7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是
A． B．NH4+ C． D．
6．下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
5．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是
A．M具有很高的熔、沸点
B．M容易气化，可用作致冷材料
C．M和干冰互为同素异形体
D．M是由C原子和O原子按1:2的比例所组成的平面网状的晶体
4．下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2+离子中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
3．下列事故处理措施正确的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗
B．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄
D．万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和
2．法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是
A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgNO3 D．KMnO4
1．下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．(12分)
A．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响， 科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
(1)下列由极性键形成的极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
(2)下列说法不正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O； B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3； D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
B．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
①浸泡海带：取海带500g，加13-15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。
②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。
③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5-2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多碘离子(I3－)。
④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂(R-Cl表示)注入交换柱中(树脂层高度为12cm)，如下图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。
⑤洗脱：分两步进行
第一步：取8-10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。
⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液(6mol/L)，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液(6mol/L)使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液(在通风橱中进行)。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。
⑧离心分离即得粗碘。
试回答下列问题
(1)步骤③在酸性条件下用NaClO(或H2O2)氧化碘的离子方程式： ，
及I2 +I－I3－。如何用化学方法检验有多碘离子生成 。
(2)第④步发生的离子反应为： 。
(3)步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为(洗脱液中含有I－和IO3－离子)：
；第二步洗脱发生的离子反应为： 。
(4)步骤⑦发生反应的离子方程式为 。
20．(10分)某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g(已知铜的化合价有+1和+2价)。
(1)该实验人员认为沉淀X可能含有SO42－。请设计一个简单实验确定这一判断。
(2)Y与稀硫酸反应的离子方程式为： 。
(3)通过计算确定X的组成？
(4)混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ；写出X→Y的反应方程式：
。
19．(12分)经研究发现有白蚁信息素有： (2,4-二甲基-1-庚烯) ， (3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。试完成下列问题：
(1)下列说法正确的是 。
A．以上三种信息素互为同系物
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物
D．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有一种
(2)烯烃A是2,4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种； 烯烃C是3,7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为： 。
C的结构简式为： 。
(3)美国蟑螂性信息素结构式如下图，分子中含有手性碳原子 个；有机物E与该信息素互为同分异构体，E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E表示为：，X可能的结构有 种。
B．NH4+ C． 
D． 
原子中的中子和质子
I3－。如何用化学方法检验有多碘离子生成 。
(2,4-二甲基-1-庚烯) ， 
(3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。试完成下列问题：
，X可能的结构有
种。