摘要：20．对于0.1mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+-Q.下列说法正确的是( ) A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.CH3COOH电离程度变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.都会引起溶液的pH值增大 C．升高温度或加水稀释.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸.溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大
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（2012?顺义区二模）常温下，对于 ①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=1的HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡逆反应方向移动 |
| B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少 |
| D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
- A.加入水时，平衡逆反应方向移动
- B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
- C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少
- D.加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
室温下，下列说法正确的是（ ）
| A、将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2 | ||
| B、HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 | ||
C、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
| ||
| D、将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸 |
下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）
| A、0.1mol/L HCl溶液 | B、0.1mol/L NaOH溶液 | C、0.1mol/L H2SO4溶液 | D、0.1mol/L CH3COOH溶液 |