5．下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应都是放热反应
B．凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，某些吸热反应可以自发进行
D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
3．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．25℃时，纯水中氢离子的物质的量浓度为mol／L
C．既可表示氯化钠的元素组成，又能表示其分子结构
D．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
2．能使 电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100℃，使水pH=6
B．在水中加入氯化铜固体
C．在水中加入小苏打
D．在水中滴入稀
1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
29．(8分)某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析试验，回答下列问题：
(1)将2L 12 mol／L浓盐酸与174 g MnO2在加热条件下反应，理论上最多可制得氯气在标准状况下的体积为_________________
(2)将制备的2.24L氯气(标准状况)通入到800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_________________
(3)将制备的4.48L氯气(标准状况)与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为_________________
(4)已知氯气和热NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，尾气用滴有酚酞的足量的热NaOH溶液吸收，溶液的红色变浅但未褪色，若吸收含42.6g氯气的尾气，则生成的NaClO3的物质的量__________________
28．(18分)
I．下列叙述中没有错误的是 ( )
A．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180度，再倒过来，看是否漏水。
B．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
C．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
E．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱
F．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
II．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。(加热及夹持装置未画出)如何检查该装置的气密性__________________________
(1)甲同学加热的是Cu(NO3)2。通过观察到的现象分析得出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑则加热过程观察到的现象为：装置①的现象为_________，装置②的现象为_______________________。
(2)乙同学加热的是NaNO3。他通过观察到的现象分析写出了该NaNO3受热分解可能的两种化学方程式：
①2NaNO32NaNO2+O2↑ ②2NaNO3Na2O2+N2↑+2O2↑
针对乙同学提出的两种可能的分解方式，请你设计一个简单的实验帮助乙同学证明NaNO3按哪种受热方式分解的：____________________________________________
____________________________________________________________：(用必要文字描述操作、现象、结论)丙同学根据乙同学的设计方案重做该实验，通过观察到的现挈，得出NaNO3受热分解化学方程式：2NaNO3 2NaNO2+O2↑
(3)丁同学加热的是AgNO3。丁同学通过观察到的现象得出AgNO3受热分解化学方程
式：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，则加热过程观察到的现象为：装置②的现象为________________________，装置③的现象为____________________________。
(4)由上述甲、丙、丁三位同学的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与_____________有关。
27．(17分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
(1)X的化学式为_________________，X的分子属于__________________(填“极性”或“非极性)分子；写出反应⑤的离子反应方程式_____________________________。
(2)C+D的反应化学方程式为__________________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为_______________；这时混合气体的平均相对分子质量为________________。
(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式________________，写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。
(4)现有1mol A参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为__________________________________。
26．(17分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多l，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和.请回答下列问题
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_________________(至少写出四种)
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_________________________________(用化学式表示)
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式___________________、___________________
(4)D、E二种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_______________(用离子符号表示)；将D、E二种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为__________________，上述反应的化学方程式为____________________________________；若D的单质的物质的量为xrnol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为__________________。
13．将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为Vl；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(Vl和V2都在同一条件下测定)，已知V2=3Vl，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为( )
A．1：1 B．l：2 C．1：3 D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题(共174分)
mol／L
既可表示氯化钠的元素组成，又能表示其分子结构
电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
2CuO+4NO2↑+O2↑则加热过程观察到的现象为：装置①的现象为_________，装置②的现象为_______________________。
