5．硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于 ( )
A．溶液 B．浊液
C．胶体 D．加氯化钠粉末后分为两层,硬脂酸钠在上层
4．用1-十二醇\苯\浓硫酸制备含有12个碳原子的对十二烷基苯磺酸,反应条件和催化剂任选,用到的化学反应类型按着先后顺序正确的是 ( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④还原反应
⑤加聚反应 ⑥缩聚反应
A．①③② B．③②① C．③⑤⑥ D．③④②
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( )
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )
A．尿素是一种氮肥 B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能发生水解反应 D．尿素是一种酸性物质
1．以下说法正确的是 ( )
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
24．(15分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后
的装置：
(1)(2分)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。
(2)(4分)和甲装置相比，乙装置的优点有 。
(3)(2分)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹a和 ，才能使NO2气体充满②试管。
(4)(3分)写出NO和NO2按1：1混合被NaOH溶液吸收的化学方程式
。
(5)(4分)若使装置丙的②试管中的NO2和水充分反应，则所得溶液物质的量浓度的最大值是 (气体体积按标准状况计算)。
23．(14分)莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：
① 用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；
② ②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③ 将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐。
试回答下列问题：
(1)(4分)利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是 ；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是 。
(2)(4分)如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
(3)(4分)为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①(2分)试配平反应的离子方程式：
MnO-4+ Fe2++ H+ == Fe3++ Mn2+ + H2O
②(4分)求产品中莫尔盐的质量分数 。(莫尔盐的相对分子质量为392)。
22．(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a：X、
Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①(4分)电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②(4分)Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①(4分)X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②(4分)Y电极的材料是 ，电极反应式为 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
21．(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①(4分)工业上反应II在 中进行(填设备名称)，工业上反应III用于吸收E的试剂是 。
②(2分)D的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)
③(2分)反应I的化学方程式是 。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则
①(2分)甲的电子式是 。
②(2分)写出B和甲反应的化学方程式是 。
③(3分)若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
20．把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如下图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是 ( )
A．I和III B．I和IV
C．II和III D．II和IV
第Ⅱ卷
