19．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

　　 B．酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

　　 C．酸溶液的物质的量浓度等于碱溶液

　　 D．酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

18．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐()溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：　　

把HR和HR^/在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HR较强　　　　　　　 B．HR^/较强　 　　　　 C．两者相同 　　　　　 D．无法比较

17．有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通人少量的CO₂气体，丙不变，然后甲基橙做指示剂，用同浓度的H₂SO₄溶液滴定到完全反应后，所需H₂SO₄溶液的体积　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．甲=乙＞丙　　　　　 B．丙＞乙＞甲　　　　 C．乙＞丙＞甲　　　　　 D．甲=乙=丙

16．现有c(H⁺)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H⁺浓度仍相等，则m和n的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．m＞n　　 　　　　 B．m＝n　 　　　　　　 C．m＜n　　　 　　　 D．无法确定

15．某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．一定等于0.1mol·L^-1 B．一定大于0.1mol·L^-1

C．一定小于0.1mol·L^-1 D．无法确定

14．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．用HNO₂溶液作导电试验，灯光较暗

　 B．HNO₂是共价化合物

　 C．亚硝酸不与氯化钠反应

　 D．常温下0.1 mol·L^-1亚硝酸溶液的c(H⁺)为7.1×10^―3 mol·L^-1

13．用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液

组成能与原溶液基本一样的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CuSO₄ 　[Cu (OH)₂]　　 　　　　　　　 B．CuCl₂ [CuCl₂ ]

C．NaOH　 [NaOH]　　　　　 　　　　　 D．NaCl　 [NaCl]　　　　　　　

12．在一密闭容器中，反应aA(g) 　bB(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则　　　　　　　　　　　 (　)

A．物质A的转化率减小了　　　 　　　　　　 B．物质B的质量分数增加了

C．平衡向逆反应方向移动了　　 　　　　　 D．化学计量数关系 a>b

11．在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

10．在常温下 k(CH₃COOH)＝1.8×10^－5。现将0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^－1盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变，下列有关混合溶液中粒子浓度关系正确的是 (　)

B．c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(OH^－)　　

D．c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)