22．(12分)工业制硫酸生产流程如下图：

　 (1)我国黄铁矿资源比较丰富，但很多工厂仍以硫磺为原料生产硫酸，理由是　　 　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　？

　 (2)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　　　　　 ；

A．升高温度　　　 　　　　　　　　　　　 B．减少压强　 　　　

C．不断补充空气　　　 　　　　　　　　 D．及时分离出SO₃

(3)在生产中为提高催化剂催化效率采取了哪些措施？　　　　　　 　？(至少答出两点措施)

　 (4)已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是_____________________________________。

　 (5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO₂7%、O₂11%、N₂82%。在 500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO₂)：V(SO₃)：V(O₂)：V(N₂)＝0.46：6.54：7.73：82，则SO₂的利用率为　　　　 　　　　　　　。

21．(9分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。

试回答：

　 (1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。

　 (2)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为：____________________　　　　　 。

　 (3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已经在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 　　　　___极，电极反应式为______　　　。

20．(8分)甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解生成二氧化碳和氢气。

　 (1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H₂O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

Ⅰ制备CO　 Ⅱ　 Ⅲ收集CO　 分液漏斗　 长颈漏斗　 蒸馏烧瓶　 集气瓶　 　温度计

②装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

实验步骤如下：

①碱式碳酸铜的制备：

a、步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是　　　　 。

b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在

70℃-80℃，如果看到　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填写实验现象)，说明温度过高。

② 甲酸铜的制备：

将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。

a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b、用乙醇洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)下列有关实验的叙述中，正确的是　 　　　(填序号)。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。

②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu(OH)₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线。

④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。

⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比

⑦配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

⑧向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑨向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

⑩配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体。

18．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硼烷与水反应是非氧化还原反应

B．2B₅H₉+12O₂＝5B₂O₃+9H₂O，1mol B₅H₉完全燃烧转移48mol电子

C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式一定为B₈H₁₀

D．这类巢式硼烷的通式可能是：B_nH_n+4

17．常温下，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　 B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(Na₂CO₃ )

　 C．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)－c(F^－)] ＜ [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

　 D．10 mL pH=12的NaOH aq中加入pH=2的HB溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V_(总)≥20 mL

16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．电源B极是正极

　　 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

　　 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

　　 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

15. 常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol Cl₂(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)，反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

　 　　 A．17.85 g·L^-1　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．18.00 g·L^-1　　　　

　　　 C．18.25 g·L^-1　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．18.50 g·L^-1

14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为

:xMg+Mo₃S₄　　　　 Mg_xMo₃S₄　 ；下列说法中错误的是　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．放电时Mg²⁺ 向正极迁移

　　 B．放电时正极的电极反应为 Mo₃S₄ + 2xe^- == Mo₃S₄^2x-

　　 C．放电时 Mo₃S₄ 发生氧化反应

　　 D．充电时阴极的电极反应为 x Mg²⁺ + 2xe^- ==　 xMg

13．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+aH₃AsO₃+bH⁺＝aAs+3SnCl₆^2－+cM。关于该反应的说法中正确的组合是(　　 )　　　　　

　 　　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；　 　　　　　　　　　　　　 ② 还原性：Cl^－＞As；　

　　　 ③ 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；　

　　　 ④ M为OH^－；　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ⑤ a＝2，b＝6。

　　 A．①③⑤　　 　　　　 B．①②④⑤　 　　　　 C．①②③④　 　　　　 D．只有①③