出A的结构简式　　 ，B与乙酸酐反应的化学方程式　　 。

　 (2)B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为　　 。为了除去此物质，可在产物中加入碳酸氢钠溶液，此时发生反应的化学方程式为　 ；再经过滤，加入盐酸等步骤可得较纯净的ASS，加盐酸的作用　　 。

29．(9分)将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，

　　　 。根据下图回答：

　 (1)步骤1将铁屑与溶液分离的方法　　 。

　 (2)步骤2使铁粉过量，并控制溶液的pH小于1的目的　　 。

　 (3)步骤3在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表现出现　　 为止，静置冷却。

　 (4)完成步骤4的实验操作装置如下图所示，该操作的名称是　　 ，简述对摩尔盐晶体洗涤的方法　　 。

　 (5)为了确定粗产品中摩尔盐的含量，研究小组用酸化的溶液来滴定摩尔盐溶液中的，现取摩尔盐粗产品，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液。试计算粗产品中摩尔盐的质量分数　　 。

28．(9分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

　 (1)该实验应选用　 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是　 。

　 (2)下图表示滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　 ，此时滴定管中液体的体积　　 。

　 (3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为标准液浓度为，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/	26.02	25.32	25.28

　　　 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　 。

　　　　　　　 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

　　　　　　　 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　　　　　　　 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

　　　　　　　 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

　　　　　　　 E．滴加溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

　 (4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：　　 。

27．(7分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　　　 请填写下列空白：

　 (1)步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯外，还需要用到的实验仪器是　　 (选出所需的仪器，用标号字母填写)。

　　　　　　　 A．蒸发皿　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．三脚架　 E．泥三角　 F．干燥器

　 (2)完成步骤③实验操作的需的玻璃仪器有　　 ；用从碘水中萃取得含碘的 溶液，所用的主要仪器名称是　　 ，碘的溶液应从该仪器的　　 (填“下端”或“上口”)注入烧杯中。

　 (3)步骤④反应的离子方程式是　　 。

　 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　 。

26．(12分)本题共有3个小题，回答有关问题：

　 (1)检验牙膏中含有甘油的试剂是　　 ，实验现象　　 ；有关反应的化学方程式　

　　　　　　 。

　 (2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段　 时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲　　 乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：

负极　　 ，正极　　 。

　 (3)已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　　　　 Ⅰ：

　　　　 Ⅱ：

　　　　 Ⅲ：

　　　　 Ⅳ：

　　　 ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为

　　 (填编号)。

　　　 ②若上述关系中Ⅲ是正确的，则溶液中溶质为　　

　　　 ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为　　 (填“<”“>”或“=”)，混合前溶液中的　　 溶液中的(填“<”“>”或“=”)。

25．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①(尿酸)+(尿酸根离子)+

　　　 ②(溶液)+(溶液)(固)

　　　 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．尿酸酸性比盐酸弱　　　　　　　　　　　　　　 B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

　　　 C．反应①为吸热反应，②为放热反应　　 D．尿酸钠的熔点很低