2. (8分)一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO₂和水蒸气三种产物，此混合气体的质量为49.6 g，当其缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2 g，则：

(1) 三种产物混合气体中的CO物质的量为　　　　　　　　 mol；

(2) 将产物混合气体中的CO₂通入足量澄清石灰水中得沉淀　　　　　　　 g；

(3) 要使此甲烷完全燃烧还需O₂的物质的量为　　　　　　　　　 mol.

1.(8分)1.92 g Cu投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 ml，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中。则：

(1)铜完全溶解的有关反应方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 反应过程中，被还原的硝酸的物质的量为　　　 　mol；

2. (12分)下图是无机物A-M八种物质或溶液在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I、G都是金属单质，元素I在地壳中是含量最多的金属元素；K是一种红棕色气体。提示：4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

请填写下列空白：

(1) 写出物质M、E的化学式：M.　　　　　 ; E.　　　　　　　 ；

(2) 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　 ；

(3) 在反应②③⑨中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是　　 (填 写序号)；

(4) 写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) 写出反应⑨的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. (10分)实验室中可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：

(1)向试管甲中加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确顺序的操作为　　 ;

(2)在加热前要向试管甲中加几小块碎瓷片的作用是　　　　 ；

(3)试管乙中的现象为　　　　　　　　　　 ；

(4)加入浓硫酸的作用是　　　　　　　　　 ；

(5)试管乙中盛有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是　　　　　　 ；

(6)该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　　　　　 ；

(7)该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

3. (6分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、

Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

(1) 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：　　　 。

(2) 从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。

(3)若电极材料选铜和铁，电解质溶液选Fe₂(SO₄)₃溶液，外加导线，能否构成原电池？　　 　　(填“能”或“否”)。

2. (6分)实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制氯气的化学方程式为:　　　　　　 ，

收集氯气可用　　　　　　　　 法；欲检验氯气是否已收集满集气瓶，可采用的方法是(简述操作方法)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. (6分)现有以下几种物质：① 食盐水；② 冰醋酸；③SiO₂；④ 异丁烷；⑤ 乙醇；⑥ 铜；⑦ 臭氧；⑧ CO₂；⑨ NH₄Cl固体。

(1) 属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填各物质的序号，下同)；

(2) 属于酸性氧化物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 属于混合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) 在所述状态下，能导电的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(6) 属于单质的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．

　 (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　　 (填“合理”或“不合理”)

　 　(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是　　　　　　 (填序号)。

A．浓硫酸 　　　　B．稀硫酸　

C．稀硝酸　　 　　　D．氢氧化钠溶液

　 (3)在(2)所得的溶液中滴加适量氯水，再滴加几滴　　　　 溶液，当有　　　　　　　　　　　 现象时说明原块状溶物中中有铁；另取(2)所得溶液，加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，再向滤液中滴加　　　 试剂，就可以证明原块状溶物中中有铝。

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程为 　　　　　　　　　　。

　 (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺结合OH^－的能力比　　　 强(填离子符号)。

　 (3)B与A的差值为　　　　　 　　　　　　　　mol。

　 (4)C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　　　 　mL。

26．(8分)惕各酸苯乙酯(C₁₃H₁₆O₂)广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室

的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

　 (1)用系统命名法命名A的名称为________________；B的结构简式为_________。

(2)反应②中另加的试剂是　　　　　　　　 ；

(3)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

　 (5)在惕各酸同分异构体中，含“C=C”属于甲酸酯的共有_______种。

25．(14分)现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：

　 (1)若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是　　　　　 、　　 。

　 (2)若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为　　　　　　　 ，

　 (3)若A是NaHCO₃，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (4)若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟。A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O。

①C的电子式为　　　　　　　　　　　　　 ；

B的名称为　　　　　　　　　　 。

②若在标准状况下，用下图的装置进行实验，欲测定某电石试样中 A 的质量分数，请回答下列问题：

若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即读数，应待　 以后再进行的操作是:　　 　　　　　　　　，之后读出气体的体积是d L，如果电石试样质量为 c g，则电石试样中 A 的质量分数的计算式W ( A )= 　　　　　　(杂质所生成的气体体积忽略不计)。