8．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

　　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

　　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

　　　 B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺==Cu+2Na⁺

　　　 C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

　　　 D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－==H₂O

7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．烧碱　　 　　　　　　 B．硫酸氢钠　　 　　 C．氢氧化钡　 　　　　 D．过氧化钠

24、将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳(标准状况)的关系如图所示。

写出OA段所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是　 　　　　。

(2)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

23、(8分)(1)以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是___　　　 __。

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物

　 B．装置②，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

　 C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

　 D．装置④，适用实验室制取少量乙炔

　 E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

(2)欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

(4)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

22、(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z

　 三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去);

　 (1)写出D分子的电子式　　　　 。

　 (2)G与D在高温下反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是　　　　　　　 。

21、(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

___KIO₃+___KI+___H₂SO₄ =___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^{2 －} = 2I^－+S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。

20、(16分)A、B、C、D、E为五种常见短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A，B与D既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱恰好相反；C元素的焰色反应呈黄色；E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

(1)D元素处于周期表的　　　　　　　　 族。

(2)最简式为BA对应的化合物的结构式为　　　　　　 ，Y的电子式为　　　　　　 。

(3)液态X类似B₂A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈　　　　　　 性，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W　　　　　　　　 ，Q　　　　　　　　　　 。(填化学式)

19、(4分)铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

　 (1)写出铍燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (2)氧化铍与Al₂O₃性质相似，写出BeO与盐酸反应的离子反应方程式：　　　　　　

18、将0.2mol KMnO₄在一定温度下加热生成a mol O₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol　 Cl₂ ，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在。若a + b = m， 则m的值可能为

A．0.30　　　 B．0.40　　　 C．0.50　　　　 D．0.60

17、分析化学中常用X射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体可表示为：

　 [ MFe(CN)]，研究表明它的结构特性是：和分别占据互不相邻的立方体的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体的化学式为MFe₂((CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价