23．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。
22．(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
21．(12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴ 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨) mL，用规格为 mL量筒量取。
⑵ 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42－外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是 。
⑶ 写出沉淀物中所有物质的化学式 。
⑷ 滤液I的成分是水和 。
⑸ 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 (依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
⑹ 若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol(用含m、n的代数式表示)。
20．(10分)某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H2SO4(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出现象及电极反应式。
正极现象： 正极反应式： ；
负极现象： 负极反应式： 。
结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)： ，用离子方程式表示其反应原理： 。
19．(4分)⑴ 下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
⑵ 有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
A．大于40.00ml B．为40.00ml C．小于40.00ml D．为10.00ml
⑶ 某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.26mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
E．用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3
18．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
第二卷 非选择题(共87分)
17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－) = c(H+)
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4+ ))＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)
16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下，0．1mol/L的HF溶液和0．1mol/L的醋酸溶液中和NaOH的能力相同
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③常温下，0．1mol/L的HF溶液中加入少量NaF晶体的pH发生变化
④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3
⑤常温下，pH=2的HF溶液和HCl溶液都稀释100倍时，HCl溶液pH值变化大
⑥1mol/L的NaF水溶液能呈碱性
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 2的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
CH3OH(g)
4CO(g) +
BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
=
。 
