5．下列方程式中通入的气体只作氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　 B．氧气通入氯化亚铁溶液

　　　 C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液　　　　　　　 D．氨氯通入溴水中

4．下列现象或事实均能用氧化还原反应的原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯酚溶液和FeCl₂溶液长期暴露在空气中会变色

　　　 B．降温和活性炭使NO₂气体颜色变浅

　　　 C．在BaCl₂溶液中通SO₂后加入H₂O₂或者NaOH溶液出现白色沉淀

　　　 D．HCl加入大理石或者Zn都有气泡生成

0.25N_A

　　　 D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂s溶液中离子总数等于3N_A

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，2.8g的乙烯与丁烯混合物具有的原子数为0.6N_A

　　　 B．标准状况下，22.4L CO₂与N₂O混合物中所含有的电子数为22N_A

　　　 C．稀硝酸与Fe反应的还原产物为NO，若消耗1mol HNO₃，则被还原的氮原子数为

2．下列化学方程式或离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H⁺ == CO₂↑+H₂O

　　　 B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^- == CaSO₃↓+2HClO

　　　 C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ == Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

　　　 D．溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应：

　CH₃CH₂Br+NaOHCH₂ = CH₂↑+NaBr+H₂O

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．煤炭、潮汐能、液化石油气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

　　　 B．CO₂、Na₂O₂、CH₃COOH分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

　　　 C．石炭酸、熟石灰、生石灰分别属于酸、碱、盐

　　　 D．Cu、Fe、Al可以分别用置换法，热还原法和电解法冶炼得到

21．(10分)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

　 (1)步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。

　 (2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨

　　　 (包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为____________。

　 (3)假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)

20．(8分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为　　　　 ；

　 (2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=　　　　 ，乙中建立平衡时压强的变化为　　　　　 (填“递增”或“递减”)。

　 (3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　　 ，平衡时甲的压强　　　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平=　　　　 。

　 (4)若x=4，则W%　　　　　 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A)　　　　 甲中的c(A)。

19．(8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

　 (1)下图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　 (填“吸热”或“放热”)反应。

　 (2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=　　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为　　　 。

　 (3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

请回答下列问题：

　 (1)₂₃V在元素周期表位于第　　　　　 周期　　　　　 族。工业上由V₂O₅ 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。

　 (2)反应①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量： VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + H⁺ → VO²⁺ + CO₂ +　 ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示。则NH₄VO₃在分解过程中　　　　　　　 。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃　

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同时分解失去H₂O和NH₃

D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O