18．(10分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

　 (1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是　　　　　　　 。

　 (2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　　　　　 。

A．BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B．2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，然后水解

(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法： 　　

　 (3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图)，正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如下右图)。

下列说法正确的有　　　　　　 。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D．正极含碳的质量以0.2g适宜

　 (4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　 。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。

已知白云石的成分为CaCO₃·MgCO₃,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下：

试回答下列问题

　 (1)反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：　　　 。

　 (3)该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产　　　　　　　 原料。

　 (4)马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁　　　　　　　　 吨

16．(10分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题

　 (1)写出化学式：D　　　　　 X 　　　　　　　。

　 (2)E的电子式为：　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤

②若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后，加入30%过氧化氢

③若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液

④加入5-10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO₃)₂标准溶液滴定水样，滴定至蓝紫色。

试回答下列问题

(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入过氧化氢发生的离子反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入对苯二酚的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果 　　　(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

　 (5)若用V₁--水样消耗硝酸汞标准溶液的体积(mL),c--硝酸汞溶液浓度(mol/L),

V--水样的体积(mL)，则水样中氯离子的含量计算公式为：氯化物(Cl^－,mg/L)= 　　　　　　　　　(用字母表示)。

①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液

②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等

①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO₃)₂]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。

②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。

15．(10分)国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，

14．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216kJ/mol；

CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260kJ/mol

(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是(　　 )

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

B．催化室需维持在550-750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

C．设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH₄)=a mol/L, n(CO)=b mol/L. n(H₂)=c mol/L,则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a+(b+c)/4

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

13．硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒(Ca、Fe、Zn、Se)的保健品。下列说法正确的是　 (　　 )

A．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O热稳定性好

C．单质钙能将FeSO₄溶液中铁置换出来

D．与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯(RONO₂)有四种

12．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

B．SO₂(g) →S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行

C．SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，恒温恒压下一定能自发进行

D．某温度下SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)，K₁=20，则相同温度下

2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为1/400