4．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料

　　　 B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷()

　　　 C．在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

　　　 D．用铜和稀HNO₃反应制取Cu(NO₃)₂

3．下列关于有机物的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

　　 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　　 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

　　 D．用新制的Cu(OH)₂可检验尿液中的葡萄糖

2．从化学角度分析，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

　　　 B．凡含有食品添加剂的食物都不利于人体健康

　　　 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

　　　 D．碳酸钠俗称纯碱，与它的水溶液呈碱性有关

1．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．和原子中均含有22个中子

　　　 B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行

　　　 C．分别由和组成的金属钛单质物理性质相同

　　　 D．和为同一核素

21．(10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反应的离子方程式为：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 ；在此反应中，若生成22.4LSO₂(标准状况)，则反应中转移的电子为　　　　　 mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O (M=392g/mol)的质量为　　　　　 g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　　　 。

(3)求混合物中CuS的质量分数。

20．(10分)氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)　　　　 。

A．KMnO₄　　　 B．H₂O₂　　　 C．NaClO　　　 D．Cl₂

(3)操作II的Y试剂为(填化学式)　　　　　 ，并调节溶液的pH在　　　　　　 范围。

(4)操作III的程序依次为　　　　　　 、　　　　 、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

(5)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)实验室利用足量的NH₃在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N₂、H₂O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：　　　　　　　 ，装置B中碱石灰的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：　　　　　　　　　　　　　　 ，E管中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温，干燥后称量)；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知)；Ar(Cu)==　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是(填序)；　　　　　 。

(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)；　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应①的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

(1)升高温度时，水的pH将　　　　　 。

(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值将　　　　　 。

(3)pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m　　 n。

(4)将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则c(HCO₃^-)　　 c(CO₃^2-)。17．(9分)A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

　　 回答下列问题：

(1)B的最简氢化物的分子构型是：　　　　　　　　　 。

(2)M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号和“>”表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式　　　　　　　　　　 。　

(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用“>”、“ <”或“=”表示)；　　　　 ，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-。已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺离子的浓度最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.125mol•L^-1 　　 B．0.225mol•L^-1 　　 C．0.250mol•L^-1　　　 D．0.450mol•L^-1

第II卷(非选择题　 共55分)