0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　　　 ；

②第3周期元素的最高化合价　　　　　　　　　 ；

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　　　 。

(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　 ，B的化学式为　　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(11分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及

25．(12分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H₂O(g)CO+H₂；　 ②CO+H₂O(g) CO₂+H₂ ；

(1) 已知CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式。

(2) 从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 。

A．氢氧化钠溶液　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　　 C．石灰水或石灰乳　　　　　　

(3) 在实验室模拟上述反应②，830℃时在1L的容器中装入CO和H₂O(g)各2mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数。

24．(8分)已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH₃)]₄²⁺Cu²⁺+4NH₃。

某一混合液含有Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺，可以下列流程图加以分离和鉴定。

(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)解释步骤②中生成沉淀B的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)溶液G中的金属离子的鉴定方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：

甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

　　 (1) 猜想与假设：

第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；

　　 第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；

　　 第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O。

(2) 实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

　(3) 实验：

甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……

乙同学按图(2)装置实验，观察到：

A、无水CuSO₄变蓝；

B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；

C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有　　　　　　　　　　　　　 。

　(4) 结论：

第　　　 　种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 反思与评价

乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

第一点：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

第二点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H₂，证明方法是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂ 　2SO₃ △H=－196.6kJ/mol　

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

　　　 Ⅰ　　　　　　　　　 、Ⅱ　　　　 　　　　　、Ⅲ　　　　　　　　　　 。

(2)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　 　　

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会　　　　　 (填升高、降低或不变)

(6)实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　 。(保留3位有效数字)

21．(6分)现有CuO、CuS、Cu₂S三种黑色粉末，请设计一个不用化学药品就可区分它们的实验方案。(请用文字叙述)

20．用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是

A．阳极上析出5.6 mL O₂(标准状况)　　　　　　 B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11.2 mL H₂(标准状况)　　 　　　 D．阳极和阴极质量都无变化

19．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

18．铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降(溶液体积变化忽略不计)

　　 A．0.2mol·L　　 　　 B．0.4mol·L 　　　　　 C．0.6mol·L　 　　　 D．0.8mol·L