21.、的溶液恰好与25.00ml、0.1mol/L的盐酸羟胺[]完全反应，被还原成。用0.05的酸性溶液滴定所得溶液，使全部转化为，消耗了20ml，溶液。

(1)写出酸性溶液与反应的离子方程式

(2)盐酸羟胺被氧化后的氧化产物是　　 　　，简单计算过程：

20.(20分)常见的粗盐主要含有和少量的，由于有

的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中的质量分数，也可以制得纯净的，根据实验步骤填写下列空白：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在再后得到的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W₃克

问题：

(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)　 旋转。

(2)某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)，这时样品的实际质量m　　 (填>，<，＝)W。

(3)加入的试剂A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　 　　　　。

(4)检验步骤④中A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)过滤时，某学生的操作如图，明显的错误有　　 处。

(6)两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入　　　　 ，

若　　　　　 表示沉淀已洗净。

(7)该粗盐中的质量分数的计算式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(8分)今有H₂、O₂、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是　　　　　　 ,

负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如把H₂改为CH₄，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为

正极：　　　　　　　　　　　　　 、负极　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO₃的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H₂O₃=KIO₃+3H₂↑。

(1)椐此推测：

①阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

②阴极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO₃的工业化生产的电源，工业生产1molKIO₃，理论上需提供标准状况下的O₂　　　　　　 L₂、H₂　　　　　 L。

18.(16分)有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如下：

(1)指出反应类型：A→B 　　　　　　E→F　　　　 　　G→H　　　　 　

(2)写出E的含羟基和羟基所有同分异构体:　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出反应方程式:(要求注明反应的条件)

①E→G　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③C与足量的COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)H的一个链节中,最多　　 个原子处在同一个平面.

17.(10分)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 Al3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　 ；D　　　　　　 ；E　　　　　　 。

16、某金属晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金属原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金属原子半径为rcm，(设金属的相对原子质量为M)，则该金属的密度为(设阿伏加德罗常数的符号为N_A)(　　 )

A、　　　　　　　　　 　　　 B、

C、　　　　　　　　　　 　　　 D、

第Ⅱ卷(非选择题，共62分)

15、向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　 )

A、NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、NaCl 、Na₂SO₄

C、NaBr、Na₂SO₄ D、NaCl 、NaI、Na₂SO₄

14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂。为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO₂含量的是(　　 )

A、品红溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、氨水、酚酞试液

C、碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、以上都能

13、下列物质性质的变化规律，与键的健能大小无关的是(　　 )

A、、、、的熔点、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、、、与Na反应由难到易

12、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　 )

A、分子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、原子晶体

C、离子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、何种晶体无法判断